山东省德州市2023_2024学年高一化学上学期9月月考试题含解析

这是一份山东省德州市2023_2024学年高一化学上学期9月月考试题含解析，共6页。试卷主要包含了D【解析】Na2O2与H2O等内容，欢迎下载使用。
2.C【解析】钠的化学性质活泼，在自然界中主要以氯化钠的形式存在，A正确；钠、过氧化钠、碳酸钠灼中都含有钠元素，烧时火焰都呈黄色，B正确；钠的化学性质非常活泼，钠与水反应生成氢氧化钠，不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，C错误； 钠暴露在空气中，会和空气中的水蒸气反应生成NaOH，生成的NaOH再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色的碳酸钠粉末，D项正确。
3.D【解析】A．活泼金属会与水或二氧化碳反应，所以燃烧起火，不能用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．钠、白磷均属于易燃物，未用完的钠、白磷均应放回原试剂，B错误；
C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时应该烘干或晾干，C错误；
D．洗涤容量瓶时应依次使用洗液、自来水、蒸馏水，使得容量瓶变得洁净，D正确。
4.B【解析】1mlNaCl的质量是58.5g，故A错误；1g H2物质的量是0.5ml，8gH2O物理的量约是0.4ml，故B正确；没有说明溶液的体积，无法计算，故C错误； 6.02×1023个分子为1ml，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误。
5.D【解析】氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；液氯的成分是氯气；氯水的成分中含氯气和次氯酸，次氯酸能使干燥的石蕊试纸褪色，C错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确。
6.C【解析】与水反应生成、，能使带火星的木条复燃，故A正确；与水反应放出大量的热量，反应后所得溶液的温度高于室温，故B正确；或者反应过程中生成的具有漂白性，最终溶液为无色，故C错误；与二氧化碳反应生成碳酸钠和，常用作潜水艇中的供氧剂，故D正确；
7.D【解析】28gN2的物质的量=1ml，所含分子数为NA，A错误；
电子数=原子序数，1mlNa含有的电子数为11NA，B错误；标况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16 g所含氧原子的物质的量是1 ml，因此其中所含的O原子数目为NA，D正确。
8.A【解析】A．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤溶液都注入容量瓶中，减少药品浪费，A正确；
B．用玻璃棒将溶液引流到容量瓶时，玻璃棒不可接触容量瓶口部，防止液体流出容量瓶以外及粘在刻度线以上位置，B错误；
C．定容时注入蒸馏水至液面距离刻度线时，要改用胶头滴管滴加，防止倾倒液体过多至刻度线以上，C错误；
D．溶液配制过程中，凡拿取操作容量瓶都要采取手指“捏颈托底”的方法，防止瓶塞掉落及损坏容量瓶，D错误。
9.C 【解析】组成氰酸铵的元素中有氢、碳、氮、氧4种，均是非金属元素，A错误；含2ml氮原子，则数目为个氮原子，B错误；1分子尿素含有32个电子，则含电子的物质的量为3.2ml，C正确；氰酸铵和尿素所含原子个数、种类相同，故等质量的氰酸铵和尿素所含原子总数是相等的，D错误。
10.D【解析】Na2O2与H2O：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，A正确；
B．2H2O22H2O+O2↑，是催化剂，加速过氧化氢分解，B正确；
C．产生白色沉淀为BaCO3，说明含有样品中含有，C正确；
D．将样品中加入稀盐酸中，Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，也有气体产生，不能证明含有，D错误。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．D 【解析】32 g CH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c． 标准状况下33.6 L NH3物质的量为。1mlHCl的质量为m=nM=1ml×36.5g/ml=36.5g，1.5ml NH3质量为m=nM=1.5ml×17g/ml=25.5g，则质量：b>a>c，A错误；由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，B错误；由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，C错误；含氢原子的物质的量分别为2 ml×4=8ml，1 ml×1=1ml，1.5 ml×3=4.5ml，氢原子数目：a>c>b，D正确。
12.B【解析】碳酸钠溶液显碱性，故向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠较稳定，B正确；实验室制备二氧化碳应该用盐酸和碳酸钙反应，不能用硫酸，C错误；钠和水反应较剧烈，应该在烧杯中进行观察，现象才明显，D错误。
13.CD【解析】依据图中的信息可得：H2+X=2HF，则X为F2。
A．20g HF(相对分子质量为20)中，所含F的质量为19g，分子数均为a，则一个F原子的质量为g，A不正确；从图中可以看出，t时刻，H2和HF的分子数相等，二者的相对分子质量分别为2、20，则二者的质量不等，B不正确；由分析可知，物质X为F2，则反应开始时，物质X的分子数为a，a个H2的质量为2g，则a个F2的质量为38g，C正确；
由分析可知，物质X的分子式为F2，D正确。
14.B D【解析】由图可知，a为盐酸盐，b为氯气，c可为次氯酸盐，d为+4氯的氧化物，为ClO2。乙为氯气，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙，是制漂白粉的重要方法，A错误；d为+4氯的氧化物，为ClO2，其具有强氧化性，能杀菌消毒，是新型的自来水消毒剂，B正确；HCl可以与二氧化锰反应生成氯气，氯气和碱可以生成次氯酸盐，故一定条件可实现甲乙庚的转化，C错误；戊是HClO，己是HClO3，相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3:5，D正确；
15．B【解析】由题意可知：25.00 mL 溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁，称重得固体 1.92 g，说明氧化铁质量是1.92 g，则铁离子的物质的量，由此可得x∶z=0.024ml：0.03ml=4：5， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=4∶2∶5，选B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分，除标注外每空2分）
Ⅰ.(1)33.6
(2)正常（1分）通过计算得血糖浓度c= 5.1×10—3，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为，说明他的血糖正常。
(3)16000
Ⅱ. 1：1 0.5ml/L
【解析】Ⅰ.（1）45 g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)= 0.25ml ，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1 ml葡萄糖完全氧化需消耗6 ml O2，则0.25 ml葡萄糖完全氧化需消耗1.5 ml O2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=1.5 ml×22.4 L/ml=33.6 L。
