93，安徽省合肥卓越中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份93，安徽省合肥卓越中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共14页。试卷主要包含了 单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）
1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
2．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．CO（g）与H2（g）反应生成32 g CH3OH（l）吸收91 kJ能量
B．形成2 ml H－H和1 ml C≡O（CO）共吸收419 kJ的能量
C．CH3OH分子中只含有极性共价键
D．1 ml CH3OH（l）具有的能量高于2 ml H2（g）和1 ml CO（g）具有的能量
3．为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响
B．V＝7mL
C．a＝40℃
D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．恒容下，再充入一定量的O2，O2的转化率将增大
B．恒容下，再充入一定量的He，反应速率会加快
C．恒压下，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
D．恒压下，再充入一定量的He，平衡不移动
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅比原来要深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气
D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
7．反应2NO（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋N2（g）ΔH < 0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率
D．其他条件相同，提高c（CO），正反应速率加快，逆反应速率减慢
8．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：，该温度下，K＝43，某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 ml/L、0.01 ml/L、0.02 ml/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）
A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小D．氢气的体积分数变小
9．已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列反应能发生的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．将浓度为0.1ml·L－1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（CH3COOH）C．c（CH3COO－）D．
11．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图1装置可用于测定H2的生成速率（mL/s）
B．图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液
C．图3装置可证明元素的非金属性：Cl > C > Si
D．图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3，应先从a通入NH3，后从b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
12．的醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是（ ）
A．向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，保持溶液温度不变，增大
C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小
D．向溶液中加入少量Na固体，保持溶液温度不变，溶液中减小
13．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．25℃时，向15mL0.1ml·L－1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1ml·L－1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析不正确的是（ ）
A．c点对应溶液中，
B．b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c
C．a点溶液中：c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D．b点对应的溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1ml·L－1
15．已知常温下4种溶液：
①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水，均满足。下列比较中正确的是（ ）
A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
B．①溶液中加入等体积的的0.00lml/LBA（OH）2溶液，混合液的pH＝7
C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③
D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:④>③>①>②
16．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，溶液显碱性
B．常温下，pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．常温下，pH＝8的NaOH溶液，稀释100倍后pH＝6
D．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大
二、填空题（本题共计4小题，总分52分）
17．（13分）已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________（填“有”或“无”）影响。
（3）请求出反应___________。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
（5）25℃、101kP时，11g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。
18．（16分）在一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）⇌xC（气）＋2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，并测得C的浓度为0.4ml/L，请填写下列空白：
（1）x值等于_______；
（2）B的平衡浓度为_______；
（3）A的转化率为_______；
（4）生成D的反应速率为_______；
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______（填增大、减小或不变）；
（6）该温度下的平衡常数为_______；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3ml，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_______物质_______ml。
