15，甘肃省白银市名校2023-2024学年高三下学期联合调研化学试题

这是一份15，甘肃省白银市名校2023-2024学年高三下学期联合调研化学试题，共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列文物的主要成分是金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．金瓯永固杯的主要成分是黄金，A项符合题意；
B．玉云龙纹炉的主要成分是玉，成分为硅酸盐，是非金属材料，B项不符合题意；
C．青玉大禹治水图山子的主要成分是青玉，是非金属材料，C项不符合题意；
D．各种釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金属材料，D项不符合题意；
故选A。
2. 我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是
A. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B. 墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料
C. 快舟一号甲运载火箭的液体推进剂在反应中作氧化剂
D. 罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si不能溶于硫酸，故A错误；
B．铝反射膜属于金属材料，故B正确；
C．火箭末级用四氧化二氮和肼作推进剂，反应原理为：N2O4 + 2N2H4=3N2↑+ 4H2O↑，在反应中作氧化剂，故C正确；
D．合金能够导电，故D正确；
故选A。
3. 化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A. 基态V原子的价层电子排布式为3d34s2
B. AsH3分子的VSEPR模型：
C. NH4Br的电子式：
D. 2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CH(NH2)COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．V是23号元素，根据构造原理，可知基态V原子的价层电子排布式为3d34s2，A正确；
B．AsH3分子中的中心As原子价层电子对数是3+=4，故该分子的VSEPR模型是四面体形，而不是三角锥形，B错误；
C．NH4Br是离子化合物，阳离子与阴离子Br-通过离子键结合，在阳离子中，N、H元素的原子之间以共价键结合，故该物质的电子式为，C正确；
D．2-氨基丁酸是与羧基直接相连的烃基C原子上的一个H原子被氨基-NH2取代产生的物质，其结构简式为CH3CH2CH(NH2)COOH，D正确；
故合理选项是B。
4. 非洛地平，主要用于轻、中度原发性高血压的治疗，其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 分子式为B. 可发生取代反应和加成反应
C. 分子中有1个手性碳原子D. 1 ml该物质最多消耗6ml NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为，故A错误；
B．该分子中含有碳碳双键和酯基，可发生取代（水解）反应和加成反应，故B正确；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中有1个手性碳原子，位置为，故C正确；
D．该物质的分子结构中含有2个酯基，2个氯原子，且氯原子和NaOH溶液反应水解反应后会生成2个酚羟基，则1 ml该物质最多消耗6ml NaOH，故D正确；
故选A。
5. 化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A. 向NaOH溶液中滴加溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀
B. 向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C. 向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色
D. 向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．向NaOH溶液中滴加溶液，过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]能溶于水，刚开始没有明显现象，继续滴加溶液，产生白色絮状沉淀Al(OH)3，遵循量变到质变，A项不符合题意；
B．向溶液中滴加少量氨水生成Cu(OH)2沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，溶液变成深蓝色，遵循量变到质变，B项不符合题意；
C．向酚酞溶液中加入漂粉精Ca(ClO)2粉末，ClO-水解生成的次氯酸和OH-，溶液呈碱性使酚酞变红色，后因次氯酸的漂白性使红色褪去，与量无关，不遵循量变到质变，C项符合题意；
D．向纯碱溶液中碳酸根离子存在水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，滴加少量盐酸，先生成NaHCO3，碱性减弱，溶液由黄色变为橙色，滴加过量盐酸生成NaCl，最终变为红色与量有关，遵循量变引起质变，D项不符合题意；
故选C。
6. 传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是
A. 氧元素位于元素周期表的s区
B. 中C原子的杂化方式为sp3
C. H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H
D. “绿青”与盐酸反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧元素位于元素周期表的p区，故A错误；
B．中C原子的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，故C原子的杂化方式为sp2，故B错误；
