安徽省合肥卓越中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份安徽省合肥卓越中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共14页。试卷主要包含了 单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）
1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
2．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．CO（g）与H2（g）反应生成32 g CH3OH（l）吸收91 kJ能量
B．形成2 ml H－H和1 ml C≡O（CO）共吸收419 kJ的能量
C．CH3OH分子中只含有极性共价键
D．1 ml CH3OH（l）具有的能量高于2 ml H2（g）和1 ml CO（g）具有的能量
3．为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响
B．V＝7mL
C．a＝40℃
D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
5．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．恒容下，再充入一定量的O2，O2的转化率将增大
B．恒容下，再充入一定量的He，反应速率会加快
C．恒压下，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
D．恒压下，再充入一定量的He，平衡不移动
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅比原来要深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气
D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
7．反应2NO（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋N2（g）ΔH < 0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率
D．其他条件相同，提高c（CO），正反应速率加快，逆反应速率减慢
8．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：，该温度下，K＝43，某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 ml/L、0.01 ml/L、0.02 ml/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）
A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小D．氢气的体积分数变小
9．已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列反应能发生的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．将浓度为0.1ml·L－1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（CH3COOH）C．c（CH3COO－）D．
11．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图1装置可用于测定H2的生成速率（mL/s）
B．图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液
C．图3装置可证明元素的非金属性：Cl > C > Si
D．图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3，应先从a通入NH3，后从b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
12．的醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是（ ）
A．向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，保持溶液温度不变，增大
C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小
D．向溶液中加入少量Na固体，保持溶液温度不变，溶液中减小
13．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．25℃时，向15mL0.1ml·L－1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1ml·L－1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析不正确的是（ ）
A．c点对应溶液中，
B．b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c
C．a点溶液中：c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D．b点对应的溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1ml·L－1
15．已知常温下4种溶液：
①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水，均满足。下列比较中正确的是（ ）
A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
B．①溶液中加入等体积的的0.00lml/LBA（OH）2溶液，混合液的pH＝7
C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③
D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:④>③>①>②
16．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，溶液显碱性
B．常温下，pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．常温下，pH＝8的NaOH溶液，稀释100倍后pH＝6
D．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大
二、填空题（本题共计4小题，总分52分）
17．（13分）已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________（填“有”或“无”）影响。
（3）请求出反应___________。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
（5）25℃、101kP时，11g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。
