新教材同步系列2024春高中化学第六章化学反应与能量第3课时化学反应的限度化学反应条件的控制课后提能训练新人教版必修第二册

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第六章　第二节　第3课时A组·基础达标1．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少CO的产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③　 B．②③④C．①③④　 D．①②③④2．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是(　　)A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO2＋O2⥫⥬2SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中可能含有18O2D．对于吸热反应，升温反应速率增大；对于放热反应，升温反应速率减小3．下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是(　　)A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前最好粉碎D．液体燃料燃烧时以雾状喷出4．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化5．（2023·广东揭阳期末）H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　)①每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1A．①③⑤ B．①④C．①②④ D．①③④6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⥫⥬Y(g)＋Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X7．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是接触法，反应原理为2SO2＋O2 eq \o(⥫==⥬,\s\up7(催化剂))2SO3，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是(　　)A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．由反应可知，2 mol SO2的能量大于2 mol SO3的能量D．工业在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应限度和反应速率两方面的问题8．（2023·广东广州增城中学期中）一定条件下，将3 mol X和1 mol Y混合于2 L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)＋2W(g)。2 min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态B．0～2 min用Z表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1C．从1 min到2 min过程中，气体的压强没有变化D．反应过程中X和Y的转化率之比为1∶19．工业上合成氨一般采用400～500 ℃的温度，其原因一般不是(　　)A．适当提高氨的合成速率B．催化剂在500 ℃左右活性最小C．缩短反应达到平衡的时间D．催化剂在500 ℃左右活性最大10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)A．a点的正反应速率比b点的小B．c点处反应达到平衡C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n(N2)不一样D．e点处反应达到平衡11．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在0～3 min各物质的量的变化情况如下图所示（A、B、C均为气体）。(1)该反应的化学方程式为________________________(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是____（填字母）。A．气体总质量保持不变B．A、B、C的浓度都相等C．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2E．正反应和逆反应都已停止F．容器内气体密度不再发生变化B组·能力提升12．（2022·安徽黄山月考）已知反应2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)，某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是(　　)A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．反应在5.5 min时，v正(X)＝v逆(Z)C．6 min时，容器中剩余1.4 mol YD．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z13．（2023·广东广州白云中学期中）在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应2NO2⥫⥬N2O4，已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图。下列叙述正确的是____（填字母）。a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行c．t2～t3各物质浓度不再变化d．t2～t3各物质浓度相等e．0～t2，N2O4浓度增大f．反应过程中气体的颜色不变14．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为________________________。(2)0～t1 s内A的反应速率为____________。(3)反应后与反应前的压强之比为____________。(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为____，此时v正(A)____（填“>”“　(5)bc【解析】(1)从0～t1 s时，Δc(A)＝0.8 mol·L-1－0.2 mol·L-1＝0.6 mol·L-1，Δc(B)＝0.5 mol·L-1－0.3 mol·L-1＝0.2 mol·L-1，Δc(C)＝0.4 mol·L-1，三者之比为Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B⥫⥬2C。(2)0～t1 s内A的反应速率为 eq \f(0.6 mol·L-1,t1 s)＝ eq \f(0.6,t1) mol·L-1·s-1。(3)压强之比等于物质的量之比，为9∶13。(4)A气体的体积分数为 eq \f(0.2,0.2＋0.3＋0.4)＝ eq \f(2,9)≈22.2%；在t1～(t1＋10)s反应处于平衡状态，v正(A)＝3v逆(B)，故v正(A)>v逆(B)。(5)可逆反应不可能停止，a错误；在t1 s之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确；在t1 s时，反应达到平衡，故C气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确。t/min24.556X转化率30%40%70%70%