广东省深圳市2024届高三下学期2月第一次调研考试（一模）化学试卷（Word版附答案）

这是一份广东省深圳市2024届高三下学期2月第一次调研考试（一模）化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，化学处处呈现美，按图所示装置等内容，欢迎下载使用。

本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zr-91
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是（ ）
2．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
3．走进美丽广东，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（ ）
A．粤绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料
B．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性
C．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
D．航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理
4．利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是（ ）
A．①中固体为
B．将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟
C．为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置
D．向溶液中滴加氨水至过量，可生成
5．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是（ ）
6．利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．化合物Ⅰ分子中所有原子共平面B．化合物Ⅱ与NaOH的乙醇溶液反应可得到化合物Ⅰ
C．裂解时，另一产物X为HClD．化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为
7．我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫电极为负极
B．通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移
C．硫电极上发生的反应为
D．理论上，每消耗1mlS，同时消耗2mlLi
8．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
9．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（ ）
11．利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是（ ）
A．①处固体为
B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性
C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应
12．元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．将置于水中：
B．将通入石灰乳中：
C．水蒸气通过灼热铁粉：
D．氨的催化氧化：
13．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．在光催化剂表面会发生反应
B．为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质。下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性：Y>X>ZB．简单氢化物的沸点：Y>X
C．原子半径：X>Y>WD．与Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种
15．我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．电子从Fe电极经导线流向CCF电极
B．CCF电极上发生的反应有：
C．生成的反应中，
D．利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极
16．常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．100~300s内，
B．时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率
C．若反应（ⅲ）的，则X比Y更稳定
D．若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
Ⅰ．电解液的配制：
（1）将溶液配制为溶液。
①量取浓时，适宜的量筒规格为__________（填标号）。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
②配制溶液时，进行如下操作：
溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图__________、__________（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q，）。
（2）在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：
a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；
b．阴极上有大量气泡产生；
c．电解质溶液变蓝。
①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片__________，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②经检验，阳极上产生的气体为，电极反应为__________；该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值__________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
①根据表中信息，补充数据：a=__________，b=__________。
②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：__________。
③根据实验1~4相关数据，由实验__________（填实验编号）测算的值误差最小。
实验结论：
④根据最优实验条件的数据计算，__________（已知：）。
18．（15分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；
③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”后，Hf元素的化合价为__________。
（2）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：__________。
（3）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中__________。
（4）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为__________。
（5）①“还原”的主要目的是__________。
②沸点远低于的可能原因为__________。
（6）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
①品体中每个O周围与其最近的O个数为__________。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________（列出计算式）。
③如图所示结构（-Zr -O -Ca）与上述晶胞结构不一致的是__________（填标号）。
A．B．
C．D．
19．（13分）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
（1）根据盖斯定律，反应 __________。
（2）基态碘原子价层电子的轨道表示式为__________。
（3）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率]曲线如图所示：
萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因__________（忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是__________（填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，变小D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
（4）未加萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如]
①设平衡时、、分别为、、，则a、b、c之间的关系式为__________=0.01。
②计算反应的平衡常数__________（结果保留3位有效数字）。
（5）测定卤水中的方法：取25.00mL卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为加溶液酸化后，再加入适量KI溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中__________。（已知：）
20．（14分）我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物，其中间体化合物IX的合成路线如下（部分反应条件省略）：
（1）化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为__________。
（2）化合物Ⅰ还可与化合物M在一定条件下反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，M的化学式为__________。
（3）在分子组成上比化合物Ⅳ（）少的化合物N有多种同分异构体，能发生银镜反应且属于芳香族化合物的有__________种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__________（任写一种）。
（4）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）下列与反应⑦相关的描述不正确的有__________（填标号）。
A．反应过程中，有断裂和键形成
B．中的空间结构为正四面体形
C．化合物Ⅶ和Ⅷ的分子中均含有手性碳原子
D．化合物Ⅶ分子中，存在由p轨道“头碰头”形成的键
（6）参照上述合成路线，请设计以为主要原料合成的路线__________（不用注明反应条件）。
2024年深圳市高三年级第一次调研考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B2．A3．C4．A5．A
6．B7．C8．D9．C10．D
11．B12．D13．C14．D15．C
16．B
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17．（14分）
（1）①B（1分）；②bd（2分，各1分）
（2）①砂纸打磨（写“用稀硫酸浸泡”“用稀盐酸浸泡”也得分）（1分）
②（2分） 偏大（1分）
（3）①200 20（2分，各1分）
②实验3相比实验2，电流强度增大了2倍，阳极铜片的质量减少量小于2倍；实验4相比实验3，电流强度增大了1.5倍，阳极铜片的质量减少量小于1.5倍（2分）
③1（1分）；④（2分）
18．（15分）
（1）+4（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①将转化为，防止升华影响产品纯度。（2分）
②根据电负性差可知为分子晶体，为离子晶体。破坏范德华力所需能量小于破坏离子键。（2分）
（6）①6（1分）；②（2分）；③D（1分）
19．（13分）
（1）（2分）
（2）（1分）
（3）①反应（ⅱ）、（ⅲ）均为放热反应，升温导致平衡逆向移动，碘萃取率下降（2分）
②C（2分）
（4）①（2分）；②667（2分）
（5）（2分）
20．（14分）
（1）酯基（1分）；（2）HBrO（1分）
（3）14（2分） 或（2分）
（4）（3分，每空1分，其中第一空，加热不作采分点）
（5）AD（2分）
（6）（3分，每步1分）A．商周傩戏使用的青铜面具
B．战国礼乐使用的青瓷甬钟
C．宋元杂剧使用的缂丝团扇
D．清皮影戏使用的牛皮人偶
选项
劳动实践
化学知识
A
烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂
固体溶于水吸热
B
酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的
具有杀菌和抗氧化作用
C
种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中
受热易分解
D
自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液
油脂在碱性条件下水解
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可通过石油分馏获得汽油
石油分馏属于化学变化
B
可用pH试纸测量新制氯水的pH
新制氯水中含有
C
明矾可用于自来水消毒
水解生成的胶体具有吸附性
D
加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性
可与反应生成更难溶的
实验编号
理论电流I/A
实测电量Q/C
溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
阳极铜片减少的质量/g
1
0.1
18.33
a
0
0.0060
2
0.1
18.34
20
180
0.0055
3
0.2
36.70
b
c
0.0095
4
0.3
55.02
20
180
0.0130
物质
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
__________
__________
b
浓，加热
__________
消去反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
，催化剂，加热
加成反应
b