18．（16分）在一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气）⇌xC（气）＋2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，并测得C的浓度为0.4ml/L，请填写下列空白：
（1）x值等于_______；
（2）B的平衡浓度为_______；
（3）A的转化率为_______；
（4）生成D的反应速率为_______；
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______（填增大、减小或不变）；
（6）该温度下的平衡常数为_______；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3ml，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_______物质_______ml。
19．（12分）将0.4mlN2O4充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H。分别在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：
（1）该反应的△H_______（填“>”“<”或“＝”）0，理由是_______。
（2）T1时，40～80s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为_______ml·L－1·s－1。
（3）T1时，反应的平衡常数K＝_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
①v（NO2）＝2v（N2O4）；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO2和N2O4的浓度相等
（4）T2时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______（填字母）。
A．增大N2O4的起始浓度
B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2
D．使用高效催化剂
20．（11分）请回答下列问题。
（1）25℃时，浓度为0.1ml·L－1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_________（填编号）。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝_________（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_________。
（4）25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Kb＝_________。
答案
一、单选题（本题共计16小题，总分48分）
1．【答案】B
【解析】A．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，A错误；
B．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，B正确；
C．断裂化学键需要吸收能量，C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误；
故本题选B。
2．【答案】C
【解析】A．32gCH3OH（l）对应物质的量为1ml，根据图像可知1mlCO（g）与2mlH2（g）反应生成1mlCH3OH（l）放出热量为91kJ，故A错误；
B．形成化学键为放出能量的过程，故B错误；
C．CH3OH分子中含有C—H、C—O、O—H，均为极性共价键，故C正确；
D．根据图像可知1mlCH3OH（l）具有的能量低于2mlH2（g）和1mlCO（g）具有的能量，故D错误；
答案选C。
3．【答案】A
【解析】A．根据表格数据，结合控制变量的思想，Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，故A正确；
B．Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响，要求体系的总体积相等，故V＝8mL，故B错误；
C．Ⅱ与Ⅲ应是探究温度对反应速率的影响，则a＝30℃，故C错误；
D．实验Ⅲ温度比Ⅰ、Ⅱ高，反应物浓度比Ⅰ大，反应速率最快的是实验Ⅲ，故D错误。
答案选A。
4．【答案】B
【解析】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A错误；
B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B正确；
C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C错误；
D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。
答案选B。
5．【答案】C
【解析】A．恒容下，再充入一定量的氧气，虽然平衡向正反应方向，但氧气的转化率降低，故A错误；
B．恒容下，再充入一定量的He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；
C．组分都是气体，混合气体质量不变，该反应为气体体积减少的反应，因此当混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；
D．恒压下，充入一定量的He，容器体积增大，组分浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
答案为C。
6．【答案】A
【解析】A．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，碘蒸气的浓度增大，气体颜色变深，但化学平衡不移动，所以平衡混和气加压后颜色变深不能用勒沙特列原理解释，故A符合题意；
B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是气体体积减小的反应，增大压强，二氧化氮的浓度增大，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，则加压后颜色先变深后变浅比原来要深能用勒沙特列原理解释，故B不符合题意；
C．增大氧气的浓度，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则使用过量空气能用勒沙特列原理解释，故C不符合题意；
D．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN—⇌Fe（SCN）3，向溶液中加入硫氰化钾固体，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，颜色加深，则颜色变深能用勒沙特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
7．【答案】C
【解析】A．该反应的ΔH<0，ΔS<0，根据反应自发进行的条件（ΔH－TΔS）<0，该反应在低温下可自发进行，A错误；
