105，江西省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份105，江西省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列现象与氢键无关的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章～第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Mn55
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列基态原子的价电子排布式错误的是
A. Mg 3s2B. N 2s22p3C. Si 3s23p2D. Ni 4s2
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁元素的原子序数为12，基态原子的价电子排布式为3s2，故A正确；
B．氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，故B正确；
C．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，故C正确；
D．镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，故D错误；
故选D。
2. 下列各组元素性质的比较错误的是
A. 第一电离能：B. 电负性：
C. 最高正价：D. 原子半径：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态原子的轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：，A项正确；
B．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项正确；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C．非金属性较强，其无最高正价，项错误；
D．同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确；
故选C。
3. 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A. 铝片可以露置在空中保存B. 铜线和铝线不能直接对接
C. 固定铜板的铁螺丝易生锈D. “暖宝宝”撕开包装迅速发热
【答案】A
【解析】
【详解】A.铝片在空气中易形成致密的氧化物保护膜，与电化学无关，A项符合题意；
B.铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，B项不符合题意；
C.铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，C项不符合题意；
D.“暖宝宝”中铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池，反应放热，属于电化学腐蚀，D项不符合题意；
故选A。
4. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是
A. 第一电离能Y一定小于X
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X
D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。
【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误；
B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误；
D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误；
故选B。
5. 25℃时，下列事实能说明醋酸是弱酸的是
A. 醋酸的导电能力比盐酸的弱
B. 醋酸加到漂白粉中能增强漂白效果
C. 等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 0.1的氯化铵、醋酸铵溶液分别呈酸性、中性
【答案】D
【解析】
【详解】A．导电能力主要与溶液中所有离子的浓度及离子自身带的电荷数有关，与酸的强弱无关，A项不符合题意；
B．漂白粉中存在平衡，加入醋酸会消耗，平衡右移，生成HClO的浓度增大，漂白效果增强，B项不符合题意；
C．等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明其是弱酸，C项不符合题意；
D．氯化铵溶液呈酸性是因为水解，醋酸铵溶液呈中性，说明、均发生水解且水解程度相同，D项符合题意；
答案选D。
6. 下列现象与氢键无关的是
A. 乙醇可以和水以任意比互溶B. 冰的密度比液态水的密度小
C. HF的沸点比HCl的沸点高D. 水分子在较高温度下也很稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．因乙醇、水分子之间能形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，A项不符合题意；
B．冰中存在氢键，使其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B项不符合题意；
C．HF易形成分子间氢键，而HCl分子间不能形成氢键，HF的沸点比HCl高，C项不符合题意；
D．水分子稳定性与化学键有关，与氢键无关，D项符合题意；
故选D。
7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变
B. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、离子
C. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D. 中毒患者可尽快用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为排出
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，阳极比铜活泼的金属先放电生成金属离子，阴极只有铜离子得电子，电解质溶液中减小，A项错误；
B．天然水呈弱碱性，是因为天然水中有和，它们水解使水呈弱碱性，B项错误；
C．明矾中的水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用于净化水，C项正确；
D．胃酸主要成分为盐酸，能与重新生成可溶性，钡中毒并未解除，D项错误；
故选C。
