选择性必修3 第二章 第二节 第二课时 炔烃 2023-2024学年高二化学同步课件＋教案（人教版）

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人教版 选择性必修三第二章 第二节 第二课时《 炔烃》情境引入：乙炔的应用 图1.氧炔焰切割金属 图3.腈纶线图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套 图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜 备注：图片来源于百度图片 环节一、认识乙炔的物理性质、结构特点备注：图片、视频来源于中学学科网 1.观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？2.认识乙烷、乙烯和乙炔的异同，完成下表。环节一、认识乙炔的物理性质、结构特点3.观察乙炔和乙烯结构的异同，预测乙炔具有哪些化学性质？1个σ键2个π键H—C≡C—H结构式球棍模型空间填充模型乙炔分子中两个碳原子及两个氢原子在同一条直线上 ，键角为180° 。环节一、认识乙炔的物理性质、结构特点1个σ键和2个π键备注：图片来源于人教版教材与百度图片 环节二、实验探究乙炔的性质预测乙炔的化学性质： 环节二、实验探究乙炔的性质预测乙炔的化学性质： 加成反应、加聚反应、氧化反应2.设计实验： 类比乙烯的性质实验，选择合适的试剂（易得且现象明显），设计简易可行的实验方案验证乙炔的性质，完成下表的实验药品、操作和预测现象三列。【实验目的】验证乙炔的化学性质【实验用品】试管、胶头滴管、铁架台、分液漏斗等； 电石、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试剂环节二、实验探究乙炔的性质环节二、实验探究乙炔的性质3.实验探究：（1）制备乙炔：查阅教材35页资料，了解乙炔的实验室制法。【实验原理】【实验试剂】 电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液【实验装置】+ Ca(OH)2HCCH↑ ①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。收集装置：排水集气法。备注：图片来源于中学学科网 环节二、实验探究乙炔的性质3.实验探究：（1）制备乙炔：【实验视频】变为糊状，产生大量气泡电石与水反应剧烈备注：视频来源于中学学科网 环节二、实验探究乙炔的性质3.实验探究：（2）探究乙炔的性质：乙炔通入酸性KMnO4溶液中备注：视频来源于中学学科网 环节二、实验探究乙炔的性质3.实验探究：（2）探究乙炔的性质：乙炔通入溴的四氯化碳溶液中备注：视频来源于中学学科网 思考1：观察并记录实验现象，与你的预测是否一致？类比乙烯的性质，思考这些现象说明乙炔具有什么化学性质？完成表格。 环节二、实验探究乙炔的性质褪色褪色乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应乙炔与溴发生加成反应备注：图片来源于中学学科网 思考2：类比乙烯的性质，思考乙炔的性质与它的结构特点有什么联系？ 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，其中包含1个σ键，2个π键，π键强度相对较弱，易断裂，因此，乙炔能与溴发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化。环节二、实验探究乙炔的性质环节二、实验探究乙炔的性质3.实验探究：（2）探究乙炔的性质：乙炔的燃烧验纯！在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？备注：视频来源于中学学科网 4.符号表征：（1）写出乙炔燃烧反应的化学方程式，对比甲烷、乙烯燃烧的实验现象，分析实验现象的异同及原因。火焰明亮，并伴有浓烟含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别环节二、实验探究乙炔的性质备注：图片来源于中学学科网 4.符号表征：（2）乙炔的加成反应和加聚反应方程式书写 ①加成反应：乙炔与足量的Br2：环节二、实验探究乙炔的性质1,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷分析该反应中化学键和官能团有什么变化？对比乙烯与Br2的加成反应，该反应有什么不同？碳碳三键转化为碳碳双键碳碳双键转化为碳碳单键1 mol 乙烯可以与1 molBr2反应1 mol 乙炔可以与2 molBr2反应环节二、实验探究乙炔的性质在有合适催化剂并且加热的条件下，乙炔还能与某些物质发生加成反应制取下列物质，完成下表：已知：烯醇式不稳定，会发生如下转化： 4.符号表征：（2）乙炔的加成反应和加聚反应方程式书写 ②加聚反应：写出乙炔在催化剂作用下的加聚反应的方程式，阅读教材38页，了解“导电高分子”的发现和应用。环节二、实验探究乙炔的性质聚乙炔导电高分子材料环节三、类比乙炔的性质，总结炔烃的性质。1.总结炔烃的结构和性质特点CnH2n-2（n≥2）碳碳三键沸点随分子中碳原子数增多而逐渐升高1.氧化反应（与O2、KMnO4反应）2.加成反应（与Br2、H2、HBr、H2O反应）3.加聚反应环节三、类比乙炔的性质，总结炔烃的性质。2.课堂练习：（1）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化；碳碳三键转化为碳碳单键环节三、类比乙炔的性质，总结炔烃的性质。2.课堂练习：（2）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。2-甲基戊烷环节三、类比乙炔的性质，总结炔烃的性质。2.课堂练习：（3）请写出戊炔的所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并对其命名。思考戊炔还有没有其他类别的同分异构体。CH≡CCH2CH2CH3 1­-戊炔CH3C≡CCH2CH3　 2­-戊炔1 2 3 4 51 2 3 4 5 4 3 2 1环节四、乙炔的应用1.如图1氧炔焰可以切割金属，运用了乙炔的什么性质？图1. 氧炔焰 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达到3000℃以上。因此，常用它来焊接或切割金属。环节四、乙炔的应用图3.腈纶线2. 20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈（腈纶，又称人造毛，如图3）。它是乙炔先与氰化氢（HCN）反应生成丙烯腈，然后再进行聚合而合成的。用化学反应方程式解释这一应用。环节四、乙炔的应用图4.氯丁橡胶氯丁橡胶手套 3.以乙炔为原料，可以制成氯丁橡胶（图4），反应过程如下：反应①、②、③的反应类型分别为： 、 、 。 加成反应 加成反应 加聚反应1．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ） ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥都难溶于水，且密度比水小 A. ①③④⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③④⑥课堂练习2．B．M.Trost等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α-羟基维生素D3的衍生物的合成，下列有关该化合物说法正确的是（ ）A．该烯炔化合物分子式为C7H12B．该烯炔化合物可以与3mol H2发生加成反应C．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物与乙炔互为同系物课堂练习3. 某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有(　　) A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种4.下列物质一定属于炔烃的是（ ） A.C2H2 B.C2H4 C.C4H6 C.C5H8课堂练习5.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高课堂练习课堂练习参考答案1. D2. B3. B4. A5. B