2023年上海市青浦区高三上学期高考(等级考)一模练习卷化学试卷含详解

这是一份2023年上海市青浦区高三上学期高考(等级考)一模练习卷化学试卷含详解，共26页。试卷主要包含了 工业上大量获得乙烯的方法是， 16O与18O的关系是等内容，欢迎下载使用。
1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 N-14 Na-23
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)。
1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是
A. 青铜神树B. 丝绸黑炭C. 陶瓷马头D. 雕花象牙
2. 今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是
A. 将废弃油脂转化为生物柴油
B. 将煤添加一定比例的CaO再燃烧
C. 汽车排气管中安装尾气催化转化器
D. 在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电
3. 含有极性键的离子化合物是
A. NaOHB. HClC. SiO2D. MgCl2
4. 工业上大量获得乙烯的方法是
A. 石油裂解B. 乙醇脱水C. 石油分馏D. 煤干馏
5. 16O与18O的关系是
A. 同位素B. 同素异形体C. 同系物D. 同分异构体
6. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A. 氯化氢沸点低于溴化氢B. 金刚石熔点高于晶体硅
C. 氦气的化学性质稳定D. 甲烷是正四面体型分子
7. 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4LO2含2NA个氧原子
B. 1.8gH2O含有的质子数为NA
C. 反应中每生成1mlO2转移4ml电子
D. 4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L
8. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B. 流程中 HCl和H2可以循环利用
C. 反应①②③均为置换反应D. ①③两反应的还原剂可以互换
9. 部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是
A. a和c可在一定条件下反应生成b
B. 工业上通过a→b→d→e来制备
C. 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D. a和b′可在一定条件下反应生成b
10. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有
A. B. C. D.
11. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变
12. 下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是
A. -NH2电子式为B. 非金属性：F＞O＞N＞H
C. 该有机物能发生氧化反应D. 1 ml该物质最多与1 ml Na反应
14. 在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是
A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了
B. 新制氯水呈黄绿色，证明与能反应
C. 取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ，
D. 取出新制氯水，加入饱和溶液，溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的
15. 下列有机化合物说法不正确的是
A. 甲苯的一氯代物有3种
B. 可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C. 化合物的分子式为
D. 1ml香兰素最多与发生加成反应
16. 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述不正确的是
A. 实验室在坩埚中焙烧干海带
B. “氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C. “系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D. 在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
17. 用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是
A. 浸溶液的棉团用于吸收多余的
B. 加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C. ②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D. 冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
18. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A. 相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸
B. 醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷
C. Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈
D. 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色
19. 化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是
A. 工人用溶液制作电路板，利用反应：
B. 药剂师用作抗胃酸药，利用反应：
C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
D. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
20. 研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5ml·L-1·min-1
B. 使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快
D. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
二、综合题(共60分)
21. 捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
（1）碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)
II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
（2）一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_____。
（3）CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。
III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1ml·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。
（4）图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。
（5）下列说法正确的是_____(填序号)。
a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
c.水的电离程度：A(B)；
【小问5详解】
a.反应过程中CO2的质量分数在改变，当CO2的质量分数保持不变，反应达到平衡状态，选项a正确；
b. CO2、N2均为生成物，初始投料为NO2，所以CO2、N2的百分含量之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项b错误；
c. 2v(逆)(NO2)=v(正)(N2)，则4v(逆)(N2)=v(正)(N2)，正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，选项c错误；
d. NO2有颜色，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，选项d正确；
答案选ad。
23. 如图是有机物A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。
完成下列填空：
（1）A中官能团的名称：_____。B的结构简式_____。
（2）反应的①的类型是_____。反应③的条件是_____。
（3）写出反应⑥的化学方程式_____。
（4）如何检验B是否完全转化为C？_____。
（5）有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。
