54，云南省昆明市云南师范大学实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题()

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1．在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．加热氯化铁溶液，颜色变深
B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2．海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含的海水含的空气吸收液溴的浓溶液……→液溴
以下推断不合理的是（ ）
A．“吸收”过程中发生的主要化学反应为
B．空气能从溶液中吹出，利用了易挥发的物理性质
C．利用吸收含空气，实现了溴的富集
D．“加入氧化剂氧化”中的氧化剂通常用
3．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为
C．的电子式：
D．氯碱工业原理：
4．下列各项叙述不正确的是（ ）
A．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
C．若磷原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
5．污染的大气使臭氧层中催化分解的反应机理与总反应可表示为：
第一步：
第二步：
第三步： 总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂B．
C．D．决定总反应速率的是第二步
6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ）
A．W与X形成的简单氢化物中X原子是杂化
B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素
C．简单离子的半径
D．Z元素核外电子的空间运动状态有9种
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ））
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为
B．的溶液中，含的数目小于
C．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于
D．NaR溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸
8．下列解释事实的化学用语正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为：
B．溶液显碱性：
C．铜锌原电池负极反应：
D．用FeS除去废水中的：
9．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．分子中所有原子均满足8电子结构
B．中S原子的杂化类型为杂化
C．与结构相似
D．与反应的化学方程式可能为：
10．为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C．催化剂改变了反应②的活化能D．反应②中C元素既被氧化又被还原
11．氨作为一种无碳富氢化合物、其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料。燃料电池如图所示、下列说法错误的是（ ）
A．电极b为正极，发生还原反应
B．电极a上电极反应：
C．电池工作时向电极b迁移
D．电池工作时电极上理论消耗的
12．对于可逆反应（正反应吸热），下列图像正确的（ ）
A．B．C．D．
13．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
A．实验1制取
B．实验2测定溶液的浓度
C．实验3比较和溶解度大小
D．实验4验证与的反应是可逆反应
14．常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，的水解常数为1.4
B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C．向中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D．25℃时，的K约为
15．298K时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为
B．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
C．Y点对应的溶液中
D．反应的平衡常数
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16．（10分）自然界碳的循环与、碳酸及碳酸盐有着密切的联系。
（1）的空间构型为______，分子中键与键的个数比为______．
（2）常温常压下，空气中于水达到平衡时。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的一级电离常数______（已知，结果保留1位小数）。
（3）已知的二级电离常数，HClO的电离常数。将少量入过量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为______
（4）在常温下向水溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与粒子浓度的变化关系如图，则如图中______线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示，碳酸的两级电离常数与的关系为______（用含m，n的式子表示）。
17．（14分）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分是）为原料生产的反应原理为。回答下列问题：
（1）已知：、的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为______
（2）时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强（p总压）与的转化率（）随时间的变化关系如图所示：
①保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将______（填“>”“=”或“<”）90%，其原因是______。
（3）利用制得，焙烧可得纳米。书写水解制备反应的化学方程式：______
（4）电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的Ca进一步还原得到钛。其中，直流电源a为______（填“正”或“负”）极，制钛过程的两步反应：______、______。石墨电极需要定期更换的原因是______．
18．（16分）锌焙砂是锌箱矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为ZnO，还含有、和少量Pb、Ag、Cd、Cu，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：
已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；在浸出这步溶解。
②25℃下，和开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的简化电子排布式为______，基态Fe原子价层电子轨道表示式为______，基态Cu原子未成对电子数目为______，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于______（填“发射”或“吸收”）光谱。
（2）欲提高pH在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是______（写两种）。
（3）在“浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为______。
（4）时，浸出液中______
（5）当有或存在时，调节含溶液的pH，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用______（填化学式）。
（6）获得的一系列操作是______、______过滤、洗涤、干燥。
19．（15分）为应对全球气候的变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：
Ⅰ．根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
（1）应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是______；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的pH范围为______，不通入过量，原因可能是______。
（2）反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为______和______；烘干温度不宜过高的原因为______。
Ⅱ．为了测定样品中的纯度，进行实验。取2.000g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（3）若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为______%。（保留3位有效数字）【的摩尔质量为132】
（4）若氨气没有充分蒸出，则实验结果将______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。金属离子
pH
开始沉淀
沉淀完全
6.2
8.2
1.5
3.2