高二化学（人教版）选择性必修第2册 第三章 第三节 第三课时 过渡晶体与混合型晶体-教学课件、教案、学案、作业

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第三章 第三节 第3课时《过渡晶体与混合型晶体》人教版 选择性必修2课堂引入复杂多样的晶体共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体课堂引入晶体类型之间存在绝对的界限吗？阅读教材P89 表3-4关于几种氧化物中化学键中离子键成分的百分数阅读Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少过渡晶体过渡晶体介于某两种晶体类型之间的晶体Na2O MgO Al2O3 SiO2离子晶体 共价晶体过渡晶体成因分析元素性质电负性差值化学键类型成键微粒结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体思考Na2O、MgO、Al2O3 、SiO2化学键中离子键成分为何逐渐减少？与氧元素的电负性差值逐渐减小推测请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势百分数小于33，且逐渐减少结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理混合型晶体熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电结构决定性质石墨性质特征熔点高、质软、能导电共价晶体特征金属晶体特征石墨结构特征范德华力维系分子晶体特征混合型晶体混合型晶体层状结构思考交流混合型晶体六方氮化硼的结构和性质特征如下图所示，请分析其属于什么晶体类型？复杂多样的晶体结构科学前沿·视野拓展硅酸盐晶体中的阴离子结构示例总结归纳 · 整合提升晶体类型的划分构成晶体的微粒微粒间的相互作用力晶体结构的复杂与多样性课堂练习1. 判断正误(1)纯粹的典型晶体是没有的(　　)(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(　　)(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中(　　)(4)四类晶体都有过渡型(　　)(5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3(　　)(6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(　　)(7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高(　　)2.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图(石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合)，下列说法正确的是(　　)A．根据：两个反应说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C．估计金刚石与石墨的熔、沸点均较高，硬度均较大D．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化课堂练习课堂练习3.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为(　　)A. 8 B. 12 C. 24 D. 60课堂练习4. 下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(　　)A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs5. 下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是(　　)A．N2O3 B．P2O3C．As2O3 D．Bi2O3课堂练习参考答案× × √ √ √ √ ×DACA