2023年上海市浦东新区高三上学期期末练习化学高考(等级考)一模试卷含详解

这是一份2023年上海市浦东新区高三上学期期末练习化学高考(等级考)一模试卷含详解，共29页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1. 通过石油分馏不能得到的物质是
A. 石油气B. 柴油C. 煤焦油D. 石蜡
2. 个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是
A. 测硬度B. 看颜色C. 加盐酸D. 灼烧
3. 下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是
A. B. C. D.
4. 下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是
A. 液氮作冷冻剂B. 氨气作保护气C. 硝酸作氧化剂D. 尿素用作氮肥
5. 海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是
A. 淡水——蒸馏B. 食盐——蒸发C. 溴——浓缩D. 碘——萃取
6. 实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到仪器是
A. B. C. D.
7. 有关取代反应的说法一定正确的是
A. 有单质参加或生成B. 需要加热或光照
C. 有水或卤化氢生成D. 有共价键的断裂和形成
8. 硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是
A. 不溶于水B. 为原子晶体C. 为非极性分子D. 在自然界中存在
9. 异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是
A. 与1，3-丁二烯互为同系物B. 与液溴1∶1加成的产物有2种
C. 形成的聚合物中没有双键D. 难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
10. 合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是
A. 上述方案中原料应循环利用
B. 铁催化剂在500℃左右催化效能最好
C. 平衡时，的体积分数取决于催化剂的选择
D. 寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向
11. 用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中，表现出还原性
B. 鼓入空气是为了使与充分接触
C. 双碱法得到的最终产物有和
D. 整个过程中，NaOH可以循环利用
13. 用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是
A. 为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片
B. 为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃
C. 为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液
D. 可用排气法或排水法收集乙烯
14. 电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极，溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是
A. 待加工铝制品为阴极B. 阴极放出气体为氧气
C. 电解时阴离子向阴极移动D. 溶液碱性过强可能导致实验失败
15. 下列有关有机物M和N的说法正确的是
A. M的分子式为B. N分子中所有碳原子处于同一平面
C. M和N互为同分异构体D. 可用溴水鉴别M和N
16. 现有两支盛有溶液的试管，在其中一支中加入少量，迅速产生气体，放出大量的热。下列与相关图像正确的是
A. B.
C. D.
17. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2p轨道有两个未成对电子，X元素原子半径在短周期最大，的最高价氧化物对应水化物溶液的。下列说法正确的是
A. 原子失电子能力：
B. 非金属性：
C. 离子半径：
D. W、Y的气态氢化物均能与Z单质反应
18. 向的溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是
A. 若未完全沉淀，则溶液中有大量
B. 若恰好完全沉淀，则溶液中有大量
C. 若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性
D. 无论加入多少溶液，一定存在
19. 25℃时向滴有酚酞的醋酸溶液中，逐滴滴入溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点：
B. b点：溶液为浅红色
C. c点：由水电离出的
D. d点：
20. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
A. 起始反应速率：丙>乙>甲=丁B. 该温度下平衡常数K=400
C. 的平衡转化率：D. 容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21. 中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为：。
完成下列填空：
（1）写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。
（2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。
（3）组成四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。
（4）上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______
Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。
（5）配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。
(二)(本题共15分)
22. 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。
完成下列填空：
Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
（1）硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为_______，25℃时若溶液，则溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示。
（2）写出该总反应的热化学方程式。_______
Ⅲ.高温分解：
（3）能够判断上述反应到达平衡状态的是_______。(选填编号)
a.的浓度保持不变 b.气体的质量保持不变
c.恒容时，容器的压强保持不变 d.
