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福建省漳州市十校联盟 2023-2024 学年高二上学期期中质量检测联考化学 试卷（原卷版+解析版）
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这是一份福建省漳州市十校联盟 2023-2024 学年高二上学期期中质量检测联考化学 试卷（原卷版+解析版），文件包含精品解析福建省漳州市十校联盟2023-2024学年高二上学期期中质量检测联考化学试卷原卷版docx、精品解析福建省漳州市十校联盟2023-2024学年高二上学期期中质量检测联考化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Cl35.5 Ag108
一、选择题(共11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢B. 液氧-液氢C. 液态-肼D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
2. 下列我国科技创新的设备在工作时，把化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．动车以350km/h的速度飞驰主要是化学能转化为机械能，A错误；
B．白鹤滩水电站向千家万户供电主要是重力势能转化为电能，B错误；
C．太阳能电池板发电主要是太阳能转化为电能，C错误；
D．世界首部可折叠手机通话主要是化学能转化为电能，D正确。
故选D。
3. 各装置图的叙述中，正确的是
A. ①图证明温度对平衡移动的影响
B. ②装置能测定中和热
C. ③注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应
D. ④装置用于制备含NaClO的消毒液
【答案】AD
【解析】
【详解】A．2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0，在热水中，升高温度，平衡逆向移动，c(NO2)增大，混合气的颜色加深，在冰水中，降低温度，平衡正向移动，c(NO2)减小，混合气的颜色变浅，①图由气体的颜色变化，能证明温度对平衡移动的影响，A正确；
B．②装置中，缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定中和热，B不正确；
C．浓氨水滴入生石灰中，生成氨气，使③注射器活塞向右移，不能说明该反应为放热反应，C不正确；
D．④装置中，阴极水得电子生成H2和NaOH，阳极生成Cl2，Cl2向上移动后与NaOH反应，从而生成NaClO，可用于制备含NaClO的消毒液，D正确；
故选AD。
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
B. 氯水中，，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C. 合成氨反应： ∆H＜0，理论上低温高压可提高氨的产率
D. 平衡体系中，及时分离出产物，能提高反应的产率
【答案】A
【解析】
【详解】A．对的反应，使用MnO2可降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增大活化分子的百分数，加快制O2的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用平衡移动原理加以解释，A符合题意；
B．氯水中，，当加入AgNO3溶液后，与HCl发生反应，从而减小生成物浓度，促使平衡正向移动，使c(Cl2)减小，溶液颜色变浅，B不符合题意；
C．合成氨反应： ∆H＜0，低温、高压都可使平衡正向移动，从而提高氨的产率，C不符合题意；
D．平衡体系中，及时分离出产物，从而减小生成物浓度，使平衡正向移动，能提高反应的产率，D不符合题意；
故选A。
5. 已知：NO和转化为的反应机理如下：
① 平衡常数
② 平衡常数；
下列说法正确的是
A. 反应①是决定反应速率的关键步骤
B. 的平衡常数
C. 的
D. 反应过程中的能量变化可用图表示
【答案】C
【解析】
【详解】A．慢反应是决定整个反应的关键步骤，故是反应②，A错误；
B．由反应①和反应②相加得到，故平衡常数，B错误；
C．由盖斯定律可知的反应热为，C正确；
D．反应过程中的能量变化应体现出两步反应均是生成物能量低于反应物能量，且第二步活化能高于第一步，D错误。
故选C。
6. 有可逆反应： 。
已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是
A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂
B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】到正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，改变条件为升高温度；到速率减小，且，平衡逆向移动，该反应为分子数减少的反应，减小压强向分子数增多的方向移动，改变条件为减小压强；到正逆反应速率增大，且，平衡正向移动，其改变条件为增大反应物浓度；时刻速率增大，但，平衡未移动，改变条件为使用催化剂，综上故选D。
7. 下列关于热化学方程式说法正确是
A. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s)
B. 若和完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为
C. 若 ，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为
D. 若的标准燃烧热为，则热化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1ml白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1ml白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ，A正确；
B．若 1 mlSO2 和 0.5 mlO2 完全反应放热98.3kJ，该反应为可逆反应，则2mlSO2和1mlO2反应生成2mlSO3，放出热量大于196.6kJ，正确的热化学方程式为 ，B错误；
C．稀硫酸与稀溶液反应除了发生放热外，还有钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡反应也会放出热量，C错误；
D．的标准燃烧热为，是指完全燃烧与氧气反应生成液态水所放出的热量，D错误；
答案选A。
8. 在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应B. 压强大小关系为
C. 在及512K时，图中N点D. M点对应的平衡常数K的数量级为
【答案】D
【解析】
【详解】A．压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则，故B错误；
C．在p2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量比平衡时的物质的量小，反应正向移动才能达到平衡，此时v逆D． M点时，n(CH3OH)=0.25 ml，据此计算出各物质的平衡浓度分别为c(CO2)=0.75 ml/L，c(H2)=2 ml/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25 ml/L，，故D正确；
故选D。
9. 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是
A. 该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化
B. 实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大
C. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
D. 实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入3滴1ml/LKSCN溶液后，混合液的颜色加深，表明Fe(SCN)3的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确；
B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B不正确；
