35，贵州省贵阳市白云区第二高级中学2023-2024学年高三上学期质量监测化学试卷

这是一份35，贵州省贵阳市白云区第二高级中学2023-2024学年高三上学期质量监测化学试卷，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Se79 Bi209，2NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、报名号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 Se79 Bi209
第I卷(选择题 共42分)
选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁
B. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D. 华为海思麒麟9000s芯片使用的是高纯度的二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上常用电解熔融氯化镁而不是氧化镁的方法生产金属镁，A错误；
B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象，B正确；
C．苯酚能杀灭病菌，故能消毒，苯酚易被氧化，具有一定还原性，C错误；
D．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，D错误；
故选B
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 2-甲基-2-丁醇的分子式：C5H12O您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C. 乙醇的核磁共振氢谱图：
D. 用电子式表示H2O2的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．2-甲基-2-丁醇的分子式为C5H12O，A正确；
B．镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，即，B错误；
C．已知CH3CH2OH的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，图中有2种吸收峰，故C错误；
D．H2O2的电子式为，故D错误；
故选A。
3. 如图所示的分子酷似企鹅，化学家将分子以企鹅来取名为Penguinnc。下列有关Penguinnc分子的说法中正确的是
A. 分子式为C9H16O
B. 最多可与2mlH2加成
C. 所有碳原子可能共平面
D. 碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据Penguinne的结构简式可知分子式为C10H14O，故A错误；
B．分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，则1mlPenguinne最多能与3 ml H2发生加成反应，故B错误；
C．分子中含有饱和烃基，则碳原子不可能都在同一个平面上，故C错误；
D．分子中含有甲基和碳碳双键，碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，故D正确；
故选D。
4. 下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜丝插入浓硝酸中发生的反应为，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+ K2S=Ag2S+2KCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，B项符合题意；
C．由于浓硝酸呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是浓硝酸表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D．KOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，D项不符合题意；
故选B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 20gD2O中含有的质子数为10NA
B. 60g二氧化硅中含有σ键的数目为2NA
C. 30g10%的甲醛水溶液中含氢原子数为0.2NA
D. 1mlNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．D原子的相对原子质量为2，质子数为1，所以20gD2O物质的量为1ml，其中含有的质子数为10NA，故A正确；
B．SiO2中Si形成4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为1ml，其中含有σ键的数目为4NA，故B错误；
C．30g10%的甲醛水溶液中含0.1mlHCHO，其中氢原子数为0.2NA，但水溶液中的水也含有氢原子，故C错误；
D．Na2O2与足量H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以1mlNa2O2参与反应转移的电子数为NA，故D错误；
故答案为：A。
6. 下列离子方程式符合题意且正确的是
A. FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4
C. 用硫酸铜溶液除去电石制备乙炔气体中的少量H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D. 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-=+H++Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．过量氨水与铝离子反应，生成的氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+，B错误；
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，生成的硫化铜是不溶于酸的沉淀，离子方程式正确，C正确；
D．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液反应生成、H2O、SO2、Cl-，离子方程式为，D错误；
故选C。
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的电子只有一种自旋方向；Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y可形成Z2Y2和Z2Y两种离子化合物，W原子的核外电子数比Z原子的多4。下列说法正确的是
A. X2Y2是极性分子B. 原子半径：Y