38，2024年山东省青岛市中考模拟练习化学试卷(1)

这是一份38，2024年山东省青岛市中考模拟练习化学试卷(1)，共26页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列物质都属于纯净物的是， 下列物质属于溶液的是， 空气是一种重要的资源， 水是生命之源，下列化学用语书写正确的是， 粮食产量增长离不开化肥等内容，欢迎下载使用。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．拉面条B．磨豆浆C．切黄瓜D．铁生锈
【答案】D
【详解】A、拉面条，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、磨豆浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、切黄瓜，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、铁生锈，发生缓慢氧化，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指（ ）
A．单质B．元素C．分子D．原子
【答案】B
【详解】物质是由元素组成的，缺碘会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指元素，故选：B。
3. 下列物质都属于纯净物的是（ ）
①冰水混合物 ②洁净的空气 ③超市出售“纯净水” ④氧化镁 ⑤液氧 ⑥橙汁
A．①④⑤B．①②③
C．②④⑤D．②③④
【答案】A
【详解】① 冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物；
②洁净的空气含氧气、氮气等多种物质，属于混合物；
③超市出售“纯净水”存在水和其他杂质，是由多种物质组成，属于混合物；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物；
⑤液氧是由一种物质组成，属于纯净物；
⑥橙汁中存在水和维生素等，是由多种物质组成，属于混合物。
都属于纯净物的是①④⑤。
故选A。
4. 下列物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶B．豆浆C．米粥D．汽水
【答案】D
【分析】溶液时均一、稳定的混合物。
【详解】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B. 豆浆不均一、不稳定，不是溶液；
C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选:D。
5. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等
【答案】B
【详解】A、空气中体积分数最大的是氮气，占空气体积的78%，而氧气占21%，选项错误；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭推进剂，氧气不具有可燃性，选项错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、NO2、CO及臭氧等，二氧化碳不是空气的污染物，选项错误；
故选：B。
6. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
B．可以用肥皂水区别硬水和软水
C．水的蒸发和水的电解本质上水分子都没有发生变化
D．水是一种常用的溶剂
【答案】C
【详解】A、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法正确；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可以用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；
C、水的蒸发时，水分子的间隔增大，水分子本身没有改变，水的电解是水分子离解成氢原子和氧气，氢原子、氧原子重新组合，本质上水的蒸发水分子没有发生变化，电解水水分子发生改变，说法错误；
D、水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂，说法正确。
故选C。
镁是人体重要的元紫，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。
镁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．镁的相对原子质量是12B．镁是非金属元素
C．镁原子的核内质子数是12D．镁的核外电子数是24.31
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，该元素的原子序数为12，
原子序数等于质子数，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，该元素的原子序数为12，
原子序数=质子数=核外电子数=12，故选项说法错误；
故选：C。
8.下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氧化钙Ca2OB．钠离子Na+1C．两个碳原子C2D．两个甲烷分子2CH4
【答案】D
【详解】A、氧化钙中氧元素的化合价是-2价，钙元素的化合价是+2价，因此氧化钙中原子个数比是1:1，化学式是CaO，选项A化学用语书写错误；
B、离子符号的书写中所带电荷数量在前，符号在后，当所带电荷数量为1时，可以省略，钠离子表示为Na+，选项B化学用语书写错误；
C、元素符号可以表示该元素的一个原子，多个原子的表示方法为在元素符号加数字，两个碳原子表示为2C，选项C化学用语书写错误；
D、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，多个分子表示方法是在化学式前加数字，两个甲烷分子表示为2CH4，选项D化学用语书写正确；
故选D。
9. 粮食产量增长离不开化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是（ ）
A．CO(NH2)2B．KNO3C．NH4ClD．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【分析】含有N、P、K等两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有N，属于氮肥；
B、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥；
C、NH4Cl中只含有N，属于氮肥；
D、Ca(H2PO4)2中只含有P，属于磷肥。
故选B。
10. 对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、Cl－
B．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙
C．稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在一定量的水中溶解得更多
【答案】D
【详解】A. 导体需要自由移动的带电微粒，NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、Cl－正确； B. 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙；C. 稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质非常稳定；D. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子运动速率加快，在一定量的水中溶解得更快。故选D
一氧化二氮是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。
一氧化二氮中氮元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】一氧化二氮中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价。故选：C。
实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，
下列试剂能将它们鉴别开的是（ ）
A．Na2CO3溶液B．酚酞溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化铁溶液
【答案】A
【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；
B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；
C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；
D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。
故选A。
人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（）。该反应的微观示意图如下，