C．观察到现象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反应物浓度，平衡正向移动，C正确；
D．实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积与实验Ⅰ相同，FeCl3溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验，D正确；
故选B。
10. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 析氢反应发生在电极上
B. 从Cu电极迁移到电极
C. 阴极发生的反应有：
D. 每转移1ml电子，阳极生成1g气体
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为、，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。
【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，A错误；
B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，B错误；
C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有，C正确；
D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，每转移1ml电子，生成0.25mlO2，质量为8g，D错误；
故选C。
11. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A. 放电时为正极
B. 放电时由负极向正极迁移
C. 充电总反应：
D. 充电阳极反应：
【答案】C
【解析】
【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。
【详解】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确；
B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确；
C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确；
D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确；
综上所述，本题选C。
二、非选择题(共4题，共56分)
12. 溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用图装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入VmL的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
（3）若需控制体系温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
①_______，_______。
②该反应的速率方程为、k为反应速率常数，利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
③醋酸的作用是_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好
（3）水浴加热 （4） ①. 6.0 ②. 4.0 ③. 2 ④. 加快反应速率
【解析】
【分析】本题中检验装置气密性先关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好；为探究反应速率与的关系，实验中应控制变化，加入溶液和醋酸的量均相同，通过调节加入水的体积保证混合溶液总体积一致，实现和醋酸浓度不变。
【小问1详解】
仪器A的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好；
【小问3详解】
若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为水浴加热，使温度均匀平稳；
【小问4详解】
①根据分析，加入溶液和醋酸的量均相同，、均为4mL，改变溶液的浓度，根据反应速率大小，可调整、均为6mL；
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数，可选2、4两组数据，相同，利用实验数据做比值计算得m≈2；
③醋酸的作用是增加氢离子浓度，加快反应速率。
13. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。
A. 用纯氧气代替试管内空气B. 用酒精灯加热试管提高温度
C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。
（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白(已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验)；
根据以上实验探究，试判断③_______(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
（4）图丙中钢闸门应与外接电源的_______相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀，属于_______保护法。
（5）金属阳极钝化是另一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，写出该阳极电极反应式是_______。
【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. NaCl溶液中溶解氧的浓度
（3） ①. ②. ③. b
（4） ①. 负极 ②. 外加电流的阴极
（5）
【解析】
【分析】要加快原电池反应的进行，一方面可以增大负极金属与电解质的接触面积，另一方面可增大电解质的浓度；要阻止金属失电子，从而保护金属不被腐蚀，需设法阻止金属失电子。
【小问1详解】
A．用纯氧气代替试管内空气，反应速率加快，O2的浓度减小快，容器内气体的压强减小快，液柱上升明显，A符合题意；
B．用酒精灯加热试管提高温度，水中溶解的氧气量减少，氧气的消耗量反而减少，另外，气体的体积膨胀，液柱难以上升，B不符合题意；
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，铁粉与电解质的接触面积增大，反应速率加快，氧气的消耗量增多，液柱上升明显，C符合题意；
D．换成更细的导管，水中滴加红墨水，液柱上升快，且颜色醒目，现象明显，D符合题意；
故选ACD。
【小问2详解】
从相同时间间隔内表中数据变化可以看出，相同时间内液柱高度变化越来越小，则表明腐蚀的速率随时间逐渐减慢，影响因素为：NaCl溶液中溶解氧的浓度。
【小问3详解】
该装置构成原电池，a点(正极)附近溶解氧量大，发生O2得电子生成OH-的反应，b处(负极)铁失电子生成Fe2+。
根据以上实验探究，可判断③b为负极，该点腐蚀更严重。
小问4详解】
图丙中，要保护钢闸门不被腐蚀，应阻止其失电子，钢闸门(阴极)应与外接电源的负极相连，属于外加电流的阴极保护法。
【小问5详解】
将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，则铁作阳极，铁失电子产物与电解质反应生成Fe3O4等，该阳极电极反应式是。
【点睛】要保护金属制品不被腐蚀，应设法阻止金属失电子，即将金属制品与电源负极相连，或与更活泼的金属相连。
14. Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据图中数据计算反应于的_______。
（2）若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是_______。
（3）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_______(填字母)。
A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar
（4）恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A. 容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2B.
