122，安徽省淮北市树人高级中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题()

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可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Na：23Mg：24A1：27S：32Fe：56Ba：137
一、单项选题（共15题，每题3分，共45分）
1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是( )
A.“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D.《石灰吟》《明·于谦》中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间，”其中“清白”是指氢氧化钙
2.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（M1eDay），这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mlOH-中含有的电子数为9NA
B.标准状沉下，18gH2O所占的体积约为22.4L
与足量H2O反应转移电子总数为0.1NA
D.将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1ml/LNaOH溶液
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.FeBr2溶液通入足量Cl2：
B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：
4.不列有关实验的叙述正确的是( )
A.检查装置的气密性B.实验室制取氯气
C.配制100mL0.1ml/L的盐酸D.钠的燃烧
5.用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 ①②③④
A.装置①中分液漏斗内的液体可顺加入蒸馏烧瓶
B.装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C.利用装置③可以验证Na2O2与水的反应会放出热量
D.④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。列说法不正确的是( )
A.W的最简单氢化物的稳定性比X的弱
B.原子半径：Y>Z>X>W
C.X、Y形成的化合物只含有离子键
D.W与Y形成的化合物阴阳离子比一定是1:2
7.下列实验方案能达到目的的是( )
8.某兴趣小组探究SO2还原Fe3+，使用的药品和装置如图所示。下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
9.下图为检验浓硫酸与木炭反应所得气体产物的实验装置图。下到说法正确的是( )
A.若按③→②一①顺序连接，可检验所有气体产物
B.若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D.实验中a、b、c溶液均褪色
10.某化学小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列小组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是( )
A.全部B.②③④ C.①③D.②④
11.下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是( )
A.与铝反应生成氢气的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、SO42-
B.Na+、H+、MnO4-、Fe2+
C.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ba2+、Mg2+、Cl-、ClO-
D.在碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
12.向一定的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
D.无法计算
13.下列选项描述与对应图像相符的是
①②
③④
A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B.图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C.图③为MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中n（MgCl2）：n（AlCl3）=1:1
D.图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像， b代表的是Cl-
14.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量）：
①向溶液中加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，分液，CCl4层呈紫色；
②向①所得水层中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得2:33g；
③向②所得滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是( )
A.原溶液中可能存在Fe3+B.无法确定原溶液中是否存在Mg2+
C.原溶液中-定含有Cl-D.原溶液中可能含有Na+、Mg2+、I-、SO42-
15.消毒剂的消毒效率可用“得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小”来衡量。KClO2是一种杀菌消毒剂其中一种制备流程如下。下列说法正确的是( )
已知：葡萄糖化学式C6H12O6。
A.“还原”中还原产物是CO2
B.消耗1ml葡萄糖，理论上可生成24m1ClO2
C.“制备”过程反应的方程式为
D.Cl2、ClO2、KClO2均可用于杀菌消毒，其中KClO2的消毒效率最高
二、填空题（共4题，总分：55分）
16.（14分）X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1:1和2:1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是_____________。
（2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_____________（填离子符号）。
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
（4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_____________。
A.单质的熔点：R比T低
B.单质与酸反应时，失电子数R比T少
C.单质与水反应：R比T更易
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强
（5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_____________。（填“离子化合物”或“共价化合物”）：Z2X4的电子式是_____________。
（6）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6ml/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是_____________。
17.（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+与Fe3+的转化，回答下列问题，
（1）实验I:Fe3+转化为Fe2+
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lml/LFeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入ImL0.lml/LFeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05ml/LFe2（SO4）3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe2+；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_____________。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_____________有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_____________。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i.SCN-的化学性质与I-相似，CuSCN为白色固体；ii.，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_____________。
（2）实验II:Fe2+转化为Fe3+
实验步骤及现象：向3mL0.1ml/L FeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，（棕色）：
⑤使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是_____________。
⑥实验中产生NO的原因为_____________（用离子方程式表示）。
18.（15分）食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（Na2CO3·10H2O），可以直接从糊中捞碱。
I.化学原理分折
（1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于_____________。
（2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有NaCl，检验NaCl是否存在时，使用的试剂是_____________（填化学式）。
II.纯碱样品（含NaCl杂质）中Na2CO3·10H2O质量分数的测定
第一步：称取质量为wg的样品，置于广口瓶中。
第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
（3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为_____________mL。下图中己列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有____________（填名称）。
（4）某同学配制溶液的过程如下：
①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶
步骤④的操作为_____________。
（5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是_____________（填标号）。
a.移液前容量瓶中有少量水
b.洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
c.定容时俯视液面
d.摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
第三步：按图示装置进行实验。
（6）经实验测得A装置质量变化量为ag，则样品中纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的质量分数为___________×100%（用含w、a的代数式表示）。
19题（14分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。'
（1）实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂_____________（填字母），写出发生的化学反应方程式：_____________。
A.MnO2B.KMnO4C.浓盐酸D.浓硫酸
（2）装置中橡皮管的作为_____________。
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质_____________（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_____________。
②SO2通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为_____________。
（4）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）_____________，则可以看到白色沉淀产生。
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙溶液选项
实验目的
实验方案
A
验证溶液中含有SO32-
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B
制备氢氧化铁胶体
把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热
C
检验Cl2是否已收集满
用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D
检测新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
①
浓盐酸
二氧化锰
溴化钠溶液
Cl>Br
②
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
C1>I
③
稀盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
C>Si
④
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
S>C>Si