31，辽宁省辽阳市部分学校2023-2024学年 下学期九年级开学考试化学试题

这是一份31，辽宁省辽阳市部分学校2023-2024学年 下学期九年级开学考试化学试题，共15页。试卷主要包含了 化学用语是学习化学的工具， 亚氯酸钠， 化学是一门以实验为基础的学科，09，94%B等内容，欢迎下载使用。
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40
第一部分选择题(共10分)
(本部分包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氢原子的是
A. H2B. 2H2C. 2HD. 2H+
【答案】C
【解析】
【分析】用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字。
【详解】A、H2表示是氢气或一个氢分子，错误；
B、2H2表示2个氢分子，错误；
C、2H表示2个氢原子，正确；
D、2H+表示2个氢离子，错误。
故选C。
2. “丝绸之路”已经列入世界遗产名录。下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是
A. 烧制瓷器B. 冶炼金属C. 火药的使用D. 指南针用于航海
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷时，粘土转化为硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、冶炼金属时，矿石中的金属化合物转变为金属单质，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、使用火药时，火药燃烧生成多种物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、指南针用于航海，是因为指南针有磁性，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意；
故选D。
3. 亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A. ﹣1B. +1C. +2D. +3
【答案】D
【解析】您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【分析】化合物中正负化合价代数和为零。
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，，则x＝+3价，故选D。
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A. 闻气体气味B. 滴加液体
C. 读液体体积D. 取用锌粒
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误；
D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误；
故选：A。
5. 华为手机中使用了一种自主研发的高端芯片麒麟19000S，该芯片的主要成分为硅，硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 硅元素是一种金属元素B. 硅原子的核电荷数为14
C. 硅元素的原子序数为14D. 硅的相对原子质量为28.09
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据硅元素的中文名称偏旁“石”可知，硅元素属于非金属元素，故A错误；
B、根据元素信息示意图可知，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，在原子中，原子序数=核电荷数，所以硅元素的核电荷数为14，故B正确；
C、根据元素信息示意图可知，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，故C正确；
D、根据元素信息示意图可知，汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以硅原子的相对原子质量为28.09，故D正确；
故选A。
6. 随着“神舟十七号”的升空，我国载人航天工程迎来了新的辉煌时刻。飞船内配备了安全气囊，安全气囊内的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一是6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于基本类型中的
A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，分解反应符合一变多的特点，故A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，题目中为单质钠与化合物氧化铁反应生成单质铁和化合物氧化钠的反应，属于置换反应，故B符合题意；
C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，故C不符合题意；
D、氧化反应不属于基本反应类型，故D不符合题意；
故选B。
7. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中稀有气体的体积分数约为0.94%B. 二氧化碳是空气中的污染物
C. 分离液态空气制取氧气发生了化学变化D. 空气是一种化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，故A正确；
B、二氧化碳是空气中的成分，不是空气污染物，但二氧化碳含量增加会引起温室效应，故B错误；
C、分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，将空气中的各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物，故D错误；
故选A。
8. 下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是
A. 将红墨水注入水中B. 白磷燃烧
C. 稀盐酸与碳酸钠反应D. 镁条燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、将红墨水注入水中，无新物质生成，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律， 故选项不符合题意；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，可用来验证质量守恒定律，故选项符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，无法验证质量守恒定律， 故选项不符合题意；
D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后质量增加，无法验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选B。
9. “三七”是一种常用的中药，具有止血、活血和补气的作用。“三七”中止血的成分为田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是
A. 田七氨酸属于氧化物
B. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
