还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2024重庆市渝北中学高三下学期2月月考试题化学含答案
展开
这是一份2024重庆市渝北中学高三下学期2月月考试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，NaHCO3反应等内容，欢迎下载使用。
（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）
注意事项：
1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分
2、可能用到的相对原子质量：
H- 1 N -14 C -12 O -16 Mg-24 S- 32 Cl-35.5 V-51 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137
一、单项选择题（每个小题只有一个答案，每小题3分，共42分）
1. 2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是
A. 作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
B. 画中青绿色来自矿物颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O，属于金属材料
C. 作画所需的墨水具有胶体的性质
D. 画中的绿色来自矿物颜料孔雀石Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.熔点高，可用于做耐高温材料B. 硝酸有腐蚀性,可用于刻蚀玻璃
C.受热易分解，可用作氮肥D. 有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. 氮气的电子式： B. 乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
C. CO2的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱：
4. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2O
B. NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：
C. 泡沫灭火器的工作原理：3CO32−+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)
5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B. 1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D. 1L1ml⋅L−1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
6.下列装置可以用于相应实验的是
7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是
A. 分子中存在2种官能团,无手性碳原子
B. 分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种
C. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2ml Br2
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3ml NaOH
8. CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是
A. 该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”
B. 反应过程中存在C−H键的断裂
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
9. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
10. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有ZB. 同周期中第一电离能小于Z的有5种
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e−稳定结构
11. 我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷(结构简式为)同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H2O解离为H+和OH−，并分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 膜q为阳离子交换膜
B. 工作时，NaOH溶液浓度保持不变
C. N极的电极反应式为Cr2O72−+14H+−6e−=2Cr3++7H2O
D. 处理含0.5mlCr2O72−的废水，理论上可制得66g环氧乙烷
12.向一恒容密闭容器中加入1 mlCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4g+H2Og ⇌COg+3H2g。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=nCH4nH2O]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. x1B. 反应速率：Vb正C. 点a、b、c对应的平衡常数：KaD. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
13. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
B. “焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 ml O2，转移的电子总数为4 ml
C. 甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为： H2SeO3+2HCOOH→103℃Se↓+2CO2↑+3H2O
D. 用得到的银可制得氯化银(晶胞如右图所示)，氯化银晶胞中Ag+周围最近且等距离的Ag+的数目为8
14.常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数(−lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线②表示−lgcOH−随溶液pH的变化情况
B. 等物质的量浓度NaA和HA混合溶液：
cNa+>cA−>cOH−>cH+
C. HA的Ka的数量级为10−5
D. 常温下，将M点对应溶液加水稀释，cA−cHA不变
填空题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是 。
(2) 常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。
(3)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2,“沉铬”过程最佳pH为 (填标号)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中 [近似为，的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为 。
(5)“提纯”过程中的作用为 。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
g•cm-3 (列出计算式即可)。
16．（15分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：
回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是 (填试剂名称)。
(2)装置D的作用是 ，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为 。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]，其结构如右图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是 。
(4)可以选用下面的一套装置 (填标号)替换掉装置E和F。
A． B． C． D．
(5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1ml•L-1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00ml•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有 。
②滴定终点的判断方法是 。
③已知TiCl4的摩尔质量是190g/ml，则产品的纯度为 (保留两位有效数字)。
17．（15分）CO2转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g) ⇌ CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) △H1=+165.2kJ·ml-1
反应II：CH3CH(CH3)CH3(g) ⇌ CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) △H2
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·ml-1，则△H2= 。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1mlCH3CH(CH3)CH3(g)和1mlCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为
v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为
v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。