C. 容器内压强保持不变D. 混合气体的密度保持不变
Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。
（5）_______(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为_______。
（6）a点时气体A的(正)_______b点时气体A的(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。
（7）时，此反应的平衡常数_______(只列算式不计算，不写单位)。
Ⅲ.已知
（8）燃烧生成和的热化学方程式为_______。
【答案】（1）-45 （2）
（3）CD （4）BC
（5） ①. > ②. 气体
（6） ①. > ②. c>b>a
（7）
（8）
【解析】
小问1详解】
根据图示：该反应的（473+654-339-397-436）=-45故答案为：-45；
【小问2详解】
氢气的转化率为50%，故其变化量为3ml，有：
因此
故答案为：；
【小问3详解】
催化剂不能引起平衡移动；该反应为正向体积减小的反应，增大体积引起平衡逆向移动；该反应正向放热，降低温度使平衡正向移动；加入氮气使平衡正向移动；加入氢气虽然使得平衡正向移动但是氢气的转化率却下降；加入Ar不影响平衡。故答案为：CD；
【小问4详解】
容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2不知道起始量无法判断是否达到平衡态；，平衡时，可推出；该反应为正向体积减小的反应，容器内压强保持不变则达到平衡；密闭容器，气体的质量不变，恒容，密度是恒定值，混合气体的密度保持不变，不能判断平衡态；故答案为：BC；
【小问5详解】
T1P2比T2P2先达到拐点，可得知T1大于T2；T1P1比T1P2后达到拐点，故P1小于P2，增大压强平衡逆向移动，因此该反应为逆向体积减小的反应，可得D为气体，故答案为：＞，气体；
【小问6详解】
a、b在同一条件下，反应从正向开始，因此气体A的(正)大于b点时气体A的(正)，逆反应速率b点大于a点，c点的反应速率和该条件下的平衡点速率一致，故b点逆反应速率小于c点逆反应速率，故答案为：＞，c＞b＞a。
【小问7详解】
平衡常数，
故答案为：；
【小问8详解】
①
②
③
目标反应=-2①-②+③，
故答案为： 。
15. 电化学在生产生活中有很多重要的应用。回答下列问题。
（1）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式_______；氯气的逸出口是_______。
②该离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解产生，理论上阳极室减少的离子总数为_______(用表示)。
（2）氯碱工业能耗大，通过如图改进，提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，可大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的_______相连(填“正极”或“负极”)，写出电极B的电极反应式_______。
（3）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。
①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为_______。
②若电解一段时间，电路转移0.3ml电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为_______%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。
【答案】（1） ①. ②. a ③. 阳 ④.
（2） ①. 正极 ②.
（3） ①. ②. 66.7
【解析】
【小问1详解】
电解饱和食盐水的化学方程式为，阳极为氯离子失去电子生成氯气，故a口逸出氯气，为避免氢氧根离子移向阴极与氯气反应，故需选择使用阳离子交换膜。电解产生，理论上阳极室有2ml氯离子转化为氯气，同时2mlNa+移向阴极，故共减少离子数。
【小问2详解】
电极A 附近氯离子失去电子被氧化氯气，做阳极，应与电源正极相连。电极B 附近氧气得电子转化为OH-，电极反应式为。
【小问3详解】
石墨Ⅱ为电池的正极，得电子转化为，附近发生的电极反应方程式为。阴极的电极反应式为，电路转移0.3ml电子，理论上产生Ag质量为0.3×108g=32.4g，实际得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为。A
B
C
D
和谐号动车以350km/h的速度飞驰
白鹤滩水电站向千家万户供电
嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板发电
世界首部可折叠手机通话
实验编号
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
12.0
4.0
4.0
0.0
38
2
8.0
4.0
4.0
83
3
4.0
4.0
150
4
4.0
4.0
8.0
334
时间/min
1
3
5
7
9
液柱高度/cm
0.8
2.1
3.0
3.7
4.2
实验操作
实验现象
实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂
a点附近溶液出现红色
a点电极反应为①_______
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液
b点周围出现蓝色沉淀
b点电极反应为②_______
实验操作
实验现象
实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂
a点附近溶液出现红色
a点电极反应为①：
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液
b点周围出现蓝色沉淀
b点电极反应为②：
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Cl35.5 Ag108
一、选择题(共11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢B. 液氧-液氢C. 液态-肼D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
2. 下列我国科技创新的设备在工作时，把化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．动车以350km/h的速度飞驰主要是化学能转化为机械能，A错误；
B．白鹤滩水电站向千家万户供电主要是重力势能转化为电能，B错误；
C．太阳能电池板发电主要是太阳能转化为电能，C错误；
D．世界首部可折叠手机通话主要是化学能转化为电能，D正确。
故选D。
3. 各装置图的叙述中，正确的是
A. ①图证明温度对平衡移动的影响
B. ②装置能测定中和热
C. ③注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应
D. ④装置用于制备含NaClO的消毒液
【答案】AD
【解析】
【详解】A．2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0，在热水中，升高温度，平衡逆向移动，c(NO2)增大，混合气的颜色加深，在冰水中，降低温度，平衡正向移动，c(NO2)减小，混合气的颜色变浅，①图由气体的颜色变化，能证明温度对平衡移动的影响，A正确；
