山西省部分学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是
A. 碳酸钠溶液B. 有色玻璃C. 石灰乳D. 植物油和水的混合物
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. NaCl溶于水的过程如图所示。下列叙述正确的是
A. NaCl固体不导电的原因是不含导电的离子
B. NaCl溶于水发生了化学变化
C. 水分子能减弱和之间的作用力
D. 、分别与水分子形成大小相同环
4. 下列物质生活中的应用涉及化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 某同学欲配制480mL的NaClO溶液，下列说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用
B. 用天平称量NaClO固体的质量为149.0g
C. 溶液可以长期敞口放置于容量瓶中
D. 加水时超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出
6. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1
C. 漂白粉的有效成分是
D. 当有0.1ml电子转移时，消耗的体积一定为2.24L
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与过量NaOH溶液反应：
B. 溶液与溶液反应：
C 酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：
D. MgO与稀盐酸反应：
8. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是
A. a与水蒸气在高温条件下反应生成cB. b与NaOH溶液反应生成d
C. 可用KSCN溶液检验f中是否含有gD. e是红褐色物质，常用作红色颜料
9. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 用乙装置制取胶体
C. 用丙装置收集
D. 用丁装置比较和的热稳定性
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为
B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为
C. 5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为
D. 溶液中含有的的数目为
11. 下列除杂方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是
A AB. BC. CD. D
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是
A. 粒子半径：
B. 氧化性：
C. 酸性：
D. 金属性：
15. 某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 两种产品均为离子化合物
B. 生成的总反应的离子方程式为
C. 流程中可循环使用的试剂仅为
D. 母液中含有较多，可能使产品不纯
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：
（1）中S的平均化合价为_______。从组成角度分类，它属于_______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体(单质)并放出刺激性气味的气体(相对分子质量为64)，写出该反应的离子方程式：_______。
（3）在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗200mL溶液，理论上转移电子数目约为_______。
（4）某实验需要使用250mL溶液，用配制该溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。
17. 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。
回答下列问题：
（1）用电子式表示的形成过程：______。
（2）W在周期表中的位置是______。
（3）ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。
（4）三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。
a．简单阴离子的还原性： b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性： d．的单质能从溶液中置换出单质
（6）的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。
18. 二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B中盛放的试剂是_______。
（4）向装置D中通入目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。
（6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：_______(保留到小数点后两位)。
19. 透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视，某研究性学习小组拟用硫酸亚铁做原料进行制备，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤④用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒之外还需要_______；步骤⑨用到的仪器是_______。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为_______。
（3）步骤④所得滤渣的主要成分是_______(写化学式)。
（4）证明步骤⑤已洗涤干净的方法是_______。
（5）步骤②中除用氧化之外，还可以用氧化，若有2.78g溶解后通氧气，至少需通入标准状况下_______mL。
（6）将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是_______(填字母)。
A. 分散质的直径为1nm~100nmB. 用激光笔照射时，有一条光亮的通路
C. 可用作除氧剂D. 肉眼很难区分该胶体和溶液 类别
选项
碱
盐
电解质
A
火碱
B
纯碱
熔融
C
饱和食盐水
D
KOH
选项
生活中的应用
化学知识
A
洁厕灵与“84”消毒液不能混用
产生有毒气体
B
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下会反应
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
D
用作潜艇中的供氧剂
可与、反应产生
选项
物质
杂质
方法
A
加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
B
将气体通入饱和食盐水中，再通过浓硫酸
C
固体
固体
将混合物充分加热
D
溶液
向溶液中加入过量Fe粉，充分反应，过滤
选项
X
Y
Z
A
C
CO
B
C
Cu
D
NaOH
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含
B
向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成
溶液一定是碳酸盐溶液
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
具有漂白性
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色
溶液中一定含