江苏省丹阳高级中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省丹阳高级中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是( )
A.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
B.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
C.加强城市生活污水脱氮、除磷处理，遏制水体富营养化
D.减少对化石燃料的依赖，有效降低对环境的污染
2．利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是( )
A.分子的结构式：H-O-H
B.分子的电子式：
C.O原子的结构示意图：
D.的电离方程式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有还原性，可用作制冷剂
B.受热易分解，可用于制造化肥
C.呈红棕色，可用于制作颜料
D.具有导电性，可用作光导纤维
4．用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知：Ⅰ.反应A中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ.
下列说法正确的是( )
A.反应A的
B.中H—O键能比HCl中H—Cl键能弱
C.由Ⅱ中的数据判断，Cl元素的非金属性比O元素强
D.断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为32 kJ
5．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是( )
A.元素X的第一电离能比Y的大
B.元素Z的电负性比W的大
C.元素W的气态氢化物沸点比T的低
D.元素T的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强
6．高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性强于、等。下列关于的说法不正确的是( )
A.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
B.与水反应，每消耗1ml转移3ml电子
C.用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质
D.中，基态的核外电子排布为
7．高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的工业湿法制备工艺的说法正确的是( )
A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
B.“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有
C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小
D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间稳定放电，高铁电池的总反应为。下列叙述不正确的是( )
A.放电时每转移3 ml电子，正极有1 ml 被氧化
B.充电时阳极反应为
C.放电时负极反应为
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
9．下列离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入铜粉：
B.铜作电极电解饱和食盐水：
C.用白醋除铁锈：
D.向稀硝酸中加入过量的铁粉：
10．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的，制备装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液应置于装置Ⅰ中
B.实验后期要打开止水夹
C.装置Ⅱ中发生的反应有
D.试剂X可以是稀硫酸或溶液
11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amlA生成，同时生成3amlB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amlA，同时生成2amlC；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②③⑥
12．以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )
A.实验①②③所加的溶液均要过量
B.实验②和③是为了探究温度对化学反应速率的影响
C.测得实验①褪色时间为40 s，则这段时间内
D.实验①和②起初反应很慢，过一会儿突然变快，可能是生成的对反应起催化作用
13．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是( )
A.在0-、-、-中，-生成的气体最多
B.因反应放热，导致0-内的反应速率逐渐增大
C.-的速率
D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
二、填空题
14．完成下列填空。
（1）某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：
①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。
②反应2的离子方程式为__________。
（2）由工业废气（NO、）制备的实验原理如下：
①氧化时转化为，NO转化为（弱酸）和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。
②电解时发生的电极反应为____________。
（3）甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。
①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。
（4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。
15．粗硅（含有Si、C、等）提纯得到高纯硅是制作芯片的主要材料。一种提纯粗硅的工艺流程如下。
已知反应炉中含硅的物种有、、、、等。
（1）反应炉中产生的固体渣成分有_________（填化学式）。
（2）流程中存在两类“歧化反应”：
Ⅰ.
①反应中被氧化的的物质的量与被还原的的物质的量之比为_____________。
②不同温度下反应中转化率如图所示。当温度高于t℃时的转化率不再改变的原因是_____________。
Ⅱ.①
②
③____________________（补充所缺反应）
（3）上述流程中可循环利用的物质有_____________（填化学式）。
（4）晶体硅的晶胞如图-2所示，晶胞中含有硅原子的数目为_______________。硅半导体微观示意图如图－3所示，含杂质硼（B）的硅半导体微观示意图如图-4所示，掺入B，导电能力增强，其原因是______。
16．草酸亚铁晶体（）可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___。
（2）“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作用是___。
（3）检验“洗涤”完全的实验操作是__。
（4）以废渣（主要含等）为原料制备实验所需的溶液，请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；___。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
（5）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓、磷酸，用0.04500标准溶液滴定至终点（草酸亚铁转化为和），消耗标准溶液18.00mL。计算样品中的纯度___（写出计算过程）。
17．水溶性硝态氮（以等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。