(2)某人体检报告血糖值为0.92 g/L，可知他的血糖浓度为
，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为，由此说明他的血糖正常。
(3)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.05ml/L，设处理一份500 mL污水样本需要添加0.50 ml/L葡萄糖溶液的体积为V L，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04ml/L×200L=0.50ml/L×V L，解得V=16L，故需要添加葡萄糖溶液16000mL。
Ⅱ.由图可知，盐酸体积为0—15mL时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，15mL—45mL时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，设混合液中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为aml、bml，盐酸的浓度为cml/L，由方程式得：a=0.015c，b=0.045c—0.015c×2=0.015c，则碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量比为1：1，由反应生成标准状况下二氧化碳的体积为336mL可知，a=b=×=0.0075ml，则c==0.5。
17.（13分，除标注外每空2分）
(1) 浓硫酸 （1分） 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰
(2) 8.8g
（3） 溶液变浑浊 氯化钙或氯化钡等 NaHCO3、NaCl
（4） 偏低 （1分） 偏高（1分）
【解析】反应前先通入空气，经过NaOH、浓硫酸、碱石灰吸收装置中原有的二氧化碳和水蒸气，排除装置中原有二氧化碳和水蒸气的干扰，随后加热B中固体，生成的水蒸气被C中浓硫酸吸收，生成的二氧化碳被D中碱石灰吸收，E中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，根据C、D装置的质量变化量来计算膨松剂放出气体的量。
A中NaOH溶液的作用为除去空气中原有的二氧化碳。C装置内为浓硫酸，用于吸收水蒸气，E装置的作用为吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰。
（2）充分加热，D装置质量增加4.4g，则说明生成二氧化碳4.4g，即0.10ml。根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的碳酸钠为0.10ml，将B装置换成F装置，则C元素将全部转化为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为0.20ml，D装置质量增加8.8g。
（3）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊。
②加入X溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，X可以为氯化钙或氯化钡等。
③滴加盐酸，开始没有气泡，生成两种盐，说明HCl不足，此时Na2CO3与HCl反应生成NaCl和NaHCO3。
（4）若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，B中产生的气体部分会留在装置内，导致实验结果偏低；若没有E装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置，D增加的质量偏大，测定结果偏高。
18．（12分，每空2分）
(1)(2)2
(3)2100 mL容量瓶、胶头滴管(4)BC
(5)BCD
【解析】（1）根据题目信息可判断FeC2O4受热分解出的产物分别为：FeO、CO和CO2，则反应方程式：。
（2）逸出的气体CO其体积换算成标准状况为5.60L，则其物质的量为0.25ml，根据可知FeO的物质的量也为0.25ml，根据可知0.5ml，2.5L。
（3）需要配制的稀溶液的体积为90mL，定容时容量瓶的规格需要选择100mL规格，即配制溶液总体积也为100mL，溶液稀释需要用到的仪器有：100 mL容量瓶、胶头滴管；根据溶液稀释计算公式：，将数据带入公式算得浓溶液需要体积。
（4）容量瓶使用前必须检查是否漏水，避免有溶液漏出，溶质损失，A正确；容量瓶的作用是用于确定溶液的体积，不能用于储存溶液，B错误；对固体的溶解在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C错误；借助容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液，D正确。
（5）根据分析：实验前容量瓶洗涤后，未干燥，定容时加水仍加到刻度线位置，对溶液总体积无影响，浓度无影响，A不合题意；量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发，溶质质量减少，浓度偏小，B符合题意；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质有损失，浓度偏低，C符合题意；定容时仰视刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题意。
（12分，除标注外每空2分）
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +H2O+ CO2
浓硫酸 （1分）
Na2O2 （1分） 淡黄色固体变为无色 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
吸收未反应的CO2便于的检验 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】由实验装置图可知，装置A中用碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，装置B中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，装置C中二氧化碳与淡黄色的过氧化钠固体反应生成无色的碳酸钠和氧气，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气的验证。
（12分，除标注外每空2分）
(1)分液漏斗（1分）
(2)b
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 红（1分） 氯气与水反应生成HClO，氧化色素而变为无色
氯气溶于水，氯水显浅黄绿色
(5)NaClO + H2O2 = NaCl + O2 + H2O
【分析】装置①制备氯气，装置②除氯气中的氯化氢，装置③中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，装置④向紫色石蕊试液中通入氯气验证氯水的性质，装置⑤吸收氯气，防止污染。
【解析】（2）a．碱石灰能与氯气反应，故不选a；
b．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故选b；
c．浓硫酸干燥氯气，不能用浓硫酸除氯气中的氯化氢，故不选c；
d．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，故不选d；
（3）③中试管内氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊由紫色变为红色；氯气与水反应生成HClO，由于次氯酸具有漂白性，所以溶液逐渐变为无色；继续通入氯气，氯气溶于水，氯水显浅黄绿色，所以溶液变为浅黄绿色。
（5）次氯酸钠与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，为氧气，次氯酸钠变为氯化钠。