有关该反应的说法正确的是（ ）

A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从守恒关系看：反应前后分子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变
D．从反应价值看：可减少的排放，助力实现碳中和
【答案】D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为。
【详解】A、置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误。
B、化学变化会产生新物质，则反应后分子种类改变；根据方程式，分子数目也改变，错误。
C、根据方程式，反应后产生了单质氧气，单质中氧元素的化合价为0，反应前水中氧元素化合价是-2价，则氧元素的化合价发生了改变，错误。
D、根据方程式，反应物有二氧化碳，则可减少CO2的排放，助力实现碳中和，正确。
故选：D。
14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小
【答案】C
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交一点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，故A选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，故B选项说法正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，由饱和溶液溶质质量分数的计算式： 可知，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为≈23.1%＜30%，故C选项说法错误；
D、甲物质的溶解度随着温度升高而增大，因此将t2℃时甲物质的饱和溶液降至t1℃，有溶质析出，所得溶液的溶质质量分数会减小，故D选项说法正确。
故选C。
15 .中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。莲花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)，
下列对甘草酮的描述错误的是（ ）
A．甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甘草酮是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的
C．甘草酮中碳元素与氢元素的质量比为12：1
D．甘草酮中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【详解】A、由甘草酮(C22H22O6)的化学式可知，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，描述正确；
B、一个甘草酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成的，不能只说甘草酮，描述错误：
C、由甘草酮(C22H22O6)的化学式可知，甘草酮中碳元素与氢元素的质量比为，描述正确；
D、一个甘草酮(C22H22O6)分子中，碳元素的质量分数为，超过氢元素和氧元素质量之和的占比，甘草酮中碳元素的质量分数最大，描述正确；
故选：B。
16. 下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，氯化铵也能和氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，均产生有刺激性气味气体，不能鉴别，不能达到目的。
B、灼烧，闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，能达到目的。
C、将三种金属分别放入稀盐酸中，Zn能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀盐酸反应，活动性锌强于铜、银，不能比较Cu、Ag的活动性强弱，不能达到目的。
D、BaCl2溶液能与过量Na2SO4的溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，不能达到目的。
故选：B。
选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸
C．滴加溶液D．过滤
【答案】A
【详解】A、用火柴点燃酒精灯，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
D、过滤液体时，遵循了“一贴二低三靠”的原则，需要玻璃棒引流，故D错误。
故选A。
18. 下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加稀盐酸至过量，铜元素质量与加入稀盐酸的质量关系
C．一定量的稀盐酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的pH逐渐减小，向7靠近，但溶液始终是氢氧化钠溶液，显减小，即溶液的pH逐渐接近7，但不会等于7，更不会小于7，选项错误；
B、向盛有氧化铜的烧杯中加稀盐酸至过量，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，由质量守恒定律可知，铜元素的质量保持不变，选项正确；
C、一定量的稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中HCl与ZnCl2的质量比为73：136，则随反应时间延长，溶液的质量逐渐增加，直至反应停止，选项正确；
D、向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有生成沉淀，当盐酸完全反应后，加入的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，选项正确；
故选A。
19. 如图是a．b．c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a=c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成75g溶液
C．t1℃时，a和c的饱和溶液中溶质质量相等
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
【答案】AC
【详解】A、由图可知，t1℃时a、b、c的溶解度大小为：b>a=c，则a、b、c的饱和溶液的溶质质量分数大小为：b>a=c，将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，a、b饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c饱和溶液中有固体析出，溶液仍饱和，但溶质质量分数减小，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故A错误；
B、由t2℃时a的溶解度为50g，100g水溶解的a物质的质量为50g，则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，形成溶液的质量为25g+50g=75g，故B正确；
C、t1℃时，a、c的饱和溶液中含有的溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系，故C错误；
D、若a中混有少量c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，a的溶解度受温度影响变化较大，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。
故选AC。
无机融雪剂，主要成分为“氯盐”又称“化冰盐”，常用工业碳酸钙
（含少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图：

有关此流程的说法错误的是（ ）
A．操作I和操作II相同
B．固体甲和固体C都为混合物
C．加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物
D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作II也能得到C的固体
【答案】AD
【详解】A、操作I将难溶性固体甲与溶液B进行了分离，为过滤，操作II将固体C从其溶液中分离出来，属于结晶，选项错误；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，熟石灰微溶于水，过量的熟石灰和氢氧化铁沉淀会被过滤出来，因此固体甲中有氢氧化铁和熟石灰，属于混合物，而滤液中的剩余氢氧化钙与所加入的盐酸反应生成氯化钙，蒸发结晶后得到的C是氯化钠和氯化钙固体，因此甲和C都是混合物，选项正确；
C、氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物，选项正确；