D. 田七氨酸中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，田七氨酸(C5H8N2O5)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、田七氨酸(C5H8N2O5)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合题意；
C、田七氨酸(C5H8N2O5)是由田七氨酸分子构成的，一个田七氨分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，不符合题意；
D、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=，因此氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故选：B。
10. 氯化钠是生活中重要的调味品。如图为氯化钠的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g
C. 50℃时，氯化钠的饱和溶液中含有37.0g氯化钠
D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液升高温度后，变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度变化的范围较小，所以氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，故A正确；
B、根据图示可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，故B正确；
C、根据图示可知，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，表示该温度下100g水中最多能溶解的氯化钠质量为37.0g，因为溶液总质量不确定，所以氯化钠的饱和溶液中所含的氯化钠质量不确定，故C错误；
D、根据图示，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，在20℃时氯化钠的饱和溶液升温时，可以变为不饱和溶液，故D正确；
故选C。
第二部分非选择题(共40分)
11. 阅读短文，然后回答有关问题。
矿泉水和饮用纯净水
矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质(如铁、钙、钠和镁)的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质。饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。
饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水(类似于蒸馏水)，长期饮用不利于人体健康。
水的硬度(也叫矿化度)是指溶解在水中的钙盐与镁铁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小，1L水中含有10mg氧化钙(或者相当于10mg氧化钙)，称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水、自来水、自然界中的地表水和地下水等。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。
（1）矿泉水中富含的一种金属元素是_____(填元素符号)。
（2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用相当于一种基本操作是______，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和______。
（3）小熙测定某次降雪后“雪水”的硬度是6度，其含义是______，该“雪水”属于_____水(填“硬”或“软”)。
（4）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满含有氢氧化钠的水，接通直流电源。发现两电极都有气泡产生，一段时间后，a、b玻璃管中的气体体积比约为1：2。由上述实验可以得出：水是由______(填元素名称)组成的。
（5）水是一种常用的溶剂.下列物质不能与水形成溶液的是______(填字母序号)。
A. 蔗糖B. 食盐C. 植物油D. 酒精
（6）你对健康饮水所提的一条建议是______。
【答案】11. Fe（或Ca、Na、Mg）
12. ①. 过滤 ②. 漏斗
13. ①. 1L水中含有60mg氧化钙（或者相当于60mg氧化钙） ②. 软 14. 氢元素、氧元素 15. C
16. 适量饮用矿泉水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据资料可知，矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁均带有金字旁，均属于金属元素）的水，元素符号表示为：Fe（或Ca或Na或Mg）；
【小问2详解】
矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是滤去较大的不可溶性杂质，所以岩层起到过滤作用；
在实验室进行过滤操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗；
【小问3详解】
根据资料可知，水的硬度(也叫矿化度)是指溶解在水中的钙盐与镁铁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小，1L水中含有10mg氧化钙(或者相当于10mg氧化钙)，称为1度。所以“雪水”的硬度为6度，表示1L水中含有60mg氧化钙（或者相当于60mg氧化钙）；
根据材料，软水就是硬度小于8的水，而样品的硬度为6度，小于8，所以属于软水；
【小问4详解】
根据电解水的实验可知，电解水时生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律性，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问5详解】
A、蔗糖可以溶于水形成蔗糖溶液，故A正确；
B、食盐可以溶于水形成食盐溶液，故B正确；
C、植物油难溶于水，不能形成溶液，故C错误；
D、酒精易溶于水形成乙醇溶液，故D正确；
故选C；
【小问6详解】
饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质，所以健康饮水可以适量饮用矿泉水（合理即可）。
12. 中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。
【认识金属材料】
（1）三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是_______。
【金属物理性质】
（2）人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的______。
（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃，比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是______。
【金属的化学性质】
（4）探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线______(填字母)对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为_______，在30s左右曲战c达到最高点后又略微下降的原因是______。