C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H，故C正确；
D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为，故D错误。
答案选C。
7. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向氨水中通入过量SO2：
B. 铁件上镀铜时，与电源正极相连的是铜，铜电极上的电极反应：
C. 氯化铜溶液中加入硫化钠溶液：
D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氨水中通入过量SO2生成亚硫酸氢根：，A错误；
B．铁件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，铜电极上的电极反应：，B正确；
C．氯化铜溶液中加入硫化钠溶液，生成硫化铜沉淀：，C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：：+H2O+CO2→+，D正确；
故选A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含分子数为
B. 的硫酸溶液含氢离子数为
C. 晶体含阴离子数为
D. 含未成对电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．的硫酸溶液中含0.1mlH+，故B错误；
C．的物质的量为，1mlNaHSO4晶体中含2ml离子，所以晶体中含阴离子的数为0.1NA，故C正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为，即1个Cr原子含6个未成对电子，故含1.2NA个未成对电子，故D错误；
故答案为：C。
9. 由短周期主族元素组成的某种化合物结构如图，基态Y原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关叙述正确的是
A. 第一电离能：YX>W
C. 简单离子半径：Y>Z
D. 基态Z原子核外占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素，基态Y原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，则Y为O原子，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W形成1条共价键，一价阴离子内X形成4条共价键，其中1个为配位键，则W为H，X为B，Z显+1价，则Z为Na；
详解】A．据分析可知，第一电离能：Y＞X，A错误；
B．根据“层多径大，序大径小”，可知原子半径：X>Y> W，B错误；
C．根据“层多径大，序大径小”，可知离子半径：Y>Z，C正确；
D．基态Z原子核外占据最高能级的电子的电子云轮廓图为球形，D错误；
故选C。
10. 常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是
A. 装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的
B. 可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀
C. 装置IV的作用是干燥并吸收尾气
D. 用水可以检验装置III中钡是否过量
【答案】B
【解析】
【分析】I为电解饱和食盐水的装置，C为阴极，H+得到电子生成H2，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，III中H2和Ba反应生成，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，以此解答。
【详解】A．由分析可知，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故A错误；
B．I为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；
C．由分析可知，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，H2不能用碱石灰除去，故C错误；
D．Ba和都可以和水反应，不能用水可以检验装置III中钡是否过量，故D错误；
故选B。
11. 某反应体系中只有五种物质：AsH3、H2O、HBrO3、H3AsO4、Br2。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 在该反应中，氧化剂是Br2，还原剂是AsH3
B. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为4∶5
C. 1ml还原剂完全反应时转移8ml电子
D. 上述反应所涉及的物质含共价键和离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像可知，2ml乙完全反应生成1ml甲，分析五种物质组成，可知甲为Br2，乙为HBrO3。氧化剂是HBrO3，还原产物是Br2，故还原剂是AsH3，氧化产物是H3AsO4，化学方程式为，A项错误；
B．由上述反应可知，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶4，B项错误；
C．1mlAsH3完全反应时转移8ml电子，C项正确；
D．反应涉及的物质只含共价键(包括极性键和非极性键)，D项错误；
故选：C。
12. 已知两种短周期元素X、Y的原子价层电子排布式分别为、。这两种元素组成的一种晶胞结构如图所示，晶胞参数nm。下列叙述错误的是
A. 该晶体的化学式为B. 氧离子的配位数为4
C. 该晶体为离子晶体D. 该晶体的密度为2.27 g⋅cm
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X原子价层电子排布式分别为，X为Na元素；短周期元素Y的原子价层电子排布式为，n=2，则Y是O元素。离子半径Na+”“”“
21. ①. 乙 ②. = ③. 75
22.