（4）在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转化率越大，请解释可能原因。_______
Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质疏回收。
①
②
（5）②平衡常数表达式为_______，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率_______。
（6）在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比_______。
(三)(本题共15分)
23. Ⅰ.氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得，进一步制备。其流程如图所示。
完成下列填空：
（1）操作1需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是_______，操作2的名称是_______。
Ⅱ.利用与的某些相似化学性质，设计实验探究“氯化”的适宜条件，装置如图，下表为实验相关记录。
（2）①分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。_______
②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的_______。
（3）工业上常用加入KCl固体和降温的方法，提高向的转化效率，根据流程和下图分析可能的原因：_______。
Ⅲ.为测定产品晶体的纯度，进行如下实验：
步骤1：称量5.000g晶体，配成500mL溶液；
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。发生反应：(不考虑杂质的影响)；
步骤3：用标准溶液滴定，发生反应：。
（4）①选用淀粉溶液为指示剂，当出现_______时，可判定为滴定终点。若三次测定平均消耗标准溶液。则该晶体中的质量分数为_______%；
②若滴定过程中耗用时间过长，则所测的质量分数将_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(四)(本题共15分)
24. 化合物M是合成治疗肥胖疾病药物——盐酸氯卡色林的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A的结构简式_______；D中含氧官能团的名称是_______。反应①是否可以在光照条件下进行，请判断并说明理由_______。
（2）反应②的化学方程式为_______。
（3）反应④发生了取代反应，另一个产物是HBr，推断有机物F的分子式_______。
（4）B的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体。_________
①含苯环，②能与反应，③不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1。
（5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的合成路线。_________，(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习
化学试题
一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1. 通过石油分馏不能得到的物质是
A. 石油气B. 柴油C. 煤焦油D. 石蜡
【答案】C
【详解】石油分馏是将石油中几种不同沸点混合物分离的一种方法，常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青；煤焦油煤炭干馏的产物；
答案选C。
2. 个别不法商人以黄铜(金黄色，成分为铜锌合金)假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜和黄金的方法中，不可行的是
A. 测硬度B. 看颜色C. 加盐酸D. 灼烧
【答案】B
【详解】A．一般合金的硬度比纯金属的大，测定密度可以鉴别黄铜和黄金，故A正确；
B．由于二者的颜色基本一致，所以看颜色难于比较为真假，故B错误；
C．铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，锌与盐酸反应产生氢气使质量减轻，合金溶解并有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中，可鉴别，故C正确；
D．高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化，可鉴别，故D正确；
故选：B。
3. 下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】A．不与浓硫酸反应，可以用浓H2SO4干燥，故A正确；
B．NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，不能干燥，故C错误；
D．浓H2SO4会吸收形成发烟硫酸，故D错误；
故选：A。
4. 下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是
A. 液氮作冷冻剂B. 氨气作保护气C. 硝酸作氧化剂D. 尿素用作氮肥
【答案】B
【详解】A．液氮气化吸热，可用作冷冻剂，故A正确；
B．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，常用氮气作保护气，故B错误；
C．硝酸中氮元素为+5价是最高价，常作氧化剂，故C正确；
D．尿素中含有植物所需营养元素N元素，是目前最优质的氮肥，故D正确；
故选：B。
5. 海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定错误的是
A. 淡水——蒸馏B. 食盐——蒸发C. 溴——浓缩D. 碘——萃取
【答案】D
【详解】A．海水获取淡水可以采用蒸馏方法，A正确；
B．从海水中活动获得食盐，可以直接将海水蒸发结晶得到粗盐，也可以先加入化学试剂将海水中的杂质转化为沉淀，过滤，除去杂质后再蒸发结晶得到纯度较高的精盐，B正确；
C．海水中溴元素以Br-存，浓度较小，可以先把海水浓缩，再加入氧化剂把Br-氧化成溴，再进一步分离，C正确；
D．海水中碘元素以I-存在，需要氧化剂将I-氧化为碘单质，然后萃取分液，D错误；
故答案选D。
6. 实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】坩埚是实验室常用于灼烧固体物质的仪器，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在坩埚中，故选：A。
7. 有关取代反应的说法一定正确的是
A. 有单质参加或生成B. 需要加热或光照
C. 有水或卤化氢生成D. 有共价键的断裂和形成
