高中化学第一节 共价键试讲课教学作业课件ppt

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【学生活动1】写出Cl2、HCl、H2O、CCl4的电子式和结构式。讨论这些分子中共用电子对是否相同？
Cl2 HCl H2O CCl4
电负性较小原子呈正电性
电负性较大原子呈负电性
【实验·探究】在酸式滴定管中分别加入四氯化碳和蒸馏水，打开开关，用在头发上摩擦过的气球靠近液体，观察现象。
水流发生偏转，四氯化碳液流无变化
水分子中存在正极与负极，四氯化碳分子中无正极与负极之分
像水分子这样，分子中正电中心和负电中心不重合的分子叫做极性分子。
像四氯化碳分子这样，分子中正电中心和负电中心重合的分子叫做非极性分子。
共价键的极性和分子极性的关系
【问题·思考】含有极性键的分子一定是极性分子吗？
正四面体形，空间构型对称
分子的正电中心与负电中心是否重合
H2 O2 Cl2
HCl HF
同种原子构成的双原子分子是非极性分子。
不同原子构成的双原子分子是极性分子。
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子。
从向量角度判断分子极性
极性的表示方法—极性向量
电负性： 2.1 3.0
极性向量：描述极性键的电荷分布情况。 方向： 大小：
由正电中心指向负电中心
电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大
非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
正电中心与负电中心重合
正电中心与负电中心不重合
【归纳整理】常见ABn型分子的极性
大气高空的臭氧层，保护了地球生物的生存 空气质量的重要指标 有机合成的氧化剂 替代氯气的净水剂……
臭氧是极性分子（极性微弱）
键的极性对化学性质的影响
例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。
pKa（pKa=−lgKa）pKa越小，酸性越强
表2-6不同羧酸的pKa
烃基越长推电子效应越大
使羧基中的羟基的极性越小
随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
酸性:甲酸>乙酸>丙酸
Cl原子数目越多，吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
1、下列说法正确的是（ ）A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键 D.极性分子中一定含有极性键
2.下列物质:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是(　　) A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④D.①③④⑤
5.下列各组酸中,酸性依次增强的是(　　)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4
3.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是（ ）A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3
4.下列说法正确的是（   ） A. 由同一种原子形成的分子可能有极性  B.非极性分子中无极性键C.三原子分子AB2一定为非极性分子 D.四原子分子AB3一定为非极性分子                 
【答案】1、D 2、C 3、C4、A 5、D