8. 将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 铜牌连接电源的正极B. 反应前后，溶液a的浓度不变
C. 溶液a可以为溶液D. 反应一段时间后，电源反接，铜牌可恢复原状
【答案】B
【解析】
【详解】A．分析装置图可知，该装置为电镀池：镀件金属(Ag)作阳极﹐与电源正极相连，A错误；
B．若要达到铜牌上镀银的效果，则溶液a为，阳极Ag失电子变成，阴极得电子变成Ag，反应前后，溶液a的浓度不变，B正确；
C．若溶液a为溶液，，会影响放电顺序，不能达到铜牌上镀银的效果，C错误；
D．当反应一段时间后，电源反接，阳极有Ag和Cu，Cu活泼性比Ag强，会失去电子变成Cu，铜牌不能恢复原状，D错误；
故选B。
9. 下列曲线表示第ⅦA族元素(F、、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从F到I，非金属性减弱，故A正确；
B．卤族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从F到I，其电负性逐渐减小，故B正确；
C．卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有最高正化合价，故C错误；
D．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以从F到I，第一电离能减小，故D正确；
答案选C。
10. 都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是
A. CH中的所有原子共平面
B. CH空间结构为正四面体形
C. 碳原子均采取sp3杂化
D. CH与CH形成的化合物中含有离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，所以离子中的所有原子共平面，故A正确；
B．CH中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；
C．CH中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式取sp2杂化，故C错误；
D．CH与CH形成的化合物为只含有共价键的共价化合物乙烷，故D错误；
故选A。
11. 在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 增大压强或升高温度，NO的转化率均增大
B. 在时，若反应体系处于状态D，则
C. 状态A、B、C、D的平衡常数：
D. 若该反应在任意温度下均能自发进行，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，由图可知，温度越高，NO的浓度越大，证明升高温度，平衡逆向移动，，NO的转化率减小，A错误；
B．在时，状态D的NO浓度小于其平衡浓度，说明反应逆向进行，，B正确；
C．温度越高，平衡常数越小，，C错误；
D．在任意温度下均能自发进行，则且，D错误；
故选B。
12. 利用甲烷()燃料电池电解硫酸钠溶液的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 甲装置、乙装置均为原电池，丙装置为电解池
B. b电极的电极反应式为
C. 若甲、乙各消耗，向丙中加入可使丙装置恢复原浓度
D. 当K闭合时，整个电路中电子流动方向为，，
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲、乙装置为串联的甲烷燃料电池，丙装置为电解池，A项正确；
B．b电极为正极且电解质溶液为酸性，氧气发生还原反应结合电解质溶液中的生成水，B项正确；
C．消耗物质的量为1ml，转移电子的物质的量为8ml，根据电子守恒，则丙中电解，质量为72g，C项错误；
D．当K闭合时，a是负极，b是正极，c是负极，d是正极，e是阳极，f是阴极，电子流动方向为，，，D项正确；
故选C。
13. 某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数K=1015
B. PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14ml•L-1
C. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)
D. 其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应的平衡常数，A项正确；
B．PbS悬浊液中：，，B项错误；
C．根据A项分析，C项错误；
D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。
答案选A。
14. 常温下，首先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 的KOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 用pH试纸测a点pH约为b点pH的2倍
B. 向a点所示溶液中通入溶液的酸性增强
C. b点溶液中：
D. c点所示溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点到b点是的溶解平衡：，酸性增强，逐渐增大，且HClO有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；
B．a点溶液通入发生反应：，酸性增强，B正确；
C．b点所示溶液为溶解达到饱和，HClO是弱电解质，部分电离，故，C错误；
D．c点溶液呈中性，，根据电荷守恒得，故，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 高锰酸钾（）是一种常用的氧化剂。回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用未知浓度的酸性溶液滴定0.1000 的标准草酸（）溶液，测定溶液的浓度（，）。实验步骤如下：
准确量取20.00 mL标准草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸，用未知浓度的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：
（1）溶液应装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）滴定终点的现象是______。
（3）该溶液的物质的量浓度为______；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ．该实验小组运用所学电化学知识设计了如图装置。