【答案】D
【详解】A．取代反应如乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，没有单质参加或生成，A错误；
B．如苯和液溴在溴化铁催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，不需要加热或光照，B错误；
C．CH3CH2Br和氢氧化钠溶液在加热下反应生成CH3CH2OH和NaBr，没有水或卤化氢生成，C错误；
D．有机物由共价键形成，化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，取代反应一定有共价键的断裂和形成，D正确；
故选：D。
8. 硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是
A. 不溶于水B. 为原子晶体C. 为非极性分子D. 在自然界中存在
【答案】B
【详解】A．S8不溶于水，故A正确；
B．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故B错误；
C．S8以S-S非极性键形成的非极性分子，故C正确；
D．S8是在自然界中存在一种硫单质，故D正确；
故选：B。
9. 异戊二烯()是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是
A. 与1，3-丁二烯互为同系物B. 与液溴1∶1加成产物有2种
C. 形成的聚合物中没有双键D. 难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
【答案】A
【详解】A．异戊二烯与1，3-丁二烯的结构相似，分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，A正确；
B．与液溴1∶1加成的产物有 、 、 共3种，B错误；
C．形成的聚合物为，有双键，C错误；
D．根据相似相溶，该有机物易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，D错误；
故选：A。
10. 合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是
A 上述方案中原料应循环利用
B. 铁催化剂在500℃左右催化效能最好
C. 平衡时，的体积分数取决于催化剂的选择
D. 寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向
【答案】C
【详解】A．氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故上述方案中原料应循环利用，提高反应物的利用率，故A正确；
B．铁催化剂在500℃左右催化效能最好，故B正确；
C．催化剂不影响平衡移动，故平衡时，的体积分数不取决于催化剂，故C错误；
D．寻找温和条件下的催化剂，可以减少能源消耗，可以作为合成氨工业发展方向，故D正确；
故选C。
11. 用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【分析】棕黄色溶液中Fe3+水解，水解离子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
【详解】A．加固体，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，水解程度减小，A错误；
B．加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误；
C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C正确；
D．加入溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错误；
故答案选C。
12. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中，表现出还原性
B. 鼓入空气是为了使与充分接触
C. 双碱法得到的最终产物有和
D. 整个过程中，NaOH可以循环利用
【答案】D
【详解】A．过程I中发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是氧化还原反应，该反应说明SO2属于酸性氧化物，A项错误；
B．过程II中发生的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空气的目的是将氧化，B项错误；
C．根据图示，双碱法得到的最终产物为CaSO4，C项错误；
D．过程I中NaOH作为反应物被消耗，过程II中生成NaOH，整个过程中，NaOH可以循环利用，D项正确；
答案选D。
13. 用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是
A. 为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片
B. 为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃
C. 为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液
D. 可用排气法或排水法收集乙烯
【答案】A
【详解】A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片，故A正确；
B．该反应为乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，温度为170℃，故B错误；
C．产生说明浓硫酸表现了氧化性，故还应有生成，同时乙醇易挥发，故乙烯中混有乙醇蒸气、、，酸性溶液不能除去，因此应选择NaOH溶液，故C错误；
D．乙烯的相对分子质量为28，空气的相对分子质量为29，乙烯与空气的密度接近，故不可用排空气法收集乙烯，故D错误；
故选A。
14. 电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极，溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是
A. 待加工铝制品为阴极B. 阴极放出的气体为氧气
C. 电解时阴离子向阴极移动D. 溶液碱性过强可能导致实验失败
【答案】D
【分析】根据题中信息，铝制品为电解池阳极，电极反应为：，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，在铝制品表面形成致密的氧化膜；石墨为电解池阴极，电极反应为：；
【详解】A．待加工铝制品为阳极，A项错误；
B．阴极放出的气体为氢气，B项错误；
C．电解池工作时，阴离子向阳极移动，C项错误；
D．溶液碱性过强会发生反应，使Al(OH)3溶解，可能导致实验失败，D项正确；
答案选D。
15. 下列有关有机物M和N的说法正确的是