19．（12分）将0.4mlN2O4充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H。分别在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：
（1）该反应的△H_______（填“>”“c（CH3COO－）>c（H＋），C正确；
D．b点溶质为CH3COONa，，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）＝0.05ml·L－1，D错误；
故选：D。
15．【答案】D
【解析】常温下①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水，均满，HCl溶液和CH3COOH溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001ml/L，CH3COOH溶液浓度远大于0.001ml/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L。
A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；
B．①HCl溶液浓度为0.001ml/L，加入等体积的0.00lml/LBA（OH）2溶液，混合液中有0.0005ml/L的氢氧根剩余，混合液的pH>7，B错误；
C．①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、或，假设反应的Al为0.002ml，HCl溶液浓度为0.001ml/L，需要6L，CH3COOH溶液浓度远大于0.001ml/L，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001ml/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；
D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为5，CH3COOH溶液在稀释过程中会继续电离，则pH9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确；
故选D。
16．【答案】B
【解析】A．pH相加＝14的弱酸与强碱混合，生成物为醋酸及醋酸钠，溶液显酸性，A错误；
B．pH相加＝14的强酸与强碱混合，生成物为硫酸钠，溶液显中性，B正确；
C．对于碱溶液进行稀释，溶液接近于7，不能小于7，C错误；
D．稀释相同的倍数，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小，D错误；
故答案为：B。
二、填空题（本题共计4小题，总分52分）
17．（13分）（1）吸热
【解析】由图可知，中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则反应为吸热反应；
（2）1mlSO2（g）的总能量 活化能
无
【解析】图中C点表示1mlSO3（g）所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
（3）－198
【解析】由图可知，①，①×2得反应：；
（4）－42.5
【解析】①
②
得反应：
；
（5）
【解析】25℃、101kPa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1ml丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220.0kJ•ml－1。
18．（16分）（1）2
【解析】2分钟末达到平衡状态，生成了0.8ml D，并测得C的浓度为0.4ml/L，生成C物质的量0.8ml，
3A（气）＋B（气）＝xC（气）＋2D（气）
起始量（ml） 2 2 0 0
变化量（ml） 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（ml） 0.8 1.6 0.8 0.8；
依据上述计算可知0.4x＝0.8，x＝2；故答案为2；
（2）0.8ml/L
【解析】B的平衡浓度＝＝0.8ml/L；故答案为0.8ml/L；
（3）60%
【解析】A的转化率＝＝60%；故答案为60%；
（4）0.2ml/（L•min）
【解析】反应速率之比等于化学方程式计量数之比，生成D的反应速率＝C的反应速率＝＝0.2ml/（L•min）；故答案为0.2ml/（L•min）；
（5）不变
【解析】3A（气）＋B（气）⇌2C（气）＋2D（气），反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，平衡体系中C的质量分数不变；故答案为不变；
（6）0.5
B
【解析】根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：
3A（气）＋B（气）＝xC（气）＋2D（气）
起始量（ml） 1 1 0 0
变化量（ml） 0.6 0.2 0.4 0.4
平衡量（ml） 0.4 0.8 0.4 0.4；
故平衡常数；该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）＝2ml：2ml＝1：1即可，开始加入C和D各，由化学方程式3A（气）＋B（气）⇌2C（气）＋2D（气）可知转化到左边，可以得到A为，得到B为，故还需要加入B，加入B的物质的量为故答案为0.5，B，。
19．（12分）（1）>
T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应
【解析】先比较达平衡的时间，T1时反应先达平衡，则T1>T2，再比较两种温度下NO2的物质的量，可确定温度高，NO2的物质的量大，即升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，所以该反应的△H>0，理由是：T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应。答案为：>；T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应；
（2）0.00125
【解析】T1时，40～80s内，NO2的物质的量增大0.20ml，则N2O4的物质的量减小0.10ml，用N2O4的浓度变化表示的反应速率为。答案为：0.00125；
（3）1.8
②④
【解析】T1时，反应达平衡时，c（NO2）＝0.30ml/L，c（N2O4）＝0.20ml/L－0.15ml/L＝0.05ml/L，反应的平衡常数。
①从反应开始至反应达平衡，始终存在v（NO2）＝2v（N2O4），则反应不一定达平衡状态；
②反应达平衡前，随着反应的进行，气体的物质的量不断发生改变，而容器的体积不变，所以反应体系的压强不断发生改变，当反应体系的总压强保持不变时，反应达平衡状态；
③混合气体的质量和容器的体积不变，则混合气的密度始终不变，所以当密度不变时，反应不一定达平衡状态；
④体系颜色保持不变，则表明c（NO2）不变，反应达平衡状态；
⑤容器内NO2和N2O4的浓度相等，可能是反应进行的某一阶段，不一定是平衡状态；
故选②④。答案为：1.8；②④；
（4）AC
【解析】A．增大N2O4的起始浓度，相当于原平衡体系加压，的值变小，A符合题意；
B．升高温度，平衡正向移动，的值变大，B不符合题意；
C．向混合气体中通入NO2，相当于原平衡体积加压，平衡逆向移动，的值变小，C符合题意；
D．使用高效催化剂，可改变反应达平衡的时间，但不能改变反应物的平衡转化率，的值不变，D不符合题意；
故选AC。答案为：；AC。
20．（11分）（1）①②⑥⑤④③
【解析】①②⑥溶液为酸性，①HCl为强酸，③CH3COOH为弱酸，⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但水解程度微弱，因此pH大小顺序是①Al（OH）3
D．加热FeCl2·6H2O制取无水FeCl2