③综合分析可知，下列说法不正确的是______。
A.如果延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线
B.曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气
C.曲线b代表的金属是铁，与稀硫酸充分反应后溶液由无色变为蓝色
D.某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，上述金属中铜最合适
（5）探究金属的活动性，利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。在甲中注入某溶液，一段时间后观察，无明显现象产生。打开开关K，剩余液体全部注入试管乙，则乙中的现象之一是______。
【归钠总结】
金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。
【答案】12. 象牙 13. 延展性
14. 合金的熔点低于其组分金属
15. ①. a ②. ③. 镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降 ④. AC##CA
16 金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色（合理即可）；
【解析】
【小问1详解】
黄金面具是由黄金制成，黄金属于金属材料；青铜立人像、青铜神树是由青铜制成，青铜属于铜合金，属于金属材料；象牙主要成分为四羟基合磷酸钙，不属于金属材料。故填象牙；
【小问2详解】
黄金能够被制成很薄的金箔，说明黄金具有良好的延展性。故填延展性；
【小问3详解】
钠钾合金的熔点为-11℃，而钾的熔点为63.5℃，钠的熔点为97.8℃，说明合金的熔点低于其组分金属。故填合金的熔点低于其组分金属；
【小问4详解】
①铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变，故对应的曲线是a，故填a；
②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为，故填；
镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁且同时放出热量，使得装置内气压增大，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，导致装置内压强下降。故填镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降；
③A、曲线d的反应速率适中，且有氢气生成，所以曲线d表示锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，放出热量，如延长反应时间，完全反应后，曲线将转变为水平线，又因为装置逐渐冷却至室温，压强略微减小，曲线会略微下降，得到d的图像不是一条直线，说法错误；
B、曲线d对应的反应速率适中，d应是锌，便于收集气体，适合实验室制取气体，说法正确；
C、曲线b反应速率最慢且生成少量氢气，所以曲线b代表金属铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误；
D、铜和酸不反应，所以在酸雨多发地区铸造雕像使用铜最合适，说法正确；
故选AC；
【小问5详解】
三种金属的活动性由强到弱依次为铁、铜、银，可以用铁片、硫酸铜溶液、银片来验证三种金属的活动性，设计如下：装置甲、乙分别放入银片、铁片，向甲中注入硫酸铜溶液，观察到无现象，证明铜比银活泼，打开开关K，硫酸铜溶液流入乙中和铁反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅。故填金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色（合理即可）；
13. 化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从不同的视角认识二氧化碳。
【分类角度】
（1）CO2属于______(填“单质”或“氧化物”)。
【微观角度】
（2）CO2和CO部是由碳、氧元素组成，但化学性质却不同，原因是______。
【制备角度】
（3）实验室制取气体的相关装置如图所示。
①实验室常选用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为______。现要制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为80%的石灰石的质量为_______g。
②结合实验原理，实验室制取CO2的发生装置应选用_______(填字母)。
③检验二氧化碳可选用的试剂为_______。
④实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是_______(填字母)。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体 B.所要制取气体的颜色
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保 D.反应条件易于控制，反应速率适中
【性质角度】
（4）用如图所示实验研究CO2的性质。
①可证明CO2能与水反应的现象是_______，密度比空气的大的现象是______。
②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。
【应用角度】
（5）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行________，促进生长。
【答案】（1）氧化物 （2）两者分子构成不同
（3） ①. ②. 25 ③. B ④. 澄清石灰水 ⑤. B
（4） ①. 观察到2处干燥的纸花不变色，1、3处润湿的纸花变红 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红 ③. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
（5）光合作用
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的化合物 属于氧化物；
【小问2详解】
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，两者分子构成不同，化学性质不同；
【小问3详解】
①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：;
解：设碳酸钙的质量为x。
x=20g 石灰石样品的质量为：20g÷80%=25g，
则理论上需要质量分数为80%的石灰石的质量为25g。
②制取二氧化碳药品为固液混合物，在常温下发生反应，应选用固液常温型发生装置，故选B；
③检验二氧化碳用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳；
④确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体；反应条件易于控制，反应速率适中，这样比较容易收集气体，操作简便易行，安全可靠，节能环保，无需考虑气体的颜色和气味。故选B；
【小问4详解】
①二氧化碳不使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到2处干燥的纸花不变色，1、3处润湿的纸花变红；3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红，说明了二氧化碳密度比空气大；