D、由B可知，溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，加入过量熟石灰后，熟石灰只与氢氧化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则溶液B中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙，直接进行操作II得到C的固体中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙，选项错误；
故选AD。
21. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液可能呈蓝色B. 滤渣中至少含有两种物质
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。
【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；
C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。
故选C
22. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】BC
【详解】A、Cu和Fe3O4分别是紫红色、黑色物质，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，符合题意；
C、除去氢氧化钠中的少量碳酸钠，可加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，Ca(OH)2和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是如果加入过量Ca(OH)2溶液，会引入新杂质Ca(OH)2，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的，符合题意；
D、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引，可以除去杂质，故选项实验操作能达到实验目的，不符合题意。
故选：BC。
二、非选择题（本题共6小题，共52分）感悟实际应用，形成化学观念
23. 2023年3月，神州十五号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。
中国载人航天工程力公室称神舟十五号计划于今年6月返回地面。
飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，
这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有 优良性能。（写一点即可）
航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。
舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于
（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。
(3)火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为 。
(4)在神州十五号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜
方法二：湿法炼铜 （写出化学方程式）。
上述两种方法中，你认为方法 （选填“一”或“二”）更好，原因是 （写一点即可）。
【答案】(1)密度小或强度大(合理即可)
(2)有机高分子
(3)N2
(4) 二 不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源
【详解】（1）飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是:铝合金有密度小、强度大等优良性能;故答案为:密度小(合理即可)；
（2）这里用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高分子合成材料，故答案为:有机高分子；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氢原子，8个氧原子，故3X中含有6个氮原子，一个X分子中含有2个氮原子，即气化学式为: N2，故答案为: N2；
（4）湿法冶金是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
由化学反应的原理可知，上述两种方法中， 方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源。
24.化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。
(1)燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用 （填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
(2)为了节能减排，可利用的清洁能源有 （写二种）。
(3)骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是________（填字母序号）。
A．购物用环保袋代替塑料袋
B．纸张双面使用
C．用餐时尽量使用一次性碗筷
(4)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，
如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。

①参加反应的和分子个数比为 。
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 （填字母序号）。
A．缓解粮食危机
B．缓解温室效应
C．节省耕地资源
【答案】(1)增大
(2)太阳能、风能（合理答案均可）
(3)C
(4) 3:1 ABC
【详解】（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃气不能充分燃烧，故应该增大通风口、加大氧气供应量，让燃气可以完全燃烧；
（2）常见的清洁能源有太阳能、风能、氢能、生物质能等；
（3）A、购物用环保袋代替塑料袋，可以减少白色污染，不符合题意；
B、纸张双面使用可以减少纸张的使用量，进而减少森林的砍伐，森林可以净化空气、固定二氧化碳，不符合题意；
C、用餐时尽量使用一次性碗筷，会增加资源的消耗，增加森林的砍伐，符合题意；
故选C；
（4）①通过微观示意图得，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，参加反应的氢气和二氧化碳分子个数比为3:1；
②A、人工合成淀粉实现工厂化，人类可以用来酿酒、制糖等，而且淀粉可以直接食用，可以缓解粮食危机，符合题意；
B、该反应可以固定化二氧化碳，故可以缓解温室效应，符合题意；
C、人工合成淀粉实现工厂化，人类不再局限于通过耕种粮食来获得淀粉，故可以节省耕地资源，符合题意；
故选ABC。
我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。
“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。

【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放 ②______。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，
下列措施不可行的是______（选填字母序号）。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。

图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；
分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），
该装置中发生反应的化学方程式为______。
“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。
某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。
从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。
【活动三】计算碳转化
基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。
我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为______。
（7）如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。
【活动四】聚力助低碳
（8）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是______（写一条即可）。
【答案】（1）光合作用 （2）增加二氧化碳消耗 （3）A
（4） ①. 30 ②. 丙 ③.
