22，黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高三上学期六校联考化学试题()

这是一份22，黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高三上学期六校联考化学试题()，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Sn119
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列出土的文物主要成分属于金属材料的是（ ）
A.后母戊鼎B.天然夜明珠C.和氏璧D.青花瓷
2.可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备的反应为。下列说法正确的是（ ）
A.为极性分子B.熔点：
C.电负性：D.KCl含有非极性键
3.下列表示正确的是（ ）
A.1，3-丁二烯的键线式：B.HCl形成过程：
C.电离：D.1s能级的电子云图：
4.创造“美好生活”离不开化学知识。下列有关叙述正确的是（ ）
A.食盐具有强氧化性，常用作消毒剂B.维生素C具有强还原性，常用作抗氧化剂
C.明矾具有强吸附性，常用作净水剂D.醋酸是一种强酸，常用作除垢剂
5.芙蓉洞位于武隆乌江最大支流芙蓉江畔的半山腰上，形成于100万年前，在2007年被列入世界遗产名录，属于武隆喀斯特地质的一部分。某小组研究发现，芙蓉洞内石样质量与温度、日游客流量关系如图所示。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载
下列叙述错误的是（ ）
A.芙蓉洞的形成与气候、地理环境有密切关系
B.芙蓉洞形成与风化过程中只发生了物理变化
C.日游客流量增大，浓度增大导致芙蓉洞石样质量减小
D.芙蓉洞石样质量减小过程中发生了化合反应
6.科学证明姜酮可以使人延年益寿，入伏吃姜效果最好，姜酮大量存在于姜皮中，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.分子中含有3种官能团B.能与溶液发生显色反应
C.苯环上一溴代物有2种D.1ml姜酮最多能与发生加成反应
7.维生素是一种脂溶性的维生素，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：B.的配位数为4
C.分子中N原子的杂化类型只有D.维生素属于烯烃
8.下列关于实验的相关操作能达到预期目的的是（ ）
A.喷泉实验B.制备C.收集D.干燥
9.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。
下列说法正确的是（ ）
A.配合物可降低反应的焓变B.和分子的空间结构相同
C.反应历程中铁的化合价没有发生变化D.与能形成分子间氢键
10.某同学在实验室用含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.“分离”时需使用到分液漏斗、烧杯
B.“滤液”中主要存在的阴离子有、
C.“酸化”时发生的离子反应方程式为
D.晶胞如下图所示，1个晶胞中有4个Si原子
11.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y元素同主族，W原子的核外电子占据3个能级且各能级上电子数目相同，X原子s能级电子总数与p能级电子总数相同。下列说法正确的是（ ）
A.Y单质有多种同素异形体B.简单氢化物的键角：
C.原子半径：D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
12.中科院化学所研制的晶体材料-纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
纳米
下列有关说法正确的是（ ）
A.可用稀硫酸和鉴别和FeO
B.在反应①中的作用是促进氯化铁水解
C.将制得的纳米均匀分散在水中不会产生丁达尔效应
D.反应②发生的化学方程式为
13.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示（表示阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是（ ）
A.基态锰原子的价层电子排布式为
B.该磁性材料的化学式为
C.体心处碳原子的分数坐标为
D.该晶胞的密度为
14.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.X极的电势高于Y极B.电池工作中，通过离子交换膜
C.Y极电极反应式为D.反应一段时间后右室减小
15.常温下，用溶液滴定溶液，溶液的pH和体系的压强随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.整个滴定过程中可以一直用酚酞溶液作指示剂
B.a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直增大
C.常温下，
D.e点对应的溶液中存在：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）以海带为原料提取碘单质的流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：____________________________（任写两种）；“氧化1”中不宜过量的原因是___________________________。
（2）“过滤”操作需要的玻璃仪器有_____________（填仪器名称）。
（3）“吸附”的目的是_______________________________________。
（4）“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_____________。
（5）“氧化2”中完全反应转移6ml电子。写出该反应的离子方程式：________________。
（6）利用如图装置提纯碘。
提纯的原理是__________________________，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。
17.（14分）己二酸是制备尼龙-66的重要原料。在实验室通常用高锰酸钾氧化环已醇制备：
（未配平）
相关信息列表如下：
实验步骤：
I.将50mL10%NaOH溶液、50mL水、加入下图的三颈烧瓶中，待完全溶解后，缓慢滴加环己醇（2.1mL），并维持温度45℃，滴加完毕后，将温度提升到90℃，使得氧化完全。
Ⅱ.趁热抽滤、滤渣用热水洗涤3次，合并滤液和洗涤液，用4mL浓盐酸酸化，在石棉网上加热浓缩至溶液体积为10mL左右，降温结晶、抽滤、称重得2.6g产品。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入___________（填“水”或“油”）作为热传导介质，写出并配平题干中的化学方程式：________________________________________。
（2）步骤I缓慢滴加环已醇的原因是________________________。
（3）抽滤装置如下图所示，与普通过滤相比，其优点是______________________________。
（4）步骤Ⅱ中用盐酸酸化的目的是____________________。
（5）根据相关信息可知，己二酸易溶于乙醇，步骤Ⅱ不选择乙醇洗涤滤渣的原因是__________________________。（答出两点）。
（6）产品纯度测定
准确称取1.0g产品加水溶解，配制成100.00mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，用的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL。
①NaOH溶液应盛放在下图仪器__________（填“甲”或“乙”）中。
甲 乙
②产品的纯度为____________。
18.（14分）和COS是合成农药的原料。回答下列问题：
（1）COS的电子式为__________。
（2）在一定条件下，COS被双氧水氧化成的化学方程式为____________________。
（3）已知：（a）；
（b）；
（c）____________。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。
下列情况表明反应一定达到平衡状态的是__________（填代号）。
A.气体密度不随时间变化B.体积分数不随时间变化
C.气体压强不随时间变化D.消耗速率等于生成速率
（5）工业上，常用除去，发生（4）中反应。一定温度下，向2L恒容反应器中充入和，测得物质的量与时间关系如图所示。
①曲线M代表的物质是__________（填化学式）。
②在8min后，为了提高去除率，宜采用的措施有__________（填字母）。
a.将生成的及时分离b.增大浓度
c.加入催化剂d.升高温度
③该温度下，上述反应的平衡常数K为________。
（6）除去的尾气可以用溶液吸收。发生反应：的平衡常数K为________。
已知：常温下，的、依次为、，。
19.（13分）有机物E具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的名称为_______。
（2）D→E的反应类型为______________。
（3）写出B→C第①步反应的化学方程式：______________________，该反应中，官能团由_______（填官能团名称，下同）转化为_______。
（4）D的结构简式为______________，其分子中碳原子的杂化方式为______________。含苯环且能发生银镜反应和水解反应的D的同分异构体有________种（不含立体异构）。写出分子中含有1个手性碳原子的同分异构体的结构简式：______。
（5）以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图如下图，请将方框内补充完整（两步）。
物质
性状
密度
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
液体或晶体
0.9624
25.2
161
可溶于乙醇、乙醚
己二酸
固体
1.360
151.3
265
易溶于乙醇和热水