①图中能够代表k逆的曲线为 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K= 。
CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①a点CO2转化率相等的原因是 。
②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将1mlCO2、1mlCH4、n mlH2O充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时压强平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式： 。
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是 ，标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.015ml/L，则电解效率 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。
18.（14分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。
已知：
(1)B 中官能团的名称为 ，D 的系统命名法为 。
(2)E→F 的反应类型为 ，J 的结构简式为 。
(3)F→G 的化学方程式为 。
(4)下列有关双酚 Z 的说法正确的是 。
a.双酚 Z 有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
b.双酚 Z 能发生缩聚、加成、取代反应，也能使酸性 KMnO4溶液褪色
c.1 ml 双酚 Z 与足量溴水反应最多消耗 4 ml Br2
d.双酚 Z 的结构中所有碳原子可能在同一平面
(5)M 是C 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 有 种（不含 C，不考虑立体异构）。①与C 具有相同的官能团，②在酸性条件下的水解产物中有乙醇；
其中，不能发生消去反应的结构简式为 。
(6)化合物Q( )是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以丙烯和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计该化合物的合成路线： 。
高2024级2月质量检测化学参考答案
选择题
二.填空题（除标注外每空2分）
15.(1) 第四周期第ⅥB族
(2)
(3) c
(4)
(5)加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度
(6)
16. (1)浓硫酸（1分）
(2)收集TiCl4 ；
(3)Cu+能够提供空轨道，接受C、O和Cl原子提供的孤电子对形成配位键
(4)D
(5) 液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 95%
17. (1)+ 124.0 kJ/ml
(2) L3 1
(3) 温度较高，催化剂失活
(4) 2H2O -4e-= O2↑+4H+ H2 （1分） 75%
18. （1）溴原子、羧基 （1分） 1,3-丁二烯 （1分）
（2）加成反应 （1分） （1分）
（3） +O2+2H2O （4） bc
（5） 11
（6）CH3CH=CH2+（其他合理答案也可）
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
选项
操作
现象
解释或结论
A
在10mL0.1ml⋅L−1的AgNO3溶液中依次滴入几滴NaCl溶液和KI溶液
溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀
KspAgCl>KspAgI
B
将SO2通入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
生成了BaSO3沉淀
C
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3
D
在CaClO2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
沉淀为CaSO4
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
1
2
3
4
5
6
7
B
A
A
D
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
C
D
B
D
B
C
C
（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）
注意事项：
1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分
2、可能用到的相对原子质量：
H- 1 N -14 C -12 O -16 Mg-24 S- 32 Cl-35.5 V-51 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137
一、单项选择题（每个小题只有一个答案，每小题3分，共42分）
1. 2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是
A. 作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
B. 画中青绿色来自矿物颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O，属于金属材料
C. 作画所需的墨水具有胶体的性质
D. 画中的绿色来自矿物颜料孔雀石Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.熔点高，可用于做耐高温材料B. 硝酸有腐蚀性,可用于刻蚀玻璃
C.受热易分解，可用作氮肥D. 有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. 氮气的电子式： B. 乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3
C. CO2的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱：
4. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2O
B. NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：
C. 泡沫灭火器的工作原理：3CO32−+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)
5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B. 1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D. 1L1ml⋅L−1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
6.下列装置可以用于相应实验的是
7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是
A. 分子中存在2种官能团,无手性碳原子
B. 分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种
C. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗2ml Br2
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3ml NaOH
8. CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是
A. 该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”
B. 反应过程中存在C−H键的断裂
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
9. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
10. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有Z
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e−稳定结构
11. 我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷(结构简式为)同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H2O解离为H+和OH−，并分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 膜q为阳离子交换膜
B. 工作时，NaOH溶液浓度保持不变
C. N极的电极反应式为Cr2O72−+14H+−6e−=2Cr3++7H2O
D. 处理含0.5mlCr2O72−的废水，理论上可制得66g环氧乙烷
12.向一恒容密闭容器中加入1 mlCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4g+H2Og ⇌COg+3H2g。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=nCH4nH2O]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. x1
13. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
B. “焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 ml O2，转移的电子总数为4 ml
C. 甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为： H2SeO3+2HCOOH→103℃Se↓+2CO2↑+3H2O