【解析】
【小问1详解】
反应1的、，在较低温度下能自发进行。
【小问2详解】
由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。
【小问3详解】
A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确；
B．CO体积分数不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误；
D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确；
故选C。
【小问4详解】
由图可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。
【小问5详解】
达到平衡后，=，=1，=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900℃时，>1，>。
【小问6详解】
①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙；
②平衡常数只受温度影响，a、b温度相同，平衡常数=，由已知条件列出“三段式”
M点=75kPa。
【小问7详解】
时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mlCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO的物质的量为1ml-0.5×1ml=0.5ml，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3ml-0.5ml-0.8ml×2=0.9ml，反应1的平衡常数K=。
17. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要是，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族。
（2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则浸取中发生反应的离子方程式为______。
（3）常温下，加入试剂X的目的是调节溶液的pH为2.9以完全除去铁元素（溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀），则试剂X可用______（写化学式），______。
（4）实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为______。
（5）已知Cu与Zn在元素周期表中相邻，其电离能数据如表：
请根据原子结构分析Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大的原因：______。
【答案】（1） ①. 四 ②. IB
（2）
（3） ①. CuO［或、，2分］ ②.
（4）取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明碱式碳酸铜已洗净
（5）的价电子排布式为，为全满结构，的价电子排布式为，全满结构较为稳定
【解析】
【分析】浮选精矿与MnO2、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，即S、Cu的化合价升高，Mn原子的化合价降低，生成硫酸锰、硫酸铜、单质硫和水，少量Fe2O3等杂质溶于硫酸，则SiO2不溶，滤渣I为单质硫和SiO2；加入CuO、Cu(OH)2或碱式碳酸铜调节pH，使铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤，向滤液中加入碳酸氢铵、氨气，生成碳酸锰沉淀和铵根离子；通过加热，赶走多余的氨气，使溶液中的铜离子生成碱式碳酸铜，据此回答。
【小问1详解】
Cu位于元素周期表第四周期第IB族。
【小问2详解】
经提取后可获得一种淡黄色副产品为硫单质，说明在浸取的时候加入的稀硫酸、二氧化锰和Cu2S反应生成单质S、硫酸铜、硫酸锰和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问3详解】
由分析可知，试剂X可用CuO或、，调节溶液的pH为2.9时，溶液中Fe3+的浓度为，则=。
【小问4详解】
实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明碱式碳酸铜已洗净。
【小问5详解】
Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大的原因：的价电子排布式为，为全满结构，的价电子排布式为，全满结构较为稳定。
18. 一种新型免疫调节药物G的合成路线如图（部分条件已省略）：
回答下列问题：
（1）A的分子式为______，HCOOH的化学名称为______。
（2）B中含氧官能团的名称是______；E→F的反应类型为______。
（3）写出F→G的化学方程式：______。
（4）已知A的合成路线：。根据所学知识并参照G的合成路线写出条件1：______，条件2：______。
（5）K为B的同分异构体，满足下列条件的K的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为3∶2∶2∶2的结构为______（写出一种即可）。
①结构中仅含有两种官能团，且其中一种为；
②能与Na反应放出氢气，且1ml K最多能消耗2ml 。
【答案】18. ①. ②. 甲酸
19. ①. 羧基 ②. 还原反应
20. 21. ①. 酸性溶液 ②.
22. ①. 8 ②. （或）
【解析】
【小问1详解】
由A的结构简式可知其分子式为：；HCOOH名称为甲酸；
【小问2详解】
由B的结构简式可知其含氧官能团为羧基；E转化F过程中，硝基被还原为氨基，发生还原反应；
【小问3详解】
F分子内的羧基和氨基发生取代反应生成G和水，反应方程式：；
【小问4详解】
条件1实现苯环上甲基转化为羧基，可知为氧化反应，可用酸性溶液实现转化；结合流程中C→D的转化可知，在作用下可得到A；
【小问5详解】
符合①、②条件，可知1个K中含1个和2和-COOH，符合的结构：、、、、、、、，共8种符合；其中核磁共振氢谱显示峰面积比为3∶2∶2∶2的结构为(或)。选项
A
B
C
D
文物
名称
金瓯永固杯
玉云龙纹炉
青玉大禹治水图山子
各种釉彩大瓶
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
－114.1
－57.5
58
－138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
元素
第一电离能/（）
第二电离能/（）
Cu
746
1958
Zn
906.4
1733