72，湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份72，湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 下列说法不正确的是( )
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C. 水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，明矾中的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，故A正确；
B选项，因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体，HCl易挥发，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C选项，水解反应为吸热反应，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
D选项，盐类水解反应为可逆反应，其逆反应是中和反应，盐类水解是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是
A. 放电时，右槽发生氧化反应
B. 放电时，左槽的电极反应式：VO+2H++e-=VO2++H2O
C. 充电时，阴极电解液pH升高您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D. 充电时，每转移1ml电子，电解液中n(H+)的变化量为2ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，发生氧化反应，A正确；
B．放电时左槽为正极，发生还原反应，电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O，B正确；
C．放电时右槽为负极，则充电时右槽为阴极，电极反应为V3++e-=V2+，同时H+会迁移到阴极，所以pH减小，C错误；
D．充电时阳极的反应为VO2++H2O-e-= VO+2H+，阴极反应为V3++e-=V2+，根据电极方程式可知每转移1ml电子，电解液中n(H+)的变化量为2ml，D正确；
综上所述答案为C。
3. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫
B. 新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
C. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A．啤酒中有大量二氧化碳，在啤酒中存在平衡：CO2(g)+2H2O(l)H2CO3(aq)，打开瓶盖，压强减小，平衡逆向移动，二氧化碳从啤酒中逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．氯水是氯气溶于水形成的水溶液，氯气溶于水时发生了可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照下HClO会分解，生成物HClO浓度降低，平衡正向移动，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．氯气能溶于水，在氯水中有如下平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量的Cl-，可以降低氯气在水中的溶解度，从而可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．H2+I2(g)2HI，加压平衡不移动，颜色加深的原因是容器体积减小，I2浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D。
4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/ml
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/ml
则下列说法不正确的是
A. CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/ml
B. CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
C. 根据①②推知反应：H2O(g)=H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/ml
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/ml；而氢气燃烧生成液态水要放出热量，结合盖斯定律分析可知1mlCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变是小于-192.9kJ/ml，CH3OH的燃烧热大于192.9 kJ•ml-1，故A错误；
B．CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B正确；
C. 根据盖斯定律，将②-①可得H2O(g)=H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/ml，故C正确；
D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/ml，故D正确；
故选A。
5. 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时
A. 0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B. 当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C. 反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多
D. 该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图1可知，不同催化剂作用下，0～30h内，CH4的平均生成速率的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)，故A正确；
B. 当其他条件一定时，使用催化剂I的催化效果最差，反应达到平衡的时间最长，故B错误；
C. 由图1可知反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多，故C正确；
D. 由图2可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0，故D正确；
故答案选B。
6. 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极
C. 电池正极电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
D. 外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据总反应式，锌化合价从0价升高到+2价，失去电子，选项A正确；
B．用该电池电解水时，电子从负极通过外电路流向电解池阴极，选项B错误；
C．根据总反应式，锰的化合价从+4价降低到+3价，在正极发生的反应是MnO2得到电子生成MnOOH，溶液是碱性的，用OH－配平电荷守恒，选项C正确；
D．负极是锌失去电子生成Zn(OH)2，根据电极反应Zn-2e-+2 OH-= Zn(OH)2，外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小0.2ml 65g/ml=6.5g，选项D正确。
答案选B。
7. 设阿伏加 德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 1mlCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为11NA
C. 常温下，1L0.1ml/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1NA
D. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．1mlCl2与足量Fe反应，氯由0价降低到-1价，转移的电子数为2NA，A错误；
B． 22.4L（标准状况），物质的量为1ml,15NH3含有的质子数为10NA，B错误；
C． MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子会发生少量水解，Mg2＋个数小于0.1NA，C错误；
D． NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有NO2物质的量为1ml，含有的原子数为3NA，D正确；
故选D。
8. 在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. T＜25℃
B. AB点连线上的任意一点pH均为7
C. B点溶液的导电能力一定大于A点
D. 溶液中水的电离程度C点可能大于D点
【答案】D
【解析】
【详解】A.25℃时水的离子积为10-14，B点所在曲线水的离子积为10-12，而温度越高水的离子积越大，所以T>25℃，故A不符合要求；
B.A、B线上的任意一点都都表示c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，A点时pH=7，B点时pH=6，故B不符合要求；
