初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应课文内容课件ppt

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1、掌握中和反应的定义，学会判断中和反应。2、了解中和反应在生活和生产中的应用。
怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
没有现象的是NaOH溶液
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
注意：没有现象并不等于没有反应
氢氧化钠和盐酸会发生什么？
滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
思考：酚酞在实验中起什么作用？
通过观察指示剂变色来判断反应是否恰好完全
3、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？
因为NaOH和盐酸反应被消耗，说明盐酸和氢氧化钠能发生化学反应
4、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。
【思考】1、某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断盐酸是否过量？ 2、可以将无色酚酞换成紫色石蕊溶液吗?
1、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？
防止盐酸滴加过量，搅拌是为了使其充分接触
2、玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
不是，反应生成了氯化钠
思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸
②向CuSO4溶液中滴加适量NaOH溶液;再滴加适量稀硫酸
产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列酸和碱反应的生成物有何共同特点？
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等
酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl- 等
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
【思考】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
中和反应在实际中的应用
阅读相关内容，分析下列问题，找出知识点。
1、一块土壤酸性太强不利于植物生长，怎样降低土壤的酸性呢？2、酸性污水应如何转为中性？3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？4、治疗胃酸过多药物的主要成分是什么？它们的作用原理是什么？
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
3、用于医学：可治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用松花蛋时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A、酱油 B、香油 C、食盐 D、食醋
2、下列反应，属于中和反应的是（ ）A、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B、 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD、AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3