2024年中考化学精讲课件---专项突破2 金属与酸反应的曲线分析

这是一份2024年中考化学精讲课件---专项突破2 金属与酸反应的曲线分析，共22页。PPT课件主要包含了类型清单，方法指导，图10等内容，欢迎下载使用。
一.氢气质量——反应时间图象
1.图象特征纵轴为H2的质量,横轴为反应时间。当金属质量相等时,曲线斜率(拐点)、最终产生H2的质量都不重合,示例如图1。
1.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸,下列图象描述正确的是(　　)
2.等质量的M、N两种金属,分别与同质量分数相等的足量稀盐酸反应,生成氢气的质量和反应时间的关系如图3所示,下列叙述正确的是(　　)A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量MN
3.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图4所示。下列说法中不正确的是(　　)A.t1时,产生气体的质量:X>YB.t2时,消耗金属的质量:X>YC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
二.氢气质量——酸的质量图象
1.图象特征纵轴为H2的质量,横轴为酸的质量。当金属质量相等时,曲线到达拐点前重合,示例如图5。2.规律总结(1)开始反应时金属过量,酸完全反应,产生氢气的质量由酸决定,故生成的氢气质量相等。
4.向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价),反应产生的氢气与消耗酸的关系如图6。结合图象判断,下列说法错误的是(　　)A.a点时,M、N生成氢气的量:M=NB.由图可知M、N的相对原子质量:MND.由图可知M、N的金属活动性顺序:M>N
5.现有某金属样品3 g,金属成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图7所示,则下列结论正确的个数是(　　)①x的值为0.2②金属的成分有2种情况③M点对应的溶液中含有3种或4种溶质④金属样品中一定含有铁A.1个　　B.2个　　C.3个　　D.4个
6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图8所示,下列说法正确的是(　　)A.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应B.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时,两个烧杯中都有金属剩余D.该图反映出镁比锌的金属活动性强
1.图象特征横轴为反应时间,纵轴为氢气质量。多种足量金属与等质量、等质量分数的稀酸反应,拐点不同,最终产生H2的质量相同,即到达拐点后曲线重合,示例如图9。
2.规律总结(1)曲线越陡(或越先出现拐点),表示反应速率越快,金属活动性越强。(2)产生氢气的质量由酸的量决定,如图中几种常见金属,最终生成氢气的质量都相等。(3)酸未完全反应前,即未到达拐点前,同一时间,产生氢气的质量由金属决定,活动性强的金属产生氢气的质量大。
7.将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中,生成H2的质量与反应时间的关系如图10所示。下列分析错误的是(　　)A.x、y分别为铝、铁B.两份盐酸均完全反应C.参与反应的铝、铁原子个数比为2∶1D.反应结束时,铝一定有剩余,铁可能有剩余
8.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.反应后一定有剩余的金属是镁和铁B.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁C.从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等D.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
9.把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸中,生成氢气质量与反应时间的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.a表示锌粉与稀盐酸的反应,b表示铁粉与稀盐酸的反应B.充分反应后铁一定有剩余,锌一定没有剩余C.反应结束后,消耗稀盐酸的质量相等D.参加反应的锌和铁的质量比一定是65∶56
二.氢气质量——金属质量图象
1.图象特征横轴为金属的质量,纵轴为产生氢气的质量。多种足量金属与等质量、等质量分数的稀酸反应,拐点不同,最终产生H2的质量相同,即到达拐点后曲线重合,示例如下。
10.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量,生成氢气与消耗金属的质量关系见图,分析图象所得的结论中,正确的是(　　)
A.两种金属的活动性:Al>MgB.当稀盐酸有剩余时,加入相同质量的镁、 铝,生成氢气的质量:Al>MgC.反应结束后,消耗两种金属的质量:Al=MgD.反应结束后,得到溶液的质量:Al=Mg
11.将等质量的四种金属加入足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与加入金属的质量关系图如图所示,其中正确的选项是(　　)