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宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学（原卷版+解析版）
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这是一份宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学（原卷版+解析版），文件包含精品解析宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学原卷版docx、精品解析宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Si-28 Fe-56 I-127
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1. 第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是
A. 火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理
C. 大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D. 场馆消毒使用过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
2. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A. 电解水溶液：
B. 溶液长期露置在空气中：
C. 向溶液中滴入足量溶液：
D. 将固体投入中：
3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
B. 标准状况下，11.2L的H2与11.2L的F2混合后，气体分子数为NA
C. 1L浓度均为0.01ml/LNa2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中，和的数目之和为0.02NA
D. 56gSi在足量O2中燃烧，产物中含Si－O键的数目是4NA
4. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞Y＞W
B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C. 氢化物的沸点： Y＞X
D. l ml ZW与水发生反应生成1ml W2，转移电子2ml
5. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确
A. AB. BC. CD. D
6. 中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前达到碳峰值，2060年前实现碳中和。我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动
B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH-_2e- = Zn(OH)
C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连
D. 闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成
7. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8
C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 ml·L−1
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答：第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
（2）从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
（3）该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)
（4）通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是_______；
②被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
（6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。
9. 工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解]
回答下列问题：
（1）提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。
（2）在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]
（3）从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。
（4）下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母)
A.KSCN B.K3[Fe(CN)6] C.KMnO4
（5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。
（6）利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。
10. 请回答下列问题：
（1）以为原料加氢可以合成甲醇，一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）恒容条件下，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入1mlD. 将从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml和2ml，一定条件下发生反应：，测得浓度随时间的变化如表所示：
测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________。
（4）在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①
②
将的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。选择性。
①270℃以后转化率随温度升高而增大的原因可能是①___________或②___________。
②有利于提高选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂 C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学——选修三：物质结构与性质]
11. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrgen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
（1）GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为_______，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为_______。
（2）硫酸四氨合铂在工业上用于镀铂，Pt的配位数为_______，其阴离子的空间构型为_______。
（3）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如下图所示的紫色离子，离子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是_______、_______。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是_______。
（4）常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体相比较，熔点较高的是_______。易与形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于_______。
A．氢键 B．极性键 C．π键 D．配位键
（5）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置_______。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
[化学——选修五：有机化学基础]
12. 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：+
回答下列问题
（1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______。
（2）反应A→B的化学方程式为_______。
（3）M+C→D为可逆反应，推测的作用：_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)
②遇溶液显紫色
（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
溶液中加入过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
为不溶于氢氧化钡溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品红溶液褪色
原溶液中一定含有
D
向盛有2mL溶液的试管中滴加3mLNaCl溶液，再向其中滴加一定量KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
该条件下，溶度积：
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/()
0
0.3
0.45
0.5
0.5
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Si-28 Fe-56 I-127
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1. 第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是
A. 火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理
C. 大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D. 场馆消毒使用过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
2. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A. 电解水溶液：
B. 溶液长期露置在空气中：
C. 向溶液中滴入足量溶液：
D. 将固体投入中：
3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
B. 标准状况下，11.2L的H2与11.2L的F2混合后，气体分子数为NA
C. 1L浓度均为0.01ml/LNa2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中，和的数目之和为0.02NA
D. 56gSi在足量O2中燃烧，产物中含Si－O键的数目是4NA
4. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞Y＞W
B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C. 氢化物的沸点： Y＞X
D. l ml ZW与水发生反应生成1ml W2，转移电子2ml
5. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确
A. AB. BC. CD. D
6. 中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前达到碳峰值，2060年前实现碳中和。我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动
B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH-_2e- = Zn(OH)
C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连
D. 闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成
7. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8
C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 ml·L−1
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答：第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
（2）从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
（3）该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)
（4）通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是_______；
②被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
（6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。
9. 工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解]
回答下列问题：
（1）提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。
（2）在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]
（3）从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。
（4）下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母)
A.KSCN B.K3[Fe(CN)6] C.KMnO4
（5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。
（6）利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。
10. 请回答下列问题：
（1）以为原料加氢可以合成甲醇，一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）恒容条件下，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A. 升高温度B. 充入，使体系压强增大
C. 再充入1mlD. 将从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml和2ml，一定条件下发生反应：，测得浓度随时间的变化如表所示：
测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________。
（4）在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①
②
将的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。选择性。
①270℃以后转化率随温度升高而增大的原因可能是①___________或②___________。
②有利于提高选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂 C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学——选修三：物质结构与性质]
11. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrgen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
（1）GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为_______，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为_______。
（2）硫酸四氨合铂在工业上用于镀铂，Pt的配位数为_______，其阴离子的空间构型为_______。
（3）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如下图所示的紫色离子，离子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是_______、_______。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是_______。
（4）常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体相比较，熔点较高的是_______。易与形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于_______。
A．氢键 B．极性键 C．π键 D．配位键
（5）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置_______。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
[化学——选修五：有机化学基础]
12. 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：+
回答下列问题
（1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______。
（2）反应A→B的化学方程式为_______。
（3）M+C→D为可逆反应，推测的作用：_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)
②遇溶液显紫色
（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
B
溶液中加入过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
为不溶于氢氧化钡溶液
C
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体使品红溶液褪色
原溶液中一定含有
D
向盛有2mL溶液的试管中滴加3mLNaCl溶液，再向其中滴加一定量KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
该条件下，溶度积：
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/()
0
0.3
0.45
0.5
0.5
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