福建省泉州市永春第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份福建省泉州市永春第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1O：16N：14Na：23P：31Cu：64
一、单选题（共15题，共45分）
1.下列叙述中正确的是( )
A.同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大
B.第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大
C.电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
2.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：WKB.铷原子核外电子运动状态有37种
C.单质沸点：Rb>NaD.铷原子N层有18e-
4.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
下列说法中正确的是( )
A.电负性：X>Y>W>ZB.离子半径：W>Y>Z>X
C.1 mlY2X2中含有的离子总数为4ml
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
5.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.同浓度的HA与HB溶液中，c（A-）小于c（B-）
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c（HA）大于b点的c（HB）
D.HA的酸性强于HB
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=13的溶液中：Na+、AlO2-、Al3+、ClO-
B. 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.水电离出来的的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Fe2+
D. 的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
7.己知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和2mlB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.t2时改变的条件可能是减小容器体积
B.平衡常数K一定有：K（II）=K（I）
C.平衡时C的体积分数C%一定有：II>I
D.t2~t3时反应向正反应方向移动
8.生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠（用NaA表示），用作饮料的防腐剂。已知25℃时，苯甲酸（HA）和碳酸的电离常数分别为：、、。25°C时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是( )
A.饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离
B.向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
C.当pH为6.0时，饮料中
D.相同物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液中，c（A-）>c（CO32-）
9.关于下列各装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
B.装置①冲K闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K2>只闭合K3>开关都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
10.已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是( )
A.若向AgI清液加入AgNO3固体，则溶液中c（Ag+）增大，Ksp（AgI）不变
B.若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C.若向2mL0.1 ml/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 ml/LAgNO3溶液，产生白色沉淀：再向其中滴加4滴0.1ml/L的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D.若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量AgNO3固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
11.用N2H4-N2O4设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是( )
A.燃料电池通入N2H4的电极接电解池的Y电极
B.该电解装置实现了反应：
C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大
D.理论上每生成4ml产品，需消耗N2O4的质量为92g
12.己知25°C、101kPa下。在反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）>K（Q）>K（N）
B.从Q到M，平衡向左移动
C.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN>tQ>tM
D.该条件下，向反应器中充入1mlN2和3mlH2，则反应达平衡时放出热量小于92.2kJ
13.25°C时，满足的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75ml
B.E点所表示的溶液中：
C.F点所表示的溶液中：
D.M点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，N溶液中的溶质为CH3COONa
14.常温下，用浓度为0.1ml/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示不考虑溶液混合时体积和温度的变化，Ka（HA）=10-5，下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，一定存在c（HA）”“ ”“