（4）盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能______。
（5）闭合开关K并反应一段时间后，盛放酸性溶液烧杯中的实验现象为______；该电池的负极电极反应式为______。
【答案】（1）酸式 （2）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为淡紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色
（3） ①. 0.0400 ②. 偏小
（4）平衡电荷 （5） ①. 溶液紫红色逐渐变浅 ②. （或）
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此用酸式滴定管；
【小问2详解】
用酸性高锰酸钾滴定草酸溶液，由于高锰酸钾呈紫红色，则不需要另用指示剂，等最后半滴高锰酸钾滴入，锥形瓶中溶液的颜色变成紫红色且30秒内不变色时即可停止滴定；
【小问3详解】
由表知，由表中数据可知，第1、2、3次消耗标准液分别为19.95 mL、23.04 mL、20.05 mL；第2次实验所得数据误差大可舍弃，取其他两次体积的平均值为20.00 mL；根据反应可知，该溶液的物质的量浓度为；若锥形瓶用草酸溶液润洗，会导致测定结果，导致草酸量增大，消耗高锰酸钾溶液体积增大，则导致测量结果偏小；
【小问4详解】
盐桥的作用除了形成闭合回路、将反应物隔开外，还能平衡两侧的电荷；
【小问5详解】
高锰酸钾具有强氧化性，得到电子发生还原反应，为正极，现象为：溶液紫红色逐渐变浅；亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子，为负极，反应为（或）。
16. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。
（4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 9 ②. 2p ③. 纺锤形
（2） ①. sp2 ②. F-N=N-F ③. 3:1
（3） ①. sp3 ②. 正四面体
（4）三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键
【解析】
【小问1详解】
基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，不同电子的运动状态不同，则核外电子的空间运动状态有9种，核外电子的能量1s＜2s＜2p，则最高能级符号为2p，最高能级电子的电子云形状为纺锤形。
【小问2详解】
①N2F2分子中，氮原子的价层电子对数为=3，杂化方式为sp2。
②N2F2分子中，N、F原子间形成共价单键，则N、N原子间形成共价双键，结构式为F-N=N-F，其分子中，成键原子间只能形成1个σ键，其余为π键，则σ键与π键的数目之比为3:1。
【小问3详解】
SiF4中Si的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，则SiF4的空间构型为正四面体。
【小问4详解】
CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，表明CHF3与H2O分子间能形成氢键，其可能的原因是：三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。
【点睛】CH2F2和CHF3都为极性分子，前者难溶于水，而后者可溶于水，表明CHF3与H2O分子间的作用力大。
17. 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、)的反应原理为。回答下列问题：
（1）若生成,吸收热量，相关化学键键能(断裂化学键所吸收的能量)，如表所示。
①的键能为___________(用含a的式子表示)
②当体系温度等于时。温度大于T时___________(填“>”“n>m ④. 25% ⑤. 0.19
【解析】
【小问1详解】
若生成,吸收热量，则生成1mlCO吸收热量4，设的键能为 x，=断键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=，解得x=1282-4a；该反应的>0，且是一个气体体积增大、熵增大的反应，即>0，当体系温度等于时，温度大于T时不变，>0，所以 n>m，所以m、n 、q点的平衡常数由大到小的顺序为q>n>m；设甲烷的浓度变化量为x，由题意可知：，解得x=0.25，此时甲烷的转化率为；该条件下平衡常数。
18. 某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取及，其工艺流程如图所示(难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。
回答下列问题：
（1）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有___________、___________(写两条)。
（2）常温下，以的标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。
①常温下，的标准液中，___________。
②试剂a为___________，___________。
（3）温度升高“滤液”碱性增强，其原因是___________。
（4）某温度下，、达到溶解平衡的某悬浊液中，，___________{，}。
【答案】（1） ①. 粉碎废旧正极材料 ②. 适当升高温度
（2） ①. ②. 酚酞溶液 ③. 3.00
（3）温度升高，的水解程度增大，导致滤液碱性增强
（4）
【解析】
【分析】废旧电池正极材料主要成分为Al、LiAlO2，加氢氧化钠“碱浸”，LiAlO2难溶于碱，Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，过滤，滤渣为LiAlO2，滤渣加硫酸、Na2S2O3，酸性条件下+3价的钴被还原为C2+，调节pH=9.5生成C(OH)2，过滤，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有粉碎废旧正极材料、适当升高温度。
【小问2详解】
①常温下，标准液中，c(H+)=4ml/L，c(OH-)= ，硫酸溶液中水电离受到抑制， 。
②试剂a指示剂，酚酞的变色范围是8.2-10，a为酚酞, 2NaOH~~H2SO4，。
【小问3详解】
滤液为四羟基合铝酸钠溶液，温度升高，的水解程度增大，导致滤液碱性增强。
【小问4详解】
某温度下，、达到溶解平衡的某悬浊液中，，；，则 。实验编号
初始读数/mL
最终读数/mL
1
120
21.15
2
1.21
24.25
3
2.11
22.16
化学键
C-H
H-H
H-O
键能/
414
436
467