119，江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

这是一份119，江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共16页。试卷主要包含了考试范围，相对原子质量， 下列物质分类正确的是， 下列离子能大量共存的是，3NA个O原子等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷总分值为100分，考试时长为75分钟。
2.考试范围：必修一、必修二第一章第一节。
3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 C-59 Cu-64
一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，42分)
1. 辽阳是辽宁省最古老的城市之一，是拥有两千多年历史的文化名城。下列辽阳博物馆馆藏文物中，主要成分属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．雕龙纹白玉璧由二氧化硅、三氧化二铝、氯化钠等成分组成，属于硅酸盐，故不选A；
B．明辽阳白塔铜鎏金释迦佛坐像，主要成分为铜，主要成分属于金属材料，故选B；
C．辽弦纹灰陶长颈瓶属于陶瓷，成分为硅酸盐，故不选C；
D．春秋石范的材料为滑石，故不选D；
选B。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜
B. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
C. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
【答案】B
【解析】
【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。
【详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；
B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确；
C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；
D．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。
3. 下列有关化学用语表述正确的是
A. “氢燃烧”反应：(射线)涉及的三种核素互为同位素
B. 质子数为18、中子数为22的氩原子：
C. 离子结构示意图：
D. NH4Cl的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，则、与不可能互为同位素，故A错误；
B．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，原子符合为，故B错误；
C．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
4. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH为碱 、H2SO4为酸、MgO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，但是氯水为混合物，不是纯净物，故A错误；
B．纯碱盐，漂白粉为混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2为碱 、CH3COOH 为酸、Na2O为碱性氧化物、SO2为酸性氧化物、液氯为纯净物，故C正确；
D．NH3·H2O为碱 、HNO3为酸、Al2O3 为两性氧化物、CO不是酸性氧化物、盐酸为混合物，故D错误；
故答案为：C。
5. 下列离子方程式书写正确的个数是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③过量的铁粉在中燃烧：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】A
【解析】
【详解】①I-的还原性大于Fe2+，少量通入溶液中，氯气只氧化I-，反应的离子方程式为，①正确；
②Fe3+能氧化I-，溶于氢碘酸，反应的离子方程式为，，故②错误；
③过量的铁粉在中燃烧生成氯化铁，反应方程式为，故③错误；
④Fe2+的还原性大于Br-， 溶液与等物质的量反应，氯气先氧化Fe2+，反应的离子方程式为 ，④正确；
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，⑤正确；
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，⑥正确；
⑦与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故⑦错误；
正确的是①④⑤⑥，共4个，选A。
6. 下列离子能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、NO
C. 遇铝能产生H2的溶液：、、、CO
D. 含有大量的溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+、K+、SO、之间不反应，在澄清透明的溶液中能够大量共存，A正确；
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，、、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．与铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中会生成NH3∙H2O，在酸性溶液中会生成CO2，均不能大量共存，C错误；
D．与、Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D错误；
答案选A。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 溶液中含有0.3NA个O原子
B. 与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
C. 铁粉与氧气充分反应，反应中转移的电子数为2NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中，溶质中含有0.3NA个O原子，溶剂中还含有O原子，所以该溶液中含O原子数大于0.3NA，A不正确；
B．Cl2与足量Fe完全反应，Cl由0价降低到-1价，则1mlCl2转移的电子数为2NA，B不正确；
C．温度、压强未指明，11.2LO2的物质的量不一定是0.5ml，则铁粉与11.2L氧气充分反应，反应中转移的电子数不一定是2NA，C不正确；
D．不管是的还是1ml的，含有的离子总数都是3NA，所以1ml混合物中含有的离子总数是3NA，D正确；
故选D。
8. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2-
B. 得电子能力：F>Cl>S>P
C. 原子半径：Ca>K>S>Cl
D. 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2-> F->Na+>Mg2+，A错误；
B．非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性：F>Cl>S>P，则得电子能力：F>Cl>S>P，B正确；
C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：K > Ca >S>Cl，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸性越强，故酸性：HClO4> H2SO4 >H2SeO4，D错误；
故答案为：B。
9. 下列鉴别或检验方法能达到实验目的的是
A. 用溶液鉴别与B. 用焰色试验鉴别KCl和KOH
C. 用NaOH溶液鉴别碘水和溶液D. 用稀盐酸和澄清石灰水证明溶液中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3和Na2CO3反应均生成BaCO3沉淀，故不能用氢氧化钡溶液来鉴别，故A错误；
B．KCl和KOH中都含有K+，不能用焰色试验鉴别KCl和KOH，故B错误；
C．NaOH与碘水反应后溶液为无色，与反应产生Fe(OH)3为红褐色沉淀，现象不同，可以检验出来，故C正确；
D．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变无色无味的气体的离子有、HCO，故D错误；
10. 一种用于科研的化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期，Z是空气中含量最多的元素，Y、Z为同周期相邻的元素，W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是
A. Z的氢化物属于碱B. M中各原子均满足8电子稳定结构
C. Y的氧化物均为酸性氧化物D. R2常用作自来水的消毒剂
【答案】D
【解析】
【分析】Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y、Z为同周期相邻的元素，根据M的结构简式可知，Y为C元素，W、R的原子序数之和为33，Y为C则W为S，R为Cl，X为H；
【详解】A．Z为N，氢化物为，不属于碱，A项错误；
B．M中X不满足8电子稳定结构，B项错误；
C．Y的氧化物CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C项错误；
D．R为常作为自来水消毒剂，D项正确；
答案选D。
11. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A. 图甲中X离子是SO
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D. 营养液中K2SO4的浓度是2ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6ml/L×1L，c1=8ml/L，营养液中Al3+的浓度为8ml/L，则X离子是 。
【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确；
B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 ml/L，故B正确；
C．营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，则KAl(SO4)2的浓度为8ml/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8ml/L，KCl提供的Cl-的浓度为2ml/L，所以KCl的浓度为2ml/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)ml/L，则K2SO4的浓度为1ml/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1ml/L，故D错误；
选D。
12. 溶液可用于脱除烟气中有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. “反应Ⅱ”中还原剂为
B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：
C. 反应一段时间后，溶液中不变
D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
【答案】C
【解析】
【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确；
B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误；
D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
【答案】B
【解析】
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
14. 已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应左侧导管长，右侧导管短，B错误；
C．具有还原性，能将酸性还原，C错误；
D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确；
故选D。
二、填空题(每空2分，共58分)
15. T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。请回答：
（1）地壳中含量最四元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）与反应的化学方程式为___________。
（3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为___________。
（4）单质密度：W___________(填“>”“ ②. > ③. <
（5）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，T为H元素、U为C元素、V为O元素、W为Na元素、X为Al元素、Y为Cl元素、Z为K元素。
【小问1详解】
地壳中含量最四的元素是位于元素周期表第四周期VIII族的铁元素，故答案为：第四周期VIII族；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
位于氯元素下一周期的同主族元素是原子序数为35的溴元素，故答案为：35；
【小问4详解】
碱金属元素中钠单质的密度大于钾单质；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增大，最简单氢化物的稳定性依次增强，则铝原子的原子半径大于氯原子、甲烷的稳定性弱于水，故答案为：>；>；