（1）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为___________。
（2）纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。
①纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果（以处理某硝酸盐为例）如图-1所示。在0到20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是___________。
②研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是______。
（3）Jetten等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中和的生化反应模型，其反应机理如图-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为___________、___________。
参考答案
1．答案：B
解析：NO和CO在光触媒催化作用下反应生成和，A正确；硅太阳能电池是直接将光能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，B错误；含氮、磷废水的排放会导致水体富营养化，因此要加强处理，减少水体污染，C正确；化石燃料的燃烧是产生污染的主要因素，减少化石燃料的使用可有效降低大气污染，D正确。
2．答案：B
解析：B.分子的电子式为，故B错误。
3．答案：C
解析：A.易被液化，液氨在气化时吸收大量的热，因此可做制冷剂，与其还原性无关，故A惜误；B.含植物所需的氮元素。可制造化肥，与其热稳定性无关。故B错误；C.为红棕色固体，可制造红色颜料，故C正确；D.具有良好的导光性能，可用作光导纤维，且不导电，故D错误；故选C。
4．答案：D
解析：反应A中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，故，A错误；由已知Ⅱ可知，，反应A中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，=反应物总键能一生成物的总键能，整理得，即，故断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差中H—O键能比HCl中H—Cl键能强，B错误，D正确；由反应A判断，能够将HCl氧化为，Cl元素的非金属性比O元素弱，C错误。
5．答案：A
解析：X、Y、Z、W、T均为短周期元素，Z有+6价和-2价，则Z为S元素，W和T均为-1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且原子半径均大于F，则X为Mg元素，Y为Al元素。A项，Mg的价电子为，3s轨道为全充满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，比同周期相邻的Al大，正确；B项，F的非金属性强于S，F得电子能力强于S，所以F的电负性大于S，错误；C项，HF可以形成分子间氢键，沸点比HCl高，错误；D项，没有指明是否为最高价氧化物对应的水化物，如酸性，错误。
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：“反应”时发生反应：，Cl元素的化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，A错误；加入过量NaOH，“过滤Ⅰ”所得滤液一定不存在，B错误；“转化”时，转化为，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小，C正确；没透过蓝色钴玻璃，的火焰颜色也是黄色，滤液可能为KOH溶液，D错误。
8．答案：A
解析：放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3 ml电子，正极有被还原，A不正确；充电时在阳极发生氧化反应，生成，电极反应式为，B正确；放电时，Zn被氧化，生成，负极的电极反应式为，C正确；放电时，正极的电极反应式为，正极生成，溶液碱性增强，D正确。
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：C.由B知，Ⅱ中发生反应，故C正确。
11．答案：C
解析：可逆反应达到平衡状态的本质为1、体系内各组分的浓度保持不变；2、正、逆反应速率相等；①C的生成速率与C的分解速率相等即正逆反应速率相等，达平衡；②单位时间生成amlA，同时生成3am1B不一定平衡，因每时每刻都这样反应；③A、B、C的浓度不再变化即体系达平衡；④由于该反应为非等体积反应，混合气体的总压强不再变化，即各组分的浓度不变达平衡状态；⑤由于该反应为非等体积反应，混合气体的物质的量不再变化即各组分的浓度不变达平衡状态；⑥单位时间消耗amlA，同时生成2amlC都为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡状态；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2,不一定达平衡；答案选C。
12．答案：C
解析：实验①②③均需要通过酸性高锰酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的溶液均要过量，A项正确：实验②和③只有反应温度不相同，B项正确；高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，40s内，C项错误；实验①和②起初反应很慢，反应生成的对反应起催化作用，使反应速率突然增大，D项正确。
13．答案：D
解析：
14．答案：（1）；
（2）；
（3）；d；320℃
（4）
解析：
15．答案：（1）C、
（2）1：1；当温度高于t℃时，相同时间内消耗的与生成的的物质的量相等；
（3）HCl、
（4）8；有更多空间（空位），电子移动更自由
解析：
16、
（1）答案：在空气中易被氧化为，导致草酸亚铁产率降低
解析：“沉淀”步骤中与氨水反应生成沉淀，在空气中易被氧化生成，导致草酸亚铁晶体产率减小，所以得到的混合体系不宜在空气中久置。
（2）答案：平衡压强，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中
（3）答案：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全
解析：与氨水反应生成和，则洗涤滤液中含有，判断洗涤是否完全，只需要检验最后一次洗涤滤液中是否含有。
（4）答案：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，当沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤
解析：向中加稀，不溶，可过滤除去，滤液中含有和，加入过量的NaOH，转化为沉淀，转化为，再过滤分离出沉淀，向沉淀中加入稀得到溶液，然后向溶液中加入铁粉将还原为，用KSCN检测不到的存在，即可证明溶液中的全部转化为，其中过滤得到的滤渣应用蒸馏水进行洗涤。
（5）答案：根据得失电子守恒，知关系式为，，。
17．答案：（1）
（2）纳米铁铜双金属比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池，短时间内反应速率更快；向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通入相同时间的足量的空气和氮气；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属，相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量，比较有氧和无氧环境中的脱氮率
（3）在NR酶的作用下，在酸性介质中（结合）得电子生成（和）（或）；在HH酶的作用下，和转化为（和）（或）
解析：
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
浓度
体积/mL
浓度
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50