D. 用得到的银可制得氯化银(晶胞如右图所示)，氯化银晶胞中Ag+周围最近且等距离的Ag+的数目为8
14.常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数(−lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线②表示−lgcOH−随溶液pH的变化情况
B. 等物质的量浓度NaA和HA混合溶液：
cNa+>cA−>cOH−>cH+
C. HA的Ka的数量级为10−5
D. 常温下，将M点对应溶液加水稀释，cA−cHA不变
填空题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是 。
(2) 常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。
(3)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2,“沉铬”过程最佳pH为 (填标号)；
a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中 [近似为，的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为 。
(5)“提纯”过程中的作用为 。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
g•cm-3 (列出计算式即可)。
16．（15分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：
回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是 (填试剂名称)。
(2)装置D的作用是 ，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为 。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]，其结构如右图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是 。
(4)可以选用下面的一套装置 (填标号)替换掉装置E和F。
A． B． C． D．
(5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1ml•L-1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00ml•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有 。
②滴定终点的判断方法是 。
③已知TiCl4的摩尔质量是190g/ml，则产品的纯度为 (保留两位有效数字)。
17．（15分）CO2转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g) ⇌ CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) △H1=+165.2kJ·ml-1
反应II：CH3CH(CH3)CH3(g) ⇌ CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) △H2
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·ml-1，则△H2= 。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1mlCH3CH(CH3)CH3(g)和1mlCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为
v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为
v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。
①图中能够代表k逆的曲线为 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K= 。
CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①a点CO2转化率相等的原因是 。
②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将1mlCO2、1mlCH4、n mlH2O充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时压强平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式： 。
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是 ，标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.015ml/L，则电解效率 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。
18.（14分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。
已知：
(1)B 中官能团的名称为 ，D 的系统命名法为 。
(2)E→F 的反应类型为 ，J 的结构简式为 。
(3)F→G 的化学方程式为 。
(4)下列有关双酚 Z 的说法正确的是 。
a.双酚 Z 有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
b.双酚 Z 能发生缩聚、加成、取代反应，也能使酸性 KMnO4溶液褪色
c.1 ml 双酚 Z 与足量溴水反应最多消耗 4 ml Br2
d.双酚 Z 的结构中所有碳原子可能在同一平面
(5)M 是C 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 有 种（不含 C，不考虑立体异构）。①与C 具有相同的官能团，②在酸性条件下的水解产物中有乙醇；
其中，不能发生消去反应的结构简式为 。
(6)化合物Q( )是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以丙烯和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计该化合物的合成路线： 。
高2024级2月质量检测化学参考答案
选择题
二.填空题（除标注外每空2分）
15.(1) 第四周期第ⅥB族
(2)
(3) c
(4)
(5)加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度
(6)
16. (1)浓硫酸（1分）
(2)收集TiCl4 ；
(3)Cu+能够提供空轨道，接受C、O和Cl原子提供的孤电子对形成配位键
(4)D
(5) 液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 95%
17. (1)+ 124.0 kJ/ml
(2) L3 1
(3) 温度较高，催化剂失活
(4) 2H2O -4e-= O2↑+4H+ H2 （1分） 75%
18. （1）溴原子、羧基 （1分） 1,3-丁二烯 （1分）
（2）加成反应 （1分） （1分）
（3） +O2+2H2O （4） bc
（5） 11
（6）CH3CH=CH2+（其他合理答案也可）
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
选项
操作
现象
解释或结论
A
在10mL0.1ml⋅L−1的AgNO3溶液中依次滴入几滴NaCl溶液和KI溶液
溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀
KspAgCl>KspAgI
B
将SO2通入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
生成了BaSO3沉淀
C
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3
D
在CaClO2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
沉淀为CaSO4
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
1
2
3
4
5
6
7
B
A
A
D
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
C
D
B
D
B
C
C
相关试卷
重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题含答案： 这是一份重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题含答案，共22页。
2024重庆市渝北中学高三上学期12月月考试题化学含答案： 这是一份2024重庆市渝北中学高三上学期12月月考试题化学含答案，文件包含重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题docx、重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学双向细目表docx、重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学答案docx、重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学答题卡pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
2024重庆市渝北中学高三上学期11月月考质量监测化学PDF版含答案： 这是一份2024重庆市渝北中学高三上学期11月月考质量监测化学PDF版含答案，文件包含重庆市渝北中学校2023-2024学年高三上学期11月月考质量监测化学pdf、重庆市渝北中学校2023-2024学年高三上学期11月月考质量监测化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
