湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题，共13页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列实验设计及装置，一定条件下，将NO，甲醛等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
B．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂
C．NaHCO3和Al2（SO4）3的浓溶液常用作泡沫灭火剂
D．“自由电子”的存在使金属具有金属光泽
2．用0.1000ml•L﹣1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A．可用甲基橙做指示剂
B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出
C．滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁
D．滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低
3．下列实验设计及装置（夹持仪器略去）的使用正确的是（ ）
A．用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率
B．用装置乙量取稀盐酸时读数为24.10mL
C．用装置丙探究浓度对反应速率的影响
D．用装置丁制备氢氧化铁胶体
4．一定条件下，将NO（g）和O2（g）按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．p1＞p2
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
5．W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：X＞Z
B．第一电离能：Y＞W＞X
C．W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++OH﹣═H2O
B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
8．甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，甲醛的化学键没有断裂
C．CO2中的氧原子全部来自O2
D．该反应的化学方程式为HCHO+O2H2O+CO2
9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D．该化合物中，只存在共价键
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是（ ）
A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．电负性：E＞C
C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D．气态氢化物的稳定性：D＞B＞E
二．多选题（共3小题，共12分）
（多选）13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）14．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子，其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是（ ）
A．铜的第二电离能小于锌的第二电离能
B．乙二胺中2个N原子均可与Cu2+形成配位键
C．基态铜原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D．基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9
（多选）15．催化剂GaN（100，110）催化CO2直接加氢制甲醚的反应机理如图甲（图中未标出H*），其中在GaN（110）界面上的反应历程如图乙。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中C的杂化方式未发生变化
B．CO2分子中含有2个三中心四电子的π键
C．图乙表示的反应历程中，决速步骤为H*+CO2*→HCOO*
D．在GaN（110）界面上发生的总反应为CO2（g）+H2（g）→HCOO+H ΔH＝﹣0.05eV
三．实验题（共1小题，共12分）
16．KSCN是实验室常用的化学试剂。
（1）探究KCl浓度对Fe3+与SCN﹣显色反应的影响
将25mL0.005ml•L﹣1FeCl3与25mL0.01ml•L﹣1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。
已知：i.溶液颜色越浅，透光率（T）越高；
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣（黄色）。
①采用FeCl3稀溶液是为了避免 （填离子符号）的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe（SCN）3的浓度 （填“增大”“减小”或“不变”），从平衡移动的角度分析可能的原因 。
（2）探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100ml•L﹣1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；2S2+I2═S4+2I﹣；
ii.I2+I﹣⇌，CuI沉淀强烈吸附；
iii.Ksp（CuI）＝1.0×10﹣12；Ksp（CuSCN）＝4.8×10﹣15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为 ；根据信息预测最终测定的结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式 ；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为 ，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c（I﹣）＝0.2ml•L﹣1，则c（SCN﹣）＝ 。
四．解答题（共3小题，共52分）
17．铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。回答下列问题：（20分）
（1）根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的区，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。
（2）有历史记载的第一个配合物是Fe4[Fe（CN）6]3（普鲁士蓝），[Fe（CN）6]4﹣中σ键数目为 ，Fe2+的杂化方式为 （填标号）。
a.sp2
b.sp3
c.d2sp3
d.dsp3
已知可溶性氰化物如KCN有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因： 。
（3）某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe2+的含量，适宜pH范围为2～9，反应原理为Fe2++3phen═[Fe（phen）3]2+。邻二氮菲（平面形）与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确的是 。
a.琥珀酸不具有旋光性
b.[Fe（phen）3]2+中，Fe2+的配位数为3
c.当pH＜2时，邻二氮菲中的N会优先与H+形成配位键
d.邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道
（4）无水FeCl3共价性较强，在气态时以二聚体形式存在：；
Fe3+的强酸盐水解会得到黄色的[Fe（OH）（H2O）5]2+及其二聚体[Fe2（OH）2（H2O）8]4+，请画出该二聚体的结构示意图 。
18．FeCO3可用于制备补铁剂。以磁铁矿（主要成分为Fe3O4，含Al2O3和SiO2等杂质）为原料制取FeCO3的工艺流程如图：（12分）
回答下列问题：
（1）将磁铁矿制成粉的目的是 。
（2）滤渣1的成分是 （填化学式）。
（3）“转化“工序加入Fe的作用是 。
（4）“调pH“时发生反应的离子方程式为 。
（5）“沉铁”过程得到的“X溶液”中的主要溶质为 （填化学式）。
（6）①产品FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学方程式： ；
②在实验室中完成本操作需使用到的实验仪器（除泥三角外）有 （填标号）。
A.蒸发皿
B.试管
C.坩埚
D.三脚架
E.坩埚钳
F.酒精灯
