115，2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三一模化学试题

这是一份115，2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三一模化学试题，共22页。
1.开考前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮檫干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 锰酸钾()可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗为原料，制备锰酸钾的反应为：。下列说法错误的是
A. X的化学式是KCl
B. 阴离子的VSEPR模型为四面体形
C. 、均具有氧化性和还原性
D. 生成1mlX，转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据原子个数守恒可知X为KCl，选项A正确；
B．KClO3阴离子为，其价层电子对为3+=4，VSEPR模型为四面体形，选项B正确；
C．MnO2、K2MnO4中Mn元素的化合价分别为+4价和+6价，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性，选项C正确；
D．中Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，该反应总共转移6个电子，则生成1ml X，转移6ml电子，选项D错误；
答案选D。您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是
A. 生成时，转移的电子数为NA
B. 等物质量的和中所含阴离子数均为NA
C. 当氧化产物比还原产物多7ml时，转移的电子数为5NA
D. 含NA个的溶解于1L水中，所得溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中未说明气体所处的状态，35.84LN2无法算出具体的物质的量，A错误；
B．NaN3中阴离子为，Na2O2中阴离子为，但是并未知道两种物质具体的物质的量，无法算出阴离子的数目，B错误；
C．反应中氧化产物和还原产物均为N2，16个N2中其中15个N2为氧化产物，1个N2为还原产物，当氧化产物比还原产物多7ml，说明生成8mlN2，转移电子数为5NA，C正确；
D．含NA个Na+的Na2O的物质的量为0.5ml，氧化钠溶于1L水中，溶液的体积不为1L，所得溶液中钠离子浓度不等于1ml/L，D错误；
故答案选C。
3. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；
综上所述，本题选D。
4. 前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图如图所示。W、Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示。
下列说法正确的是
A. 键角：B. X是其所在周期第一电离能最大的元素
C. 简单氢化物沸点：D. 化合物甲的化学式为YQ2
【答案】D
【解析】
【分析】前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。W是元素周期表中电负性最大的元素，W是F元素；M的单质常用作保护气，M是N元素；则Q是O元素； X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，X是Cl、Y是K元素； Z的原子序数为28，Z是Ni元素。Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图如图所示。W、Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示
【详解】A. OF2中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，NF3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，孤电子对越多对价电子对排斥作用越大，所以键角，故A错误；
B. Cl所在周期，第一电离能最大的元素是Ar，故B错误；
C. 简单氢化物沸点：，故C错误；
D. 根据图示，化合物甲的晶胞中，8个顶点和体心各有1个K，与z轴平行的4条棱上各有2个O、晶胞内有2个O，根据均摊原则，1个晶胞中含有2个K、4个O，所以化学式为KO2，故D正确；
选D。
5. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、较浓的H2SO4和NaOH溶液。下列说法错误的是
A. 工作时，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
B. M和N溶液分别为H2SO4和NaOH溶液
C. a电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得98gH2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，Cu2+的氧化性强，则Cu(1)电极为正极、Cu(2)电极为负极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应，正极反应为Cu2++2e-═Cu，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+；电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上水得电子生成H2，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以Na+通过离子交换膜生成N溶液为NaOH，通过离子交换膜生成M溶液为H2SO4。
【详解】A．浓差电池中，Cu(1)电极为正极，正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应为Cu2++2e-═Cu，故A正确；
B．由分析可知，a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上水得电子生成H2，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以Na+通过离子交换膜生成N溶液为NaOH，通过离子交换膜生成M溶液为H2SO4，故B正确；
C．电解槽中a电极为阴极，水发生得电子的还原反应生成氢气，a电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
D．电池从开始工作到停止放电，溶液中Cu2+浓度变为1.5ml/L，正极析出Cu：(2.5-1.5)ml/L×2L=2ml，正极反应为Cu2++2e-═Cu，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒有Cu～2e-～H2SO4，电解池理论上生成H2SO4的物质的量n(H2SO4)=n(Cu)=2ml，生成H2SO4的质量m(H2SO4)=nM=2ml×98g/ml=196g，故D错误；
故选：D。
6. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到时，(为浓度商)
D. 催化剂存在时，、都降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；
B．由图可知，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
C．反应进行到时，反应正向进行，故Q NH3>H2O，故键角按由大到小的顺序排列为b＞a＞c；
【小问3详解】
Na+与[Cu(OH)4]2-之间形成离子键，[Cu(OH)4]2-内的O与H之间形成极性共价键，氢键不是化学键，故答案选AC；
【小问4详解】
顺磁性物质即含有未成对电子的物质。A中的铜离子价电子排布式为3d10，无未成对电子，B中的铜离子价电子排布式为3d9，含有1个未成对电子，C中的铁离子价电子排布式为3d5，含有5个未成对电子，D中锌离子价电子排布式为3d10，无未成对电子，故答案选BC；
【小问5详解】
A.钠和锌属于金属晶体，碘单质属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，只涉及3种晶体类型，故A错误；
B.碘升华时破坏了分子间作用力，没有破坏非极性键，故B错误；
C.一般而言，熔点：原子晶体>金属晶体>分子晶体，金刚石是原子晶体，则四种晶体中熔点最高的是金刚石，故C正确；
D. 晶胞中原子数目：①Zn晶胞顶点有8个Zn原子，体心有1个Zn原子，8×+1=2，则一个Zn晶胞中含2个Zn原子；②Cu晶胞顶点有8个Cu原子，面心有6个Cu原子，8×+6×=4，则一个Cu晶胞中含4个Cu原子；③碘单质在顶点和面心，I2数目为6×+8×=4，含碘原子数目为2×4=8；④金刚石顶点有8个C原子，面心有6个C原子、晶胞内部有4个C原子，8×+6×+4=8，则一个金刚石晶胞中含8个C原子；故1个晶胞含8个原子有③④，D正确；
答案选CD
【小问6详解】
由（5）中铜的晶胞图可知，每个晶胞中铜原子个数为8×+6×=4，假设铜原子半径为r，晶胞参数为a，铜晶胞中面对角线上的3个铜原子相切，故面对角线长度为4r，由可得，所以该晶胞中原子的空间利用率为。
18. 具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域。某化学兴趣小组探究与反应的产物成分。
（1）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为___________，最适宜的发生装置是___________(填标号)。
（2）甲同学认为与的反应类似与的反应，而乙同学认为与反应会生成，按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为___________。
（3）丙同学按照如下实验步骤探究与的反应：将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连(如图1)，用三颈烧瓶收集干燥纯净的，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。
①上述实验___________(填“能”或“不能”)说明与反应有产生。
②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因___________。
③请设计实验，证明上述实验后所得的固体产物中存在：___________。
【答案】18. ①. ②. c
19.