a.链状结构
b.能发生水解
c.含有三种化学环境不同的氢原子
（6）是制备氯丁橡胶的原料，请设计以CH2=CH－CH=CH2原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。_____
(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)
【答案】（1） ①. 羟基 ②. HOCH2CH2CH2CHO
（2） ①. 加成反应 ②. 浓硫酸、加热
（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O
（4）取B与新制的银氨溶液，水浴加热
（5）H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2
（6）
【分析】甲醛和乙炔发生的反应①为加成反应，根据A的分子式知，②为完全加成反应，A为HOCH2CH2CH2CH2OH，③为消去反应；反应⑥为酯化反应，则C结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，根据B分子式结合反应条件知，B为HOCH2CH2CH2CHO；据此分析解题。
【小问1详解】
据分析，A为HOCH2CH2CH2CH2OH，官能团为羟基；B为HOCH2CH2CH2CHO；故答案为羟基；HOCH2CH2CH2CHO。
【小问2详解】
甲醛和乙炔发生反应①为加成反应；反应③为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热；故答案为加成反应；浓硫酸、加热。
【小问3详解】
反应⑥为HOCH2CH2CH2COOH的分子内酯化反应，反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH +H2O；故答案为HOCH2CH2CH2COOH +H2O。
【小问4详解】
B为HOCH2CH2CH2CHO，C为HOCH2CH2CH2COOH，B中有醛基，要检验B是否完全转化为C，取B与新制的银氨溶液，水浴加热，如果生成光亮的银镜，则没有完全转化；故答案为取B与新制的银氨溶液，水浴加热。
【小问5详解】
有多种同分异构体，能发生水解说明含有酯基，且为链状结构，含有三种化学环境不同的氢原子，所以符合条件的同分异构体的结构有H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2；故答案为H3CCOOCH2CH3，HCOOCH(CH3)2。
【小问6详解】
CH2=CH－CH=CH2为原料制备，可先与氯气发生1，4−加成生成CH2ClCH＝CHCH2Cl，然后在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成CH2OHCH＝CHCH2OH，与HCl发生加成反应生成CH2OHCH2CHClCH2OH，再在浓硫酸作用下发生消去反应生成，反应的流程为；故答案为。
【点睛】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，利用反应前后分子式差异性进行推断，熟悉常见有机物官能团及其反应类型，题目难度中等。
24. 含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：
I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
（1）图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。
II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：
（2）过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。
（3）研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。
III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1ml·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2ml·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。
已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）加入稀H2SO4的作用是_____。
（5）水样中NO的含量为_____ml·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1） ①. 吸收 NOx(如 NO，NO2) ②.
（2） ①. 过滤 ②.
（3）在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋
（4）提高氧化性
（5） ①. ②. 偏大
【小问1详解】
储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以氧化钡的作用是吸收 NOx(如 NO，NO2)，根据图2知前12秒的还原产物为氨气，结合题意分析，H2和Ba(NO3)2的催化还原产物有BaO、NH3、H2O，根据氧化还原反应的守恒规律，配平方程式；故答案为吸收 NOx(如 NO，NO2)；。
【小问2详解】
由操作得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得分离操作为过滤；由酸化废水反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为，故答案为过滤；。
【小问3详解】
根据题目提供信息，Fe3O4(导电)，产生FeO(OH)(不导电)，Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，可知若要提高的去除率，可采取的措施是加入Fe2＋，故答案为在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋。
【小问4详解】
先取VmL含水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLcml•L−1FeSO4标准溶液（过量），再加入稀H2SO4；最后用c2ml•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，发生，加入稀H2SO4的作用是提高氧化性，故答案为提高氧化性。
【小问5详解】
取VmL含氮()水样，加入催化剂、v1 mLc1ml•L−1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4，发生3 Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，步骤2.用c2ml•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋ (被还原为Cr3＋)，终点时消耗v2mL，发生，根据K2Cr2O7标准溶液的用量求得剩余的FeSO4的物质的量＝6c2v2×10−3ml，则参与步骤I反应的FeSO4的物质的量＝(c1v1−6c2v2)×10−3ml，根据该反应3 Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O可得反应消耗的硝酸根物质的量，所以原水样中的含量；因为溶液中O2存在，也会消耗FeSO4，所以K2Cr2O7用量偏小，由于FeSO4总量一定，所以参与步骤I反应的FeSO4物质的量会偏大，计算出来的水样中的含量也偏大；故答案为；偏大。
【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等。选项
气体(杂质)
方法
A
乙烷(乙烯)
通过溴水
B
通过足量蒸馏水
C
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
通过盛有碱石灰的干燥管
时间/min
c(NH3)/(×10-3ml•L-1)
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂I
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂II
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
物质
熔点/℃
沸点/℃
与N2反应温度/℃
分解温度/℃
Mg
649
1090
>300
Mg3N2：>800
选项
气体(杂质)
方法
A
乙烷(乙烯)
通过溴水
B
通过足量蒸馏水
C
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
通过盛有碱石灰的干燥管
时间/min
c(NH3)/(×10-3ml•L-1)
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂I
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂II
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
物质
熔点/℃
沸点/℃
与N2反应温度/℃
分解温度/℃
Mg
649
1090
>300
Mg3N2：>800