62，江西省上饶市广信二中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份62，江西省上饶市广信二中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷，共19页。试卷主要包含了3kJ/ml≈55， 下列各组热化学方程式中，的是，3kJ，故B错误；， 下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1. 化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是
A. 液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893)
B. 液氧-液氢(氢气燃烧热为286)
C. 液氧-煤油(煤油热值为)
D. 液氧-液氨(氨气燃烧热为316)
【答案】B
【解析】
【详解】由燃料的燃烧热可知，1g甲烷、氢气、煤油、液氨完全燃烧放出的热量分别为×890.3kJ/ml≈55.6kJ、×285.8kJ/ml=142.75kJ、=、×316kJ/ml≈18.6kJ，则相同质量的H2燃烧放热最多，即使考虑O2，也是液氢液氧组合相同质量燃烧放热最多；
答案选B。
2. 如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A. 1mlN2(g)与1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
B. 常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量小于2mlNO(g)具有的总能量
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【详解】A．断裂旧化学键吸收的总能量和形成新化学键所放出的总能量的差值=946 kJ·ml-1＋498 kJ·ml-1-2×632 kJ·ml-1=180 kJ·ml-1，故该反应是吸热反应，故A错误；
B．氮气和氧气反应需要放电或高温，故B错误；
C．NO不是酸性氧化物，NO和氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．根据A可知反应为吸热反应，吸热反应的生成物能量高于反应物的能量，故1 ml N2(g)和1 ml O2(g)具有的总能量小于2 ml NO(g)具有的总能量，故D正确；
故答案为：D。
3. 下列各组热化学方程式中，的是
①
②
③
④
A. ①B. ②③④C. ④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①碳完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以；
②气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以；
③参加反应的氢气越多，放热越多，但焓变小于0，所以；
④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水放热，因此；
综上所述，符合条件的有①，故答案选A。
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2的标准燃烧热是1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，故A错误；
B．浓硫酸溶解放热，含1 ml NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量大于57.3kJ，故B错误；
C．相等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以a>b，故C正确；
D．石墨转化为金刚石吸收能量，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
选C。
5. 已知反应：。一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中。反应进行时，测得生成。下列说法正确的是
A. 内，
B. 第时，
C. 第时，NO的浓度为
D. 内，与反应放出的热量为
【答案】C
【解析】
【分析】利用三段式分析
【详解】A．内，，A项错误；
B．利用公式计算的是A物质的平均速率而不是瞬时速率。表示的是内的平均速率不能表示第10秒时的瞬时速率，B项错误；
C．第时，，C项正确；
D．该可逆反应的反应热表示2mlNO(g)和1mlBr2(g)完全反应生成2mlNOBr(g)时，放出的热量为akJ。内，有生成，放出热量为，D项错误；
答案选C。
6. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。
下列说法正确的是
A. 基元反应①②③④都是吸热反应
B. 该历程的活化能等于基元反应活化能之和
C. 该历程的总方程式为
D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．基元反应①②是吸热反应，③④是放热反应，A错误；
B．历程的活化能是根据阿伦尼乌斯公式作图得出的，和基元反应的活化能意义不一样，B错误；
C．由图知，该历程的总方程式为，C正确；
D．过渡态都很不稳定，而且生成释放的能量也与过渡态的稳定性无关，与过渡态的相对能量有关，D错误；
故选C。
7. 氨催化氧化得，继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵，已知： ，下列说法正确的是
A. 该反应
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 反应平衡常数
D. 平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应气体分子数增加，为熵增的反应，反应ΔS＞0，故A错误；
B．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数，故C错误；
D．平衡后升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；
故选B。
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示反应； ，在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系，则x点正反应速率小于逆反应速率
B. 图2是可逆反应 的速率-时间图像，则在时刻改变的条件只能是加入催化剂
C. 图3表示反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的
D. 图4所示阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
【答案】C
【解析】
【详解】A．要使x点达到平衡状态，B的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则x点逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．如果D为固体或液体，反应前后气体计量数相等，压强和催化剂都不改变平衡移动，所以t1时刻改变条件可能是增大压强或加入催化剂，故B错误；
C．随着反应进行，A%逐渐减小，说明升高温度对反应影响小于浓度对反应速率的影响，M点A%最小，反应达到平衡状态，继续升高温度，A%增大，说明温度对反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故C正确；
D．∆c=v∆t，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，故D错误；
故选：C。
9. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：
下列说法不正确的是
A. 氢气的燃烧热
B. 的过程中，，
C. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D. 断裂2ml和1ml中化学键所需能量大于断裂2ml中化学键所需能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，即氢气的燃烧热，故A正确；
B． ，物质状态由气态变为固态，放出热量，混乱程度减小，，。故B正确；
C．根据盖斯定律：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，故C正确；
D．，反应热=反应物键能-生成物键能＜0，因此断裂2ml和1ml中化学键所需能量小于断裂2ml中化学键所需能量，故D错误；
故选D。
10. 恒容密闭容器中进行反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H”“n>m ④. 25% ⑤. 0.19
【解析】
【小问1详解】
若生成,吸收热量，则生成1mlCO吸收热量4，设的键能为 x，=断键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=，解得x=1282-4a；该反应的>0，且是一个气体体积增大、熵增大的反应，即>0，当体系温度等于时，温度大于T时不变，>0，所以 n>m，所以m、n 、q点的平衡常数由大到小的顺序为q>n>m；设甲烷的浓度变化量为x，由题意可知：，解得x=0.25，此时甲烷的转化率为；该条件下平衡常数。选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=−483.6kJ/ml
H2的标准燃烧热为−241.8kJ/ml
B
OH－(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=−57.3kJ/ml
含1 ml NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3kJ
C
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=−a kJ/ml
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=−b kJ/ml
b