B．根据反应方程式可知，平衡常数，B错误；
C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可提高NO的转化率，C正确；
D．提高一氧化碳的浓度，随着反应进行，正逆反应速率均加快，D错误；
故答案选C。
8．【答案】D
【解析】某时刻，测定容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01ml/L、0.01ml/L、0.02ml/L，此时，平衡正向移动；
A．由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误；
B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误；
C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误；
D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确；
答案选D。
9．【答案】B
【解析】由电离常数大小可知酸性：，酸与盐反应过程中要遵循强酸制弱酸的原理，据此分析解答；
A．由上述分析可知酸性：，则CH3COOH与亚硫酸盐反应只能生成亚硫酸氢盐，即发生反应：，故A错误；
B．酸性：CH3COOH>HClO，则醋酸能与次氯酸盐反应生成HClO，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，具有强还原性，两者发生氧化还原反应，故C错误；
D．，则不能与醋酸盐反应生成醋酸，故D错误；
故选：B。
10．【答案】D
【解析】A．0.1ml·L－1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c（H＋）减小，故不选A；
B．电离平衡常数只与温度有关，0.1ml·L－1的CH3COOH溶液加水不断稀释，Ka（CH3COOH）不变，故不选B；
C．0.1ml·L－1的CH3COOH溶液加水不断稀释，c（CH3COO－）减小，故不选C；
D．0.1ml·L－1的CH3COOH溶液加水不断稀释，Ka（CH3COOH）不变，c（CH3COO－）减小，所以增大，故选D；
选D。
11．【答案】D
【解析】A．长颈漏斗无法做到密封，生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，影响速率的测定，A错误；
B．装置使用了酸式滴定管，不能用于盛装NaOH标准溶液，B错误；
C．非金属性强弱可用最高价氧化物的水化物酸性强弱进行比较，实验中使用的稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能用于比较非金属性，C错误；
D．NH3极易溶于水，为防止倒吸，a通入NH3，CO2在水中溶解度小，可由b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，目的是吸收多余的NH3，防止污染空气，D正确；
故选D。
12．【答案】A
【解析】A．加热溶液可促进CH3COOH电离，使CH3COO－的物质的量浓度增大；加水稀释可促进CH3COOH电离，促进电离程度小于加水稀释程度，所以加水稀释时CH3COO－浓度减小，故A错误；
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COOH）增大，保持溶液温度不变，则电离平衡常数不变，则增大，故B正确；
C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但总体CH3COOH浓度增大，电离程度减小，故C正确；
D．向溶液中加入少量Na固体，与溶液中H＋反应，则减小，保持溶液温度不变，则不变，所以减小，故D正确；
答案选A。
13．【答案】A
【解析】A．NO不溶于水且不和水反应，故可以排水法收集，故A符合题意；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，故B不符合题意；
C．挥发的盐酸也会和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，C不符合题意；
D．加热促进亚铁离子水解，且生成HCl易挥发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯化亚铁，故D不符合题意；
故选A。
14．【答案】D
【解析】A．c点对应溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），则，A正确；
B．b点为恰好反应的点，溶质为CH3COONa，醋酸根离子发生水解反应促进水的电离，c点为加入稍过量的CH3COOH，溶质为CH3COOH、CH3COONa，醋酸的电离抑制水的电离，则水的电离程度：b>c，B正确；
C．a点加入5mL0.1ml·L－1CH3COOH溶液生成5mL0.1ml·L－1CH3COONa，溶液中还剩余10mL0.1ml·L－1的NaOH，则c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋），C正确；
D．b点溶质为CH3COONa，，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）＝0.05ml·L－1，D错误；
故选：D。
15．【答案】D
【解析】常温下①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水，均满，HCl溶液和CH3COOH溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001ml/L，CH3COOH溶液浓度远大于0.001ml/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L。
A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；
B．①HCl溶液浓度为0.001ml/L，加入等体积的0.00lml/LBA（OH）2溶液，混合液中有0.0005ml/L的氢氧根剩余，混合液的pH>7，B错误；
C．①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、或，假设反应的Al为0.002ml，HCl溶液浓度为0.001ml/L，需要6L，CH3COOH溶液浓度远大于0.001ml/L，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001ml/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；
D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为5，CH3COOH溶液在稀释过程中会继续电离，则pH<5，NaOH溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH>9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确；
故选D。
16．【答案】B