A. M的分子式为B. N分子中所有碳原子处于同一平面
C. M和N互为同分异构体D. 可用溴水鉴别M和N
【答案】B
【详解】A．M的分子式为，A项错误；
B．苯环是平面六边形，所有碳原子处于同一平面，与苯环直接相连的原子也与苯环在同一平面内，故N分子中所有碳原子处于同一平面，B项正确；
C．M的分子式为，N的分子式为，M和N不是同分异构体，C项错误；
D．M中有碳碳双键，会与Br2发生加成反应使溴水褪色，N中存在-CHO，会被Br2氧化使溴水褪色，二者现象相同，不可用溴水鉴别M和N，D项错误；
答案选B。
16. 现有两支盛有溶液的试管，在其中一支中加入少量，迅速产生气体，放出大量的热。下列与相关图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A．H2O2分解成O2和H2O的过程中MnO2作催化剂，MnO2的质量和化学性质在反应前后不变，A项错误；
B．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，但随着反应的进行，H2O2的浓度减小，最后反应速率会减慢，不可能保持不变，B项错误；
C．反应过程中放出大量的热，说明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的反应热，C项正确；
D．使用MnO2作催化剂，反应速率更快，反应完全消耗的时间短，但最终产生气体的质量相等，D项错误；
答案选C。
17. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2p轨道有两个未成对电子，X元素原子半径在短周期最大，的最高价氧化物对应水化物溶液的。下列说法正确的是
A. 原子失电子能力：
B. 非金属性：
C. 离子半径：
D. W、Y的气态氢化物均能与Z单质反应
【答案】D
【分析】X元素原子半径在短周期最大，X为Na，的最高价氧化物对应水化物溶液的，Y是S元素，W的2p轨道有两个未成对电子，价电子排布可以是2s22p2或2s22p4，W、X、Y、Z分列不同主族，W为C元素， W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z为Cl元素。
【详解】A．Na原子失电子能力：大于C，A错误；
B．Cl非金属性大于S，B错误；
C．简单离子电子层数越少，离子半径越小，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2->Cl->Na+，C错误；
D．CH4可以和Cl2光照条件下发生取代反应，H2S和Cl2生成S和HCl，D正确；
故答案选D。
18. 向的溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是
A. 若未完全沉淀，则溶液中有大量
B. 若恰好完全沉淀，则溶液中有大量
C. 若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性
D. 无论加入多少溶液，一定存在
【答案】C
【分析】、Fe3+与OH-，Fe3+先反应，故先发生反应，恰好完全沉淀，、有剩余，比例为2：1，故继续加入溶液发生反应，此时溶液中所有离子恰好完全反应；
【详解】A．根据上述分析，全部沉淀后，开始反应，故未完全沉淀时，溶液中有大量，A项正确；
B．恰好完全沉淀时有剩余，，B项正确；
C．沉淀达到最大值所有离子恰好完全反应，此时溶液溶质为NH3·H2O，呈碱性，C项错误；
D．根据上述分析，第一步反应，BaSO4：Fe(OH)3=3：2，第一步恰好完全沉淀，第二步反应生成BaSO4，故无论加入多少溶液，一定存在，D项正确；
答案选C。
19. 25℃时向滴有酚酞的醋酸溶液中，逐滴滴入溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点：
B. b点：溶液为浅红色
C. c点：由水电离出的
D. d点：
【答案】C
【详解】A．a点溶质组成为CH3COOH：CH3COONa=1：1，该溶液为酸性溶液，故CH3COOH电离作用大于CH3COO-水解作用，则浓度关系为，A项错误；
B．b点pH=7，酚酞变色范围为8.2~10，溶液为无色，B项错误；
C．c点二者恰好完全反应，溶液溶质为CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，故由水电离出的，C项正确；
D．d点溶质组成为CH3COONa：NaOH=2：1，根据物料守恒，，D项错误；
答案选C。
20. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
A. 起始反应速率：丙>乙>甲=丁B. 该温度下平衡常数K=400
C. 的平衡转化率：D. 容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲
【答案】B
【详解】A．温度相同、体积相同的甲 、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙>乙>甲，丁和甲容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，A错误；
B．根据甲装置中数据列三段式，
所以该温度下该反应平衡常数，K=，B正确；
C．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是相同的平衡状态，所以二氧化硫转化率 ，C错误；
D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，有利于平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中 c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁>甲，D错误；
故答案选B。
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21. 中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为：。
完成下列填空：
（1）写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。
（2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。
（3）组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。
（4）上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______
Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。
（5）配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。
【答案】（1） ①. 1s22s22p3 ②.
