高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物课堂教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了乙二酸草酸，甲酸蚁酸，HCOOH，苯甲酸安息香酸，CH3COOH，柠檬酸，2官能团，组成与结构，1定义，羧酸的结构与分类等内容，欢迎下载使用。
【课前互动】生活常识大比拼
问题1：菠菜可以和豆腐一起吃吗？
问题2：不小心被蚂蚁、蚊虫叮咬，又痛又痒，是什么原因？
处理方法：肥皂水或碳酸钠溶液涂抹
处理方法：焯水，不宜大量食用
【新课引入】生活中的有机酸
分子中烃基（或氢原子）和羧基（—COOH）相连的有机化合物
CnH2n＋1COOH 或 CnH2nO2（ n ≥ 1）
（3）饱和一元羧酸通式：
【任务一】 认识羧酸
无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶
既表现羧酸的性质,又表现醛的性质
工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料
无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇
用于合成香料、药物等,它的钠盐是常用的食品防腐剂
无色晶体,通常含有两分子结晶水,可溶于水和乙醇
化学分析中常用的还原剂,也是重要化工原料
二、羧酸的物理性质
表3-4 几种羧酸的熔点和沸点
(1)分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。(2)随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。
(1)随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。
(2)羧酸与相对分子质量相当的有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
思考：结构决定性质，请从键的极性角度分析羧酸可能的断键位置以及所具有的化学性质？
【任务二】羧酸的化学性质
1.酸性（以乙酸为例）
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑
2CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O
CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ H2O
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
羧酸是一类弱酸,具有酸的通性。
【问题】羧酸的化学性质与乙酸的相似，如何通过实验证明其他羧酸也具有酸性？（1）设计实验证明羧酸具有酸性（提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸）
分别取0.01 ml·L-1三种酸溶液,滴入紫色石蕊溶液
分别取0.01 ml·L-1三种酸溶液,测pH
甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
【设计与实验】（2）利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
写出各装置中反应的化学方程式：
【实验结论】 酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚
②CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O
①2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
比较醇、酚、羧酸中O-H键的活泼性
2.酯化反应（以乙酸为例）
【思考与讨论】乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看是羧基与羟基之间脱去一个水分子。脱水时有哪些可能的方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗？
2.酯化反应（取代反应）：【思考与讨论】在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。
现象：液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
①由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。
③使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。
②使用浓H2SO4作吸水剂，提高反应转化率。
2.写出下列酸和醇的酯化反应。
C2H5OH ＋ HNO3
C2H5O—NO2 + H2O
3.碳氧双键不易断，羧基不与H2发生加成反应。
注意：羧酸不能通过催化加氢的方法被还原，但可以用强还原剂如氢化铝锂(LiAlH4)将羧酸还原为醇。
4.α-H活性增强，能发生α-H的取代反应：
【任务三：拓展延伸】羧酸的化学性质