【解析】A．pH相加＝14的弱酸与强碱混合，生成物为醋酸及醋酸钠，溶液显酸性，A错误；
B．pH相加＝14的强酸与强碱混合，生成物为硫酸钠，溶液显中性，B正确；
C．对于碱溶液进行稀释，溶液接近于7，不能小于7，C错误；
D．稀释相同的倍数，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小，D错误；
故答案为：B。
二、填空题（本题共计4小题，总分52分）
17．（13分）（1）吸热
【解析】由图可知，中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则反应为吸热反应；
（2）1mlSO2（g）的总能量 活化能
无
【解析】图中C点表示1mlSO3（g）所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
（3）－198
【解析】由图可知，①，①×2得反应：；
（4）－42.5
【解析】①
②
得反应：
；
（5）
【解析】25℃、101kPa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1ml丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220.0kJ•ml－1。
18．（16分）（1）2
【解析】2分钟末达到平衡状态，生成了0.8ml D，并测得C的浓度为0.4ml/L，生成C物质的量0.8ml，
3A（气）＋B（气）＝xC（气）＋2D（气）
起始量（ml） 2 2 0 0
变化量（ml） 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（ml） 0.8 1.6 0.8 0.8；
依据上述计算可知0.4x＝0.8，x＝2；故答案为2；
（2）0.8ml/L
【解析】B的平衡浓度＝＝0.8ml/L；故答案为0.8ml/L；
（3）60%
【解析】A的转化率＝＝60%；故答案为60%；
（4）0.2ml/（L•min）
【解析】反应速率之比等于化学方程式计量数之比，生成D的反应速率＝C的反应速率＝＝0.2ml/（L•min）；故答案为0.2ml/（L•min）；
（5）不变
【解析】3A（气）＋B（气）⇌2C（气）＋2D（气），反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，平衡体系中C的质量分数不变；故答案为不变；
（6）0.5
B
【解析】根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：
3A（气）＋B（气）＝xC（气）＋2D（气）
起始量（ml） 1 1 0 0
变化量（ml） 0.6 0.2 0.4 0.4
平衡量（ml） 0.4 0.8 0.4 0.4；
故平衡常数；该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）＝2ml：2ml＝1：1即可，开始加入C和D各，由化学方程式3A（气）＋B（气）⇌2C（气）＋2D（气）可知转化到左边，可以得到A为，得到B为，故还需要加入B，加入B的物质的量为故答案为0.5，B，。
19．（12分）（1）>
T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应
【解析】先比较达平衡的时间，T1时反应先达平衡，则T1>T2，再比较两种温度下NO2的物质的量，可确定温度高，NO2的物质的量大，即升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，所以该反应的△H>0，理由是：T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应。答案为：>；T1反应快，温度高，反应达平衡后，降低温度至T2，NO2物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应方向为吸热反应；
（2）0.00125
【解析】T1时，40～80s内，NO2的物质的量增大0.20ml，则N2O4的物质的量减小0.10ml，用N2O4的浓度变化表示的反应速率为。答案为：0.00125；
（3）1.8
②④
【解析】T1时，反应达平衡时，c（NO2）＝0.30ml/L，c（N2O4）＝0.20ml/L－0.15ml/L＝0.05ml/L，反应的平衡常数。
①从反应开始至反应达平衡，始终存在v（NO2）＝2v（N2O4），则反应不一定达平衡状态；
②反应达平衡前，随着反应的进行，气体的物质的量不断发生改变，而容器的体积不变，所以反应体系的压强不断发生改变，当反应体系的总压强保持不变时，反应达平衡状态；
③混合气体的质量和容器的体积不变，则混合气的密度始终不变，所以当密度不变时，反应不一定达平衡状态；
④体系颜色保持不变，则表明c（NO2）不变，反应达平衡状态；
⑤容器内NO2和N2O4的浓度相等，可能是反应进行的某一阶段，不一定是平衡状态；
故选②④。答案为：1.8；②④；
（4）AC
【解析】A．增大N2O4的起始浓度，相当于原平衡体系加压，的值变小，A符合题意；
B．升高温度，平衡正向移动，的值变大，B不符合题意；
C．向混合气体中通入NO2，相当于原平衡体积加压，平衡逆向移动，的值变小，C符合题意；
D．使用高效催化剂，可改变反应达平衡的时间，但不能改变反应物的平衡转化率，的值不变，D不符合题意；
故选AC。答案为：；AC。
20．（11分）（1）①②⑥⑤④③
【解析】①②⑥溶液为酸性，①HCl为强酸，③CH3COOH为弱酸，⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但水解程度微弱，因此pH大小顺序是①<③<⑥，③④溶液为碱性，③Ba（OH）2为强碱，④Na2CO3为强碱弱酸盐，因此pH大小顺序是③>④，⑤溶液显中性，综上所述，pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③；
（2）5.9×10－10
【解析】CH3COONa的水解平衡常数
；
（3）酸性
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
【解析】pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）；
（4）1.7×10－5
【解析】25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，二者恰好反应产生CH3COONH4，溶液的pH＝7，说明该溶液呈中性，则溶液中CH3COO－、的水解程度相同，因此NH3·H2O的电离常数Kb与醋酸的电离平衡常数相同，则Kb＝1.7×10－5。实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
体系温度/℃
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
体积/mL
Ⅰ
0.1
1
0.5
0.5
V
30
Ⅱ
0.1
2
0.5
1
7
a
Ⅲ
0.1
2
0.5
1
7
40
化学式
CH3COOH
H2SO3
HClO
电离平衡常数
A．用排水法收集NO
B．分离Fe（OH）3胶体
C．验证酸性：H2CO3>Al（OH）3
D．加热FeCl2·6H2O制取无水FeCl2