04，山东省济南市长清大学城实验初级中学2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题

这是一份04，山东省济南市长清大学城实验初级中学2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题，共9页。试卷主要包含了5 K，根据化学知识回答等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（ ）
A．面团发酵B．手擀面饼
C．包裹黄油D．熔化巧克力
2．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列操作不正确的是（ ）
A．B．C．D．
A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体 C. 过滤黄泥水 D. 测溶液pH
3.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念相符的是（ ）
A．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 B．研制无污染农药，减轻水体污染
C．工业废气、废水任意排放 D．生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理
4．“珍爱生命，守护健康”是人类永恒主题，下列做法正确的是（ ）
A．多喝果汁补充蛋白质B．外出使用一次性餐具
C．腌制咸肉美味应多吃D．硒虽防癌但不能摄多
5.人类生活和生产活动离不开火。二氧化碳灭火器（如图）使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（ ）
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高6．“氧循环”和“碳循环”是自然界中重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是（ ）
A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
7．人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．碘原子的质子数为53
B．碘的相对原子质量为126.9
C．碘元素和氯元素位于同一周期
D．碘原子在化学反应中容易得到电子
8．根据下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
9．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物一定含有氧元素
C．化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
D．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
10.已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11.如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．物质丁的化学式是H2O B．该反应前后分子的种类没有改变
C．该反应属于置换反应 D．参加反应甲和乙的质量比为2：5
12．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．0℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．0℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
14．将一定质量的铁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列相关推断中，不正确的是（ ）
A．滤液M中至少含有两种金属阳离子
B．滤渣N中一定有单质铜，也可能有单质铁和锌
C．滤液M的质量可能增加
D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
15.现有MgO、NaOH、NaHCO3的混合物12.2g，与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液110g，则下列判断正确的是（ ）
A．反应产生二氧化碳的质量为2.2gB．混合物中所含氧元素的质量为5.6g
C．NaHCO3的质量为4.2g D．反应后所得溶液中溶质的质量等于10g
非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(10分)（1）按要求从盐酸、氢气、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可燃性的气体单质__________。 ②用于除铁绣的酸__________。
③一种微溶于水的碱__________。④水溶液显碱性的盐__________。
春节是中国的传统节日，年夜饭是每年新年前的重头戏，不但丰富多彩而且讲究很多寓意。
①鲈鱼中DHA含量居所有淡水鱼之首。但DHA不耐高热，因此对于富含DHA的鱼类，最好的做法就是清蒸或炖汤。DHA是补脑佳品，因此多吃鲈鱼比其他鱼类都更加补脑。DHA(化学式:C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸,属于 （填“混合物”“氧化物”“化合物”之一），碳和氧元素的质量比的是 （填最简整数比）。
②宾客到来，热茶奉上。如图是自来水厂净水过程示意图，图中投药消毒过程中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化，利用吸附池中活性炭的 性，可以除去一些溶解的杂质和臭味。泡茶用水以软水为佳，硬水为次，生活中常用 的方法来降低水的硬度；
③韭菜馅饺子也是很多家庭年夜饭必备美食。在生长过程中，为使韭菜生长茂盛，叶色浓绿，常需要施加氮肥。硝酸铵（NH4NO3）就是一种重要的氮肥，在硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为 。
17.（12分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：目前氢气的主要来源是 （填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
②结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。
③图中电解水制氢过程中是将电能转化为 能。下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 （填字母）。
A．水力发电 B．太阳能发电 C．燃煤发电
（2）2023年3月，我国首次将光伏发电制成“固态氢能”，实现“固态氢能”发电并网。光伏发电制氢是利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来形成“固态氢能”。
②镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为 。储氢材料镁镍合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；氢化镁易与水发生反应生成氢气和一种难溶性碱，据此，镁镍合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 ，请写出该反应的方程式 。13克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为 克 。