C.A，B两点溶液均呈中性，B点溶液中c(H+)， c(OH-)均大于A点溶液，可能是中性盐溶液，如Na2SO4溶液，故不能判断两点导电能力的大小；
D.C点c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，D点溶液c(H+)c(H+)
D. HX、HY、HZ中均存在电离平衡
【答案】D
【解析】
【分析】由图象可知，当氢氧化钠体积为0时，即0.1000的三种酸HX、HY、HZ还没有开始滴定时，pH分别为4、3、2，说明三种酸都是弱酸；当氢氧化钠的体积为10mL时，溶液中存在等物质的量的NaA、HA，且c(HA)≈c(A−)；当氢氧化钠为20mL时，滴定完全，溶质中的溶质为NaA，以此解答。
【详解】A. 氢氧化钠体积为0时，0.1000ml⋅L−1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2，故酸性大小为HX”“=”“K2=K3
【解析】
【分析】（1）根据图象可知A、B为反应物，C为生成物，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写正确的方程式，并根据压强、密度、相对分子质量的规律判断反应是否达到平衡状态；
（2）①由图象可知，在t3时刻改变条件后反应速率加快，平衡逆向移动；
②t3时刻平衡逆向移动，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动；；
③根据图象可知t3时刻升高温度， t5时刻加入催化剂，据此判断K1、K2、K3之间的关系。
【详解】（1）A的物质的量的变化量为0.3ml，B的物质的量的变化量为0.6ml，C的物质的量的变化量为0.6ml，物质的量的变化量之比为1:2:2，因此方程式为：A+2B2C；
A.该反应为非等体积反应，当混合气体的压强不发生变化时，反应达到了平衡状态；
B.混合气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态；
C. 反应为非等体积反应，当混合气体的总物质的量不变时，反应达到了平衡状态；
D. 非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应到到了平衡状态；
E. C的体积分数不变，说明反应达到平衡状态；
答案选ACDE；
（2）①在t3时刻改变条件后正、逆反应速率都加快，平衡逆向移动，因此改变的条件为升高温度；
②t3时刻平衡逆向移动，C的体积分数减小，t5时刻正逆反应速率均加快且平衡不移动，因此C的体积分数最大的是a；
③根据图象可知t3时刻升高温度，平衡逆向移动，正向为放热反应，因此K1>K2，t5时刻加入催化剂，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，因此有K2=K3，则K1、K2、K3之间的关系为：K1>K2=K3。
【点睛】解答时应注意：①化学平衡状态的判断方法：
17. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。
（3）0.1 ml/L的NaClO溶液和0.1 ml/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________c(HCO3‒)（填“>，②>③ ②. c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) ③. < ④. a，d ⑤. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ⑥. 碱性
【解析】
【详解】（1）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是①>②>③；（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中，铵根离子水解，浓度小于氯离子，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故各离子浓度的大小关系为c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)；（3）根据电离常数可知，HClO 电离常数大于H2CO3的电离常数，则等浓度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，则0.1 ml/L的NaClO溶液和0.1 ml/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)10−7，溶液呈碱性。
三、解答题
18. 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知：①极易水解，在时已经完全沉淀为。
②铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀。
【实验1】
（1）用方程式解释溶液显碱性的原因________。配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用________。
（2）探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是______(填化学式)。
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应，其离子方程式为________；该说法是否合理，为什么？_______。
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生，他取少许红褐色溶液于试管中，加入______，有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应。
④丁同学认为丙同学的实验不严谨，因为_______。为了进一步确认被氧化的原因，丁同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
（3）实验2中正极的电极反应式为________。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是________。
（4）综合上述结果，请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因：_________。
【答案】（1） ①. ②. ，加盐酸抑制氯化铁水解
（2） ①. ②. ③. 不正确，该反应产物中无红褐色物质 ④. 足量盐酸和溶液 ⑤. 过程中可能被其他物质氧化
（3） ①. ②. 能够氧化
（4）随着与之间氧化还原反应的进行，与浓度降低，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【解析】
【小问1详解】
为强碱弱酸盐，存在水解，溶液显碱性，水解的方程式为；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+存在水解，水解方程式为：，配制时加盐酸，可抑制氯化铁水解；
【小问2详解】
①继续加溶液，增加了浓度，平衡正向移动，溶液红褐色变深，H2SO3浓度增大，发生分解，产生刺激性气味的气体SO2；
②与之间发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为，但该反应不会生成红褐色的物质，则乙的说法不合理；
③检验的方法为：向溶液中滴加足量盐酸和溶液，若有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应；
④过程中可能被其他物质氧化，则丙同学的实验不严谨；
【小问3详解】
正极发生还原反应，即；加入铁氰化钾溶液，正极有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+生成，说明能够氧化；
【小问4详解】
随着与之间氧化还原反应的进行，与浓度降低，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅。选项
已知
方法
结论
A
工业电解熔融氯化镁制镁
类比
工业电解熔融氯化铝制铝
B


且
推理
氯的得电子能力大于溴
C
铁制品在潮湿空气中易生锈
类比
铝制品在潮湿空气中易生锈
D
由铝片、镁片与NaOH溶液组成的原电池中，铝片为负极
推理
铝的失电子能力大于镁
t2～t3
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
化学反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡
正、逆反应速率之间的关系
①单位时间内消耗了m ml A，同时也生成了m ml A
平衡
②单位时间内消耗了n ml B，同时也消耗了p ml C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④单位时间内生成了n ml B，同时也消耗了q ml D
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
不一定平衡
②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
平衡
③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)
不一定平衡
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
装置
实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。