20. ①. 能 ②. 从ab，氧气的含量快速增加，与二氧化硫迅速反应生成了氧气和；bc，氧气含量缓慢下降，氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠 ③. 取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入溶液，试管内有白色固体产生，说明实验后的三颈烧瓶中生成的固体中有
【解析】
【分析】要探究Na2O2与SO2反应，通过检测可能发生的反应产物即可，若发生2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，可利用氧气的助燃性检测是否有氧气产生，若发生Na2O2+SO2=Na2SO4，只要检测硫酸根离子，则要排除可能发生的反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2 生成的亚硫酸钠的干扰，可利用过量盐酸来除去亚硫酸钠.；
【小问1详解】
实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备SO2，该反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，亚硫酸钠是可溶性粉末，硫酸是液体，故三种制气发生装置中，最适宜的发生装置是c，故答案为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O；c；
【小问2详解】
Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，甲同学认为Na2O2与SO2的反应类似Na2O2与CO，的反应，按照甲同学的猜想，Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；
小问3详解】
①由图像2可知反应过程中有氧气的生成，故答案为：能；
②由图像2 知氧气含量随反应先增大后减小，从ab，氧气的含量快速增加，是因为Na2O2与二氧化硫迅速反应生成了氧气和Na2SO3；bc，氧气含量缓慢下降，是因为氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，氧气被消耗，故答案为：从ab，氧气的含量快速增加，Na2O2与二氧化硫迅速反应生成了氧气和Na2SO3；bc，氧气含量缓慢下降，氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠；
③证明上述实验后所得的固体产物中存在，则要排除应反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2 生成的亚硫酸钠的干扰，可利用过量盐酸来除去亚硫酸钠，故实验方案为：取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，试管内有白色固体产生，说明实验ii中反应后的三颈烧瓶中有生成，故答案为：取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，试管内有白色固体产生，说明实验后的三颈烧瓶中生成的固体中有。
19. 某同学制备H2SO4，再用H2SO4制备C2H4，并检验产物。
I.制备H2SO4的重要一步是制SO3
（1）某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。
①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____。
②装置D盛放的是____溶液，其作用是____。
③实验开始时的操作顺序为____。
a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯
II.制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：
（2）图2中仪器①、②的名称分别为____。
（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____。
III.检验产物
（4）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如表实验并得出相应结论。
实验①～③中的结论不合理的是____(填序号)，原因是____。
【答案】（1） ①. 水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 ②. 浓硫酸 ③. 燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度 ④. b
（2）温度计和圆底烧瓶
（3）防暴沸 （4） ①. ①；② ②. 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色；二氧化硫能使澄清Ca(OH)2溶液变浑浊
【解析】
【分析】A装置制备二氧化硫，B装置制备氧气，氧气和二氧化硫通入装置D中干燥后在通入装置E中发生反应生成三氧化硫，装置F收集三氧化硫，装置G可防止水蒸气进入装置F中，最后进行尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
①实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：SO+2H+＝SO2↑+H2O，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出；
②气体SO2和O2在E试管中以Cr2O3作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水。为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥。气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费，进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；所以，装置D的作用是①干燥SO2和O2；②使SO2和O2混合均匀；③通过观察控制气体比例和气流速度，故答案为：浓硫酸；干燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；
③为将空气中的气体排出，实验开始时的操作顺序为先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯，答案选b。
【小问2详解】
根据仪器构造可判断图2中仪器①、②的名称分别为温度计和圆底烧瓶。
【小问3详解】
反应需要加热，反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是防暴沸。
【小问4详解】
由于在反应过程中浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中可能含有二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以①中结论不合理；二氧化硫也能使澄清Ca(OH)2溶液变浑浊，所以②中结论也不合理；能使品红溶液褪色的是二氧化硫，是③中结论合理。选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液
实验编号
条件
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/m2·g-1
80.0
120
120
反应机理
编号
第一步反应
第二步反应
①
2NO2=N2O4 ( 快反应)
N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)
②
2NO2=NO3+NO (慢反应)
NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
产物含有乙烯
②
澄清Ca(OH)2溶液.
变浑浊
产物含有CO2
③
通过品红溶液
红色褪去
产物含有SO2