③除了“绿氢”、“绿电”对建设美丽中国的贡献有 。（写1点即可）
18.(13分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法 。
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述制氧气的化学方程式为 。
②该装置中，洗气瓶B1的作用是 。
③随着反应的进行，仪器C内的溶液pH将 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
④实验结束后，测得仪器C质量增加ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数
为 （结果用代数式表示）。
⑤若装置中不连接B1，则根据以上装置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的质量比”时，测算结果将 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
19.（12分）根据化学知识回答：
（1）化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。
①取少量样品，加入足量盐酸后观察到 ，则可得出“样品已经变质”的结论。
②为了探究氢氧化钠固体的变质程度，实验小组的同学们设计了以下实验：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ba（OH）2溶液”BaCl2溶液”“KCl溶液”之一），充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到 ，说明氢氧化钠固体部分变质。（提示：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性）
（2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3、KCl和Na2CO3中的两种；另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
①气体C的化学式为__________，固体B中一定含有的物质是____________(写化学式)。
②溶液G中一定大量存在的阳离子________________(填写离子符号)。
③写出生成白色沉淀H的化学方程式：____________________________。
④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是_____________ (写化学式)。要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论： 。
20.（13分）我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用
了 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的原理。
（2）在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填化学式）。
（3）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。这样做的目的是 。
②流程图中发生分解反应的化学方程式为 。
（4）现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液80g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子
为 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求原15g固体混合物中KCl的质量。（计算结果精确至0.1g）
化学试题答案及评分标准
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.A 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.A 9.D 10.A
多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
BCD 12.ABD 13.ABD 14.AC 15.ABC
非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（1）4分，每空1分。①H2 ②HCl ③ Ca(OH)2 ④ Na2C03
（2）6分，每空1分。①化合物，33:4 ②化学，吸附，煮沸 ③35%
17.（12分）（1）4分，每空1分。①天然气和煤 ②制氢成本太高 ③化学能 ④ C
（2）8分 ①-1价(1分)，混合物(1分)，不能遇水(1分)，
MgH2+H2O=Mg(OH)2+H2↑(2分)，2克(2分) ③环保无污染(1分)
（13分）：（1）5分.①ADBF(1分) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ (2分)
③ 将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在
pH试纸上，立即将显示的颜色与标准比色卡对照，读数即可。(2分)
（2）8分①2H2O22H2O+O2↑(2分) ②吸收水分，防止干扰实验(1分)
③减小(1分) ④×100%(2分) ⑤偏小。(2分)
（1）3分①气泡(1分)②BaCl2溶液(1分) 产生白色沉淀(1分) 溶液变红(1分)
（2）9分 ①CO2(1分)；CuSO4(1分)②Na+、H+、K+(2分)③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(2分) ④KNO3、KCl(1分)；加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之则含有Na2CO3和KNO3。(2分)
20.（13分）(1)蒸发结晶(1分) （2） NaHCO3(1分)
共3分①富集，提纯MgCl2(1分)
③MgCl2Mg+Cl2↑；(2分)
（4）共8分 ①Na+，K+ (2分，只填一个得1分，错填不得分。)
②消耗的NaOH的质量为50g×16%＝8g，(1分)
设原固体中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl (2分)
95 80
x 8g
(1分)
x＝9.5g (1分)
则原固体中氯化钾的质量为15g﹣9.5g＝5.5g。(1分)
答：原15g固体混合物中KCl的质量为5.5g。实验事实
结论
A
在装有锌片和某金属X粉末的试管中分别加入稀盐酸，装X的试管气泡速率比装金属锌的快
X的金属活动性比锌强
B
5mL苯和5mL冰乙酸混合后总体积小于10mL
微粒间存在间隔
C
往碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，变红
使无色酚酞变红的不一定是碱溶液
D
一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有
分子结构不同化学性质不同
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生蓝色沉淀
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaO固体中混有的CaCO3
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D
除去Na2CO3溶液中的NaCl
加入过量的AgNO3溶液，过滤