（5）二氧化碳分子间有间隔
（6）H2 （7）解：设生成乙醇的质量为x。
解得：x=23kg
答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。
（8） ①. 风能 ②. 双面使用纸张（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（合理即可）；
【小问2详解】
观察图1，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗；
【小问3详解】
A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意；
B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意；
故选：A；
【小问4详解】
根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；丙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔；
【小问6详解】
由质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子种类、数目不变：
反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，
反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，则6R分子中含有12个氢原子，
则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2；
【小问7详解】
见答案；
【小问8详解】
实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，如调整能源结构，开发使用新能源等，
如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，
做法是双面使用纸张（合理即可）。
碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣（主要含有TeO2少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
TeO2中氧元素的化合价为-2，则Te元素的化合价为 ；
废渣会在“碱浸”前先粉碎，目的是 。
（2）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）。
（4）上述工艺流程中设计“废渣→，……→TeO2”的目的是 。
（5）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。
（6）“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸，
则该反应的化学方程式是 。
【答案】 +4 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（合理即可） 漏斗 Na2SO4 提纯TeO2或除去废渣中的Ag、Au（合理即可）
【详解】（1）TeO2中氧元素的化合价为-2，设Te元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
废渣会在“碱浸”前先粉碎，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤时，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）废渣主要含有TeO2、Ag、Au，银、金与氢氧化钠不反应，由（5）可知，“碱浸”发生的反应类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，故氢氧化钠能与TeO2反应生成Na2TeO3和水，过滤，向滤液中加入稀硫酸，Na2TeO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、TeO2和水，过量的氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量，故滤液1中的两种溶质是：H2SO4和Na2SO4；
（4）废渣中含Ag、Au，故上述工艺流程中设计“废渣→，……→TeO2”的目的是：提纯TeO2；
（5）“碱浸”反应类比二氧化碳和氢氧化钠的反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故TeO2和氢氧化钠反应生成Na2TeO3和水，该反应的化学方程式为：
（6）所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：反应物中含Te、Cl、S、O、H，生成物中也应含Te、Cl、S、O、H，故生成的两种酸可能是盐酸和硫酸，该反应的化学方程式为：。
27. 五一劳动节期间，小明在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。
(1)整理花草。小明用淘米水浇花，他这样做的目的是 。
阳台上盆栽的月季花开，满屋飘香，这是因为
（从微观角度说明原因）。但小明发现自家的月季出现轻微的倒伏并长了虫子，
他利用所学知识判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是 （填字母序号）。
A．KOH B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
(2)整理衣柜。下列小明的衣服中主要由有机合成材料制成的是______________（填字母序号）。
A．羊毛衫B．腈纶运动衣C．纯棉T恤
(3)清理卫生间。妈妈让小明用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）
和洁厕灵（有效成分：盐酸）清洁卫生间，小明说它们不能一起混用，
请用化学方程式解释其原因 （写一个）。
准备午餐。小明购买的食材有：山药、芹菜、西红柿、五花肉、鸡蛋，其中富含油脂的是 。
小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，
可涂抹厨房中的 来止痒。
(5)低碳出行。小明发现：“共享单车”出行非常方便。
①“低碳出行”中的“低碳”指的是 （填字母序号）。
A．减少含碳物质使用 B．减少碳元素排放
C．减少二氧化碳排放 D．减少含碳资源的开发利用