（2）CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++
（3） ①. H2O2 ②. NH4NO3
（4）
（5） ①. Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu ②. 13.44
【小问1详解】
N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，NH3分子的电子式为。
【小问2详解】
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子从而使溶液呈酸性（以第一步电离为主），方程式为CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++。
【小问3详解】
H和O元素可形成H2O2，其中O原子与O原子间形成非极性共价键。H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物。
【小问4详解】
碳酸氢铵在高温条件下分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为。
【小问5详解】
该反应中Cu得电子化合价从+1价降低为0价，S失电子化合价从-2价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu。若反应中转移3.6ml电子，则生成SO20.6ml，标准状况下体积为13.44L。
(二)(本题共15分)
22. 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。
完成下列填空：
Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
（1）硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为_______，25℃时若溶液，则溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示。
（2）写出该总反应的热化学方程式。_______
Ⅲ.高温分解：
（3）能够判断上述反应到达平衡状态的是_______。(选填编号)
a.的浓度保持不变 b.气体的质量保持不变
c.恒容时，容器的压强保持不变 d.
（4）在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转化率越大，请解释可能的原因。_______
Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质疏回收。
①
②
（5）②的平衡常数表达式为_______，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率_______。
（6）在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比_______。
【答案】（1） ①. S2-、HS-、H2S ②. >
（2）
（3）ac （4）在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；
（5） ①. ②.
（6）
【小问1详解】
硫化氢被NaOH完全吸收后生成Na2S，S2-发生水解反应生成HS-、继续水解得到H2S，溶液里含硫的微粒可能为S2-、HS-、H2S，pH=7时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故溶液中c（Na+）= c（HS-）+2c（S2-），即c（Na+）＞；
【小问2详解】
由∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=+(b-d)kJ/ml，该总反应的热化学方程式为：；
【小问3详解】
a.的浓度保持不变说明消耗氢气和产生氢气的速率相等，反应到达平衡状态，a选；
b.由质量守恒定律，气体的质量一直保持不变，不能说明反应到达平衡状态，b不选；
c.恒容时，容器的压强与物质的量成正比，该反应前后气体分子数不相等，则压强保持不变时，反应到达平衡状态，c选；
d.由反应速率与系数成正比，达到平衡时正逆反应速率相等，则才能说明反应达到平衡，d不选；
故选：ac；
【小问4详解】
在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；
【小问5详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体浓度为常数不写入表达式，②的平衡常数表达式为，气体密度减小了，则生成的S8为，由系数比关系可知，减少的为，平均反应速率；
【小问6详解】
假设起始加入aml/LH2S、bml/LO2，反应①列三段式：，反应②列三段式：，可得2x-y=0.6、2x+2y=2.4，解得x=0.6，y=0.6，由a-2×0.6-2×0.6=0.3，解得a=2.7，b=3x=1.8，开始时投料比。
(三)(本题共15分)
23. Ⅰ.氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得，进一步制备。其流程如图所示。
完成下列填空：
（1）操作1需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是_______，操作2的名称是_______。
Ⅱ.利用与的某些相似化学性质，设计实验探究“氯化”的适宜条件，装置如图，下表为实验相关记录。
（2）①分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。_______
②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的_______。
（3）工业上常用加入KCl固体和降温的方法，提高向的转化效率，根据流程和下图分析可能的原因：_______。
Ⅲ.为测定产品晶体的纯度，进行如下实验：
步骤1：称量5.000g晶体，配成500mL溶液；
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。发生反应：(不考虑杂质的影响)；
步骤3：用标准溶液滴定，发生反应：。