B．②装置中，缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定中和热，B不正确；
C．浓氨水滴入生石灰中，生成氨气，使③注射器活塞向右移，不能说明该反应为放热反应，C不正确；
D．④装置中，阴极水得电子生成H2和NaOH，阳极生成Cl2，Cl2向上移动后与NaOH反应，从而生成NaClO，可用于制备含NaClO的消毒液，D正确；
故选AD。
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
B. 氯水中，，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C. 合成氨反应： ∆H＜0，理论上低温高压可提高氨的产率
D. 平衡体系中，及时分离出产物，能提高反应的产率
【答案】A
【解析】
【详解】A．对的反应，使用MnO2可降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增大活化分子的百分数，加快制O2的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用平衡移动原理加以解释，A符合题意；
B．氯水中，，当加入AgNO3溶液后，与HCl发生反应，从而减小生成物浓度，促使平衡正向移动，使c(Cl2)减小，溶液颜色变浅，B不符合题意；
C．合成氨反应： ∆H＜0，低温、高压都可使平衡正向移动，从而提高氨的产率，C不符合题意；
D．平衡体系中，及时分离出产物，从而减小生成物浓度，使平衡正向移动，能提高反应的产率，D不符合题意；
故选A。
5. 已知：NO和转化为的反应机理如下：
① 平衡常数
② 平衡常数；
下列说法正确的是
A. 反应①是决定反应速率的关键步骤
B. 的平衡常数
C. 的
D. 反应过程中的能量变化可用图表示
【答案】C
【解析】
【详解】A．慢反应是决定整个反应的关键步骤，故是反应②，A错误；
B．由反应①和反应②相加得到，故平衡常数，B错误；
C．由盖斯定律可知的反应热为，C正确；
D．反应过程中的能量变化应体现出两步反应均是生成物能量低于反应物能量，且第二步活化能高于第一步，D错误。
故选C。
6. 有可逆反应： 。
已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是
A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂
B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】到正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，改变条件为升高温度；到速率减小，且，平衡逆向移动，该反应为分子数减少的反应，减小压强向分子数增多的方向移动，改变条件为减小压强；到正逆反应速率增大，且，平衡正向移动，其改变条件为增大反应物浓度；时刻速率增大，但，平衡未移动，改变条件为使用催化剂，综上故选D。
7. 下列关于热化学方程式说法正确是
A. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s)
B. 若和完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为
C. 若 ，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为
D. 若的标准燃烧热为，则热化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1ml白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1ml白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ，A正确；
B．若 1 mlSO2 和 0.5 mlO2 完全反应放热98.3kJ，该反应为可逆反应，则2mlSO2和1mlO2反应生成2mlSO3，放出热量大于196.6kJ，正确的热化学方程式为 ，B错误；
C．稀硫酸与稀溶液反应除了发生放热外，还有钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡反应也会放出热量，C错误；
D．的标准燃烧热为，是指完全燃烧与氧气反应生成液态水所放出的热量，D错误；
答案选A。
8. 在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应B. 压强大小关系为
C. 在及512K时，图中N点D. M点对应的平衡常数K的数量级为
【答案】D
【解析】
【详解】A．压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则，故B错误；
C．在p2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量比平衡时的物质的量小，反应正向移动才能达到平衡，此时v逆
故选D。
9. 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是
A. 该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化
B. 实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大
C. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
D. 实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入3滴1ml/LKSCN溶液后，混合液的颜色加深，表明Fe(SCN)3的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确；
B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B不正确；
C．观察到现象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反应物浓度，平衡正向移动，C正确；
D．实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积与实验Ⅰ相同，FeCl3溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验，D正确；
故选B。
10. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 析氢反应发生在电极上
B. 从Cu电极迁移到电极
C. 阴极发生的反应有：
D. 每转移1ml电子，阳极生成1g气体
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为、，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。
【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，A错误；
B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，B错误；
C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有，C正确；
D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，每转移1ml电子，生成0.25mlO2，质量为8g，D错误；
故选C。
11. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A. 放电时为正极