②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭；
【小问5详解】
二氧化碳可作气体肥料，因为二氧化碳能在光照条件下发生光合作用，促进植物生长。
14. 燃烧是人类很早利用的化学反应。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(主要成分CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______(填字母序号)。
A 发光、放热
B. 产生有刺激性气味的气体
C. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【任务二】探究燃烧的条件
【初步探究】
查阅资料：红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的热水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；④检查装置的气密性；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气。
（2）以上步骤正确的实验操作顺序是④______③(填序号)。
（3）瓶内水面上升的原因是_______，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是_______。若把80℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是______。
【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示。
【反思交流】
（4）下列关于实验的分析正确的是______(填序号)。
A. 白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气B. 该实验中的白磷可以用红磷代替
C. 该装置的优点之一是可以减少空气污染D. 当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
（5）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识______。
【任务三】运用燃烧。普通电子打火机的构造如图3
查阅资料：丁烷常温常压下是一种无色、易液化的气体，沸点-0.5℃，易燃，着火点约为40.5℃。打火机的原理主要利用了压电效应，按下开关的瞬间，储气阀门开启，释放出气态丁烷，同时压电陶瓷产生电火花，温度可达1000℃以上。
（6）从燃烧条件分析，打火机的金属防风罩留有许多孔的原因是______。
（7）打火机内的燃料通常选用丁烷而不选用汽油等液态燃料的原因是______(写一条)。
（8）如果使用或保存不当，打火机也容易发生爆炸，为防止打火机发生爆炸，我们应该注意的是______(写一条)。
【任务四】调控燃烧
（9）将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线______。
灭火方法 灭火原理
炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 清除可燃物
家用煤气起火，关闭阀门 隔绝氧气
堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 使温度降到着火点以下
【任务五】调控化学反应
（10）与燃烧一样，化学反应需要在一定条件下进行，因此，控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。请你举一个生活中(除燃烧之外)控制化学反应速率的具体实例：______。
【答案】14. B 15. ②①⑤
16. ①. 白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，气压减小，导致瓶内液面上升 ②. 需要接触氧气（空气） ③. 温度达到可燃物的着火点 17. CD
18. 可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧
19. 使丁烷接触到充足的氧气或空气
20. 丁烷的沸点低，易气化，易被点燃
21. 远离火源（合理即可）
22. 23. 食物变质是食物与氧气发生的缓慢氧化，温度降低缓慢氧化速率变慢，为了防止食物变质，把食物放入冰箱
【解析】
【小问1详解】
A、三者燃烧均发热发光，不符合题意；
B、酒精、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不产生有刺激性气味的气体，煤中的硫燃烧会产生有刺激性气味的气体，符合题意；
C、三者燃烧均生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
【小问2详解】
以上步骤中正确的实验操作顺序是：④检查装置的气密性；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气；③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；故填②①⑤；
【小问3详解】
①白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，气压减小，导致瓶内液面上升；
②白磷在热水中没有燃烧，推入空气露出水面后燃烧，说明燃烧需要接触氧气（空气）；
③若把60℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，白磷不能燃烧，可知60℃的蒸馏水的一个作用是提供热量使白磷能够达到着火点从而燃烧，根据对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点；
【小问4详解】
A、由图二可知，白磷熄灭时瓶内仍有氧气，选项错误；
B、红磷的着火点是240℃，瓶内注入的是80℃的水，在此温度下红磷不能燃烧，故不能用红磷代替白磷，选项错误；
C、白磷燃烧会产生大量的白烟，但此实验是在密闭容器中进行，能减少空气污染，达到保护环境的目的，选项正确；
D、白磷熄灭时瓶内仍有氧气，说明当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧，选项正确。
故选CD。
【小问5详解】
由图二可知白磷熄灭时瓶内仍有氧气，说明可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧；
【小问6详解】
燃烧需要可燃物与氧气接触，打火机的金属防⻛罩留有许多孔能使丁烷接触到充足的氧气或空气；
【小问7详解】
由查阅资料可知丁烷的沸点低，易气化，易被点燃或易于液化，可以减小体积，延长使用时间，携带方便等；
【小问8详解】
远离火源或高温环境或避免挤压或撞击能防⽌打火机发⽣爆炸；
【小问9详解】
根据燃烧条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），可知：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭是隔绝氧气使燃烧熄灭；家用煤气起火，关闭阀⻔，是清除可燃物使燃烧熄灭； 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭是使温度降到着火点以下使燃烧熄灭；
【小问10详解】
食物变质是食物与氧气发生的缓慢氧化，温度降低缓慢氧化速率变慢，为了防止食物变质，把食物放入冰箱。