（4）①选用淀粉溶液为指示剂，当出现_______时，可判定为滴定终点。若三次测定平均消耗标准溶液。则该晶体中的质量分数为_______%；
②若滴定过程中耗用时间过长，则所测的质量分数将_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 石灰乳中溶质氢氧化钙含量高，选用石灰乳与氯气反应制得可提高产率 ②. 过滤
（2） ①. 30%KOH溶液、热水浴 ②. 1:2
（3）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4） ①. 溶液蓝色变无色且半分钟内不恢复 ②. 91.9% ③. 偏高
【分析】生石灰CaO与水反应生成石灰乳浆，通入氯气可生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3；
【小问1详解】
饱和石灰水溶液中溶质氢氧化钙含量少，与氯气反应的产量低，选用石灰乳与氯气反应制得可提高产率，操作2分离出滤渣和溶液，名称是过滤；
【小问2详解】
①根据实验一和二可知选用30%KOH溶液反应可减少杂质KClO产生，根据实验一和四可知热水浴可得到纯净的，则“氯化”的适宜条件为30%KOH溶液、热水浴；
②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，说明反应物氯气均被消耗完全，由实验三可得反应方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，由实验二可得反应方程式3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则实际参与反应的4:8=1:2；
【小问3详解】
由图可知，室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，则向滤液中加入KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3；从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体，应经蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体；
【小问4详解】
①与KI反应生成碘单质，遇淀粉溶液变蓝，碘单质与Na2S2O3标准溶液反应生成碘离子，蓝色消失，则当出现溶液蓝色变无色且半分钟内不恢复时，为滴定终点；平均消耗标准溶液，n()=c∙V=0.25ml/L×18×10-3L=4.5×10-3ml，由、可得关系式，解得n=0.75×10-3ml，5.000g晶体中的质量分数为；
②若滴定过程中耗用时间过长，Na2S2O3标准溶液能与稀硫酸反应从而消耗标准液的体积偏多，则所测的质量分数将偏高。
(四)(本题共15分)
24. 化合物M是合成治疗肥胖疾病药物——盐酸氯卡色林的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A的结构简式_______；D中含氧官能团的名称是_______。反应①是否可以在光照条件下进行，请判断并说明理由_______。
（2）反应②的化学方程式为_______。
（3）反应④发生了取代反应，另一个产物是HBr，推断有机物F的分子式_______。
（4）B的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体。_________
①含苯环，②能与反应，③不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1。
（5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的合成路线。_________，(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. -Cl取代的是苯环上的H，如果条件是光照，则会取代-CH2-上的H，故不可以在光照条件下进行
（2） （3）C3H9ON
（4） （5）
【分析】A→B，少了1个H多了1个Cl，故此过程发生取代反应，根据反应条件，B→C发生酯化反应，故A中存在-COOH，结合D结构特点，A为；B为；C为；
【小问1详解】
A的结构简式为；D中含氧官能团的名称是羟基；根据B结构，-Cl取代的是苯环上的H，如果条件是光照，则会取代-CH2-上的H，故不可以在光照条件下进行；
【小问2详解】
反应②的化学方程式为；
【小问3详解】
根据条件可知，-Br取代了-NH2上的H，故F的结构简式为，F的分子式为C3H9ON；
【小问4详解】
能与反应则要有-COOH，故符合条件的B的同分异构体为；
【小问5详解】
根据C→M反应原理，合成路线为。压强/MPa
温度/℃
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
685
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
550
铀
8.25%
现代方案
20
500
铁催化剂
19.1%
选项
实验
现象
水解程度
A
加入固体
溶液变成红褐色
变大
B
加热溶液
溶液变成红褐色
不变
C
通入气体
溶液颜色变浅
减小
D
加入溶液
溶液颜色变浅
不变
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
0.40
0.80
0.80
0.40
0.24
0.24
0.48
0.24
的平衡转化率/%
80
实验
反应条件控制
氯的含氧酸盐存在形式
一
溶液
热水浴
二
溶液
热水浴
三
溶液
冰水浴
四
溶液
冰水浴
压强/MPa
温度/℃
催化剂
平衡时氨的体积分数
能斯特方案
5
685
铂粉
0.96%
哈伯方案
20
550
铀
8.25%
现代方案
20
500
铁催化剂
19.1%
选项
实验
现象
水解程度
A
加入固体
溶液变成红褐色
变大
B
加热溶液
溶液变成红褐色
不变
C
通入气体
溶液颜色变浅
减小
D
加入溶液
溶液颜色变浅
不变
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
0.40
0.80
0.80
0.40
0.24
0.24
0.48
0.24
的平衡转化率/%
80
实验
反应条件控制
氯的含氧酸盐存在形式
一
溶液
热水浴
二
溶液
热水浴
三
溶液
冰水浴
四
溶液
冰水浴