②“共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。
铝的抗腐蚀性能较好的原因是 。
③扫描二维码可以租用“共享单车”，
二维码的制作材料一般是用PVC【化学式：（C2H3Cl）n】不干胶贴纸。
下列对PVC的描述错误的是 （填字母序号）。
A．PVC由碳、氢、氯三种元素组成
B．每个PVC分子中含有6n个原子
C．PVC中碳元素与氢元素的质量比为6:1
D．PVC中氯元素的质量分数最大
【答案】(1) 节约用水 分子不断运动 D
(2)B
(3)
(4) 五花肉 白醋
(5) C 铝在空气中常温下就能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，
从而阻止铝进一步氧化 C
【详解】（1）淘米水浇花可以节约水资源，所以小明用淘米水浇花，他这样做的目的是节约用水。
由于分子不断运动，所以月季花开，满屋飘香。
钾肥主要指以钾元素为主要养分的肥料，钾肥可提高作物抗寒、抗旱、抗倒伏、抗病虫害侵袭等能力。
A、KOH具有较强腐蚀性，不适合用作钾肥，A不符合题意；
B、CO（NH2）2 是氮肥，B不符合题意；
C、NH4H2PO4 是同时含氮、磷的复合肥，C不符合题意。
D、K2SO4是钾肥，D符合题意。
综上所述：选择D。
（2）A、羊毛衫由羊毛制成，羊毛属于天然有机高分子材料；A不符合题意；
B、腈纶运动衣由腈纶制成，腈纶属于有机合成材料；B符合题意；
C、纯棉T恤由纯棉即棉花制成，纯棉属于天然有机高分子材料。C不符合题意。
综上所述：选择B。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，铝粉与盐酸反应生成氯化铝和氢气。化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
（4）山药富含糖类；芹菜、西红柿富含维生素；五花肉富含油脂、蛋白质；鸡蛋富含蛋白质。所以其中富含油脂的是五花肉。山药中含有碱性皂角素，可用厨房中的白醋、陈醋、食醋来中和。
（5）①“低碳出行”中的“低碳”指的是较低的二氧化碳排放。
A、减少含碳物质使用 ，A不符合题意；
B、减少碳元素排放，B不符合题意；
C、减少二氧化碳排放 ，C符合题意；
D、减少含碳资源的开发利用。D不符合题意。
综上所述：选择C。
②由于铝在空气中常温下就能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化。所以铝的抗腐蚀性能较好。
③A、根据PVC【化学式：（C2H3Cl）n】可知，PVC由碳、氢、氯三种元素组成。A正确；
B、根据PVC【化学式：（C2H3Cl）n】可知，每个PVC分子中含有2n个碳原子、3n个氢原子、n个氯原子，即每个PVC分子中含有6n个原子。B正确；
C、根据PVC【化学式：（C2H3Cl）n】可知，PVC中碳元素与氢元素的质量比=（12×2n）：（1×3n）=8:1。C不正确；
D、根据PVC【化学式：（C2H3Cl）n】可知，PVC中碳元素的质量分数=；
PVC中氢元素的质量分数=；
PVC中氯元素的质量分数=。
所以PVC中氯元素的质量分数最大。D正确。
综上所述：选择C。
28. 化学使人类生活变得更美好。请根据要求回答有关问题。
(1)化学与健康：豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
①豆浆中含有人体所需的微量元素是 ；青少年因缺 而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，
但可以起到调节新陈代谢作用的是 ，(填序号，下同)。
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
(2)化学与材料：材料对我们的生活影响越来越大。
①如图所示汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 。
A．轮胎 B．钢架车门 C．铝合金轮毂 D．塑料保险杠
②在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的 性。
③汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是 。
④有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。
鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是 (填字母)
A．观察外观 B．灼烧闻气味
(3)化学与能源：化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。
乙醇汽油已在多地推广使用。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是 。
推广使用乙醇汽油的好处是 (写出一条即可)。
【答案】(1) 铁/Fe 钙/Ca D
(2) D 导电 隔绝空气和水 B
(3) 节约化石能源
【详解】（1）①由表中信息可知，钙属于常见元素，铁属于微量元素，
则豆浆中含有人体所需的微量元素是铁；青少年缺钙易导致佝偻病。
②维生素可起到调节新陈代谢作用，故选D。
（2）①A、轮胎属于复合材料，不符合题意；
B、钢属于金属材料，不符合题意；
C、铝合金属于金属材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，符合题意。
故选D。
②铜可作铜线，是因为铜具有导电性。
③铁与氧气和水共同作用为生锈，烤漆可隔绝空气与水，从而可防锈。
④“冰蚕丝”为合成纤维，合成纤维灼烧有刺激性气味，天然蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，
可通过灼烧闻气味的方法鉴别，故选B。
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
推广使用乙醇汽油可节约化石能源等。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别和两种化肥
分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别合成纤维和羊毛
灼烧闻气味
C
验证、、三种金属的活动性强弱
将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
D
除去溶液中混有的少量
加入过量的溶液，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015