③若起始时FeCO3的质量为ag，最终制得bgFe2O3，则Fe2O3产率为 （用含a和b的代数式表示）。
19．聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，工业上以煤为原料可设计合成路线如图：（20分）
已知：
（1）A的名称为 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）D中的官能团名称为 ；
（4）F的结构简式为 ；
（5）反应④的化学方程式为 ；
（6）下列说法正确的是 （填标号）。
a.过程①为煤的气化过程
b.有机物B易溶于水
c.有机物C和E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.有机物C中所有原子可能共平面
（7）与B互为同系物，且相对分子质量比B大28的有机物有 种（不考虑立体异构）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1-5：BACBD 6-10:DBDBA 11-12:DB
二．多选题（共3小题）
13 :BD 14：AC 15：AD
三．实验题（共1小题）
16．：偏小；
②在滴定过程中加入KSCN，硫氰化钾与碘化亚铜反应生成CuSCN，使测定结果更准确，该反应的离子方程式为CuI（s）+SCN﹣（aq）═CuSCN（s）+I﹣（aq）；反应的关系式为：2Cu2+～I2～2S2，到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为×100%＝32%，滴定后仍存在少量CuI沉淀，此时CuI和CuSCN两沉淀共存，测得溶液中c（I﹣）＝0.2ml•L﹣1，则c（SCN﹣）＝×c（I﹣）＝×0.2ml/L＝9.6×10﹣4ml•L﹣1，
故答案为：CuI（s）+SCN﹣（aq）═CuSCN（s）+I﹣（aq）；32%；9.6×10﹣4ml•L﹣1。
四．解答题（共3小题）
17．【解答】解：（1）a．基态Fe，失去1个电子生成Fe+；
b．基态Fe3+，处于3d半满稳定状态，很难再失电子；
c．激发态的Fe2+，其失去一个电子比基态Fe困难；
d．激发态Fe，易失去1个电子；
所以电离最外层一个电子所需能量最大的是B，
故答案为：b；
（2）Fe4[Fe（CN）6]3中配位体CN﹣中存在三键，三键中只有1个σ键，配位数为6，配位键σ键，则1个[Fe（CN）6]4﹣中含有σ键数为6+6＝12，Fe2+的价层电子对个数是6，Fe2+的杂化方式为d2sp3；普鲁士蓝中的铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的，
故答案为：12；c；普鲁士蓝中的铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的；
（3）a.琥珀酸中不含手性碳原子，所以没有旋光性，故a正确；
b.[Fe（phen）3]2+中，每个邻二氮菲分子中两个氮原子与Fe2+形成2个配位键，该配离子中配体是3个，所以Fe2+的配位数为6，故B错误；
c.当pH＜2时，邻二氮菲中的N含有孤电子对，会优先与H+形成配位键，故c正确；
d.邻二氮菲中N原子的孤电子对占据sp2杂化轨道，不是2p轨道，故d错误；
故答案为：ac；
（4）二聚体[Fe2（OH）2（H2O）8]4+中每个Fe2+形成6个配位键，其结构式为，
故答案为：。
18．【解答】解：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，则将磁铁矿制成粉的目的是增大接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）根据分析，滤渣1的成分是SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）酸浸后生成铁离子，“转化“工序加入Fe的作用是还原铁离子为还原铁离子为亚铁离子，
故答案为：还原铁离子为亚铁离子；
（4）“调pH“时铁离子转化为氢氧化铝，发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3，
故答案为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3；
（5）“沉铁”过程得到碳酸亚铁，溶液中还含有铵根离子和硫酸根离子，得到的“X溶液”中的主要溶质为（NH4）2SO4，
故答案为：（NH4）2SO4；
（6）①产品FeCO3在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
②煅烧需使用到的实验仪器（除泥三角外）有坩埚、三脚架、坩埚钳、酒精灯，
故答案为：CDEF；
③起始时FeCO3的质量为ag，最终制得bgFe2O3，结合铁元素守恒，Fe2O3产率为＝×100%，
故答案为：×100%。
19．
【解答】解：（1）A为CH2＝CH2，A的名称为乙烯，
故答案为：乙烯；
（2）B的结构简式为BrCH2CH2Br，
故答案为：BrCH2CH2Br；
（3）D为CH2＝CHCOOH，D中的官能团名称为碳碳双键、羧基，
故答案为：碳碳双键、羧基；
（4）F的结构简式为，
故答案为：；
（5）反应④是丙烯酸和乙二醇发生酯化反应，反应方程式为：CH2＝CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2＝CHCOO CH2CH2OH+H2O，
故答案为：CH2＝CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2＝CHCOO CH2CH2OH+H2O；
（6）a.过程①为煤的气化过程，故a正确；
b.有机物B为BrCH2CH2Br，不含亲水基，难溶于水，故b错误；
c.有机物C和E都含有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；
d.有机物C中甲基中碳原子具有甲烷结构特点，所以C中所有原子不能共平面，故d错误；
故答案为：ac；
（7）与B互为同系物，且相对分子质量比B大28的有机物比B多2个CH2原子团，则符合条件的有机物相当于丁烷中的2个氢原子被2个溴原子取代，如果丁烷为正丁烷，2个溴原子在同一个碳原子上，有2种位置异构，2个溴原子在不同碳原子上，有4种位置异构；如果丁烷为异丁烷，2个溴原子在同一个碳原子上，有1种位置异构；2个溴原子在不同碳原子上，有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有2+4+1+2＝9，
故答案为：9。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性
在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠
乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
B
证明碳元素非金属性大于硅元素
将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中
若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素
C
探究淀粉水解程度
在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制Cu（OH）2加热
若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D
检验甲烷和氯气反应
试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后
气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子（）
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子（）
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔（C2H2）
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
A
D
B
E
C
实验操作
现象
结论
A
用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等pH的HA和HB溶液
HA溶液消耗NaOH溶液体积多
HA酸性强于HB
B
向盛有少量水的试管中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液
溶液未变红
CN﹣的配位能力强于SCN﹣
C
向浓度均为0.1ml•L﹣1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D
常温下，向0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液中滴加酚酞
溶液变红
＞Ka2