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    [1.1.2]有机化合物的结构特点与研究方法(第2课时-有机化合物中的共价键)2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修3课件
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    高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 有机化合物的结构特点评课ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 有机化合物的结构特点评课ppt课件,共21页。PPT课件主要包含了回想•质疑,新知•探究,sp3,°28′,头碰头,个σ键,正四面体,sp2,肩并肩,按原子轨道重叠方式等内容,欢迎下载使用。

    由乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应可证明
    甲烷分子中C原子的1个___轨道与3个___轨道形成__个相同的___杂化轨道(夹角为_______),分别与4个氢原子的__轨道沿两个原子核间的键轴,以“______”的形式相互重叠,形成___________,呈________形。
    1、甲烷分子中的共价键
    2、乙烯分子中的共价键
    CH2=CH2分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道,两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键,另外4个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成4个______键,未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成___个_____键。乙烯分子呈_______结构。
    3、乙炔分子中的共价键
    CH≡CH分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道,两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键,另外2个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成2个______键,未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成形成___个_____键。乙炔分子呈____结构。
    共价键可形成两种键型:
    特征:轴对称,强度较大,组成的两个原子可以围绕键轴旋转。
    特征:镜面对称,不如σ键牢固易断裂, 不能旋转。
    s-s 、s-p、p-p
    σ 键强度较大,较稳定
    可参与杂化的碳原子轨道:
    未参与杂化的p轨道用于形成π键
    有机化合物中共价键的类型—σ键和π键
    双键:一个σ键和一个π键
    三键:一个σ键和两个π键
    小技巧:任意两个成键原子之间有且只有一个σ键。
    苯中不存在单键和双键,而是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键,形成大π键。
    有机化合物中的共价键只能是典型的σ键和π键吗?
    乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键,易断裂,能发生加成反应
    σ键,可能发生取代反应;
    含有π键,可能发生加成反应。
    甲烷分子中只含有C—H σ键,较稳定,能发生取代反应
    乙醇发生化学反应时,可断裂不同的化学键:
    由于不同的成键原子间电负性的差异,共用电子对会发生偏移。偏移的程度越大,共价键极性越强,在反应中越容易发生断裂。
    已知电负性:H—2.1, C—2.5,O—3.5,则乙醇中共价键的极性由强到弱顺序为:
    H—O > C—O > C—H
    实验1-1:向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入 同样大小的钠(约绿豆大),观察现象
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    1、乙醇与钠能发生反应放出氢气,为什么断开O-H?
    乙醇分子中的O-H极性较强,能够发生断裂。
    2、同样条件下,为什么乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈?
    受推电子基团乙基的影响,乙醇分子中O-H的极性比水分子O-H的极性弱。
    受乙基的影响,乙醇中的O—H极性比水中的O—H弱
    基团之间相互影响使官能团中化学键的极性发生变化,从而影响着官能团和物质的性质。
    由于—OH中氧原子的电负性较大,乙醇分子中的C-O键极性也较强,也可断裂。
    【迁移分析】依据上述所讲,分析乙醇与HBr反应
    1、下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是( )A.烷烃中的化学键均为σ键B.CH3NH2中C—H的极性比N—H的极性弱C.乙烯分子中含有极性键和非极性键D.1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
    2、(双选)下列说法错误的是(  )A.有机物分子中均有σ键和π键。B.含有π键的有机物一般容易发生加成反应。C.甲烷分子中只有C—H σ键,只能发生取代反应。D.乙烯分子中含有π键,所以化学性质比甲烷活泼。
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