B. 放电时由负极向正极迁移
C. 充电总反应：
D. 充电阳极反应：
【答案】C
【解析】
【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。
【详解】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确；
B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确；
C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确；
D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确；
综上所述，本题选C。
二、非选择题(共4题，共56分)
12. 溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用图装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入VmL的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
（3）若需控制体系温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
①_______，_______。
②该反应的速率方程为、k为反应速率常数，利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
③醋酸的作用是_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好
（3）水浴加热 （4） ①. 6.0 ②. 4.0 ③. 2 ④. 加快反应速率
【解析】
【分析】本题中检验装置气密性先关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好；为探究反应速率与的关系，实验中应控制变化，加入溶液和醋酸的量均相同，通过调节加入水的体积保证混合溶液总体积一致，实现和醋酸浓度不变。
【小问1详解】
仪器A的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，向分液漏斗加足量水，打开活塞往A中滴入水，一段时间后水难以滴下，则气密性良好；
【小问3详解】
若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为水浴加热，使温度均匀平稳；
【小问4详解】
①根据分析，加入溶液和醋酸的量均相同，、均为4mL，改变溶液的浓度，根据反应速率大小，可调整、均为6mL；
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数，可选2、4两组数据，相同，利用实验数据做比值计算得m≈2；
③醋酸的作用是增加氢离子浓度，加快反应速率。
13. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。
A. 用纯氧气代替试管内空气B. 用酒精灯加热试管提高温度
C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。
（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白(已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子显蓝色，常用于亚铁离子的检验)；
根据以上实验探究，试判断③_______(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
（4）图丙中钢闸门应与外接电源的_______相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀，属于_______保护法。
（5）金属阳极钝化是另一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，写出该阳极电极反应式是_______。
【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. NaCl溶液中溶解氧的浓度
（3） ①. ②. ③. b
（4） ①. 负极 ②. 外加电流的阴极
（5）
【解析】
【分析】要加快原电池反应的进行，一方面可以增大负极金属与电解质的接触面积，另一方面可增大电解质的浓度；要阻止金属失电子，从而保护金属不被腐蚀，需设法阻止金属失电子。
【小问1详解】
A．用纯氧气代替试管内空气，反应速率加快，O2的浓度减小快，容器内气体的压强减小快，液柱上升明显，A符合题意；
B．用酒精灯加热试管提高温度，水中溶解的氧气量减少，氧气的消耗量反而减少，另外，气体的体积膨胀，液柱难以上升，B不符合题意；
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，铁粉与电解质的接触面积增大，反应速率加快，氧气的消耗量增多，液柱上升明显，C符合题意；
D．换成更细的导管，水中滴加红墨水，液柱上升快，且颜色醒目，现象明显，D符合题意；
故选ACD。
【小问2详解】
从相同时间间隔内表中数据变化可以看出，相同时间内液柱高度变化越来越小，则表明腐蚀的速率随时间逐渐减慢，影响因素为：NaCl溶液中溶解氧的浓度。
【小问3详解】
该装置构成原电池，a点(正极)附近溶解氧量大，发生O2得电子生成OH-的反应，b处(负极)铁失电子生成Fe2+。
根据以上实验探究，可判断③b为负极，该点腐蚀更严重。
小问4详解】
图丙中，要保护钢闸门不被腐蚀，应阻止其失电子，钢闸门(阴极)应与外接电源的负极相连，属于外加电流的阴极保护法。
【小问5详解】
将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，则铁作阳极，铁失电子产物与电解质反应生成Fe3O4等，该阳极电极反应式是。
【点睛】要保护金属制品不被腐蚀，应设法阻止金属失电子，即将金属制品与电源负极相连，或与更活泼的金属相连。
14. Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据图中数据计算反应于的_______。
（2）若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是_______。
（3）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_______(填字母)。
A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar
（4）恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A. 容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2B.
C. 容器内压强保持不变D. 混合气体的密度保持不变
Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。
（5）_______(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为_______。
（6）a点时气体A的(正)_______b点时气体A的(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。
（7）时，此反应的平衡常数_______(只列算式不计算，不写单位)。
Ⅲ.已知
（8）燃烧生成和的热化学方程式为_______。
【答案】（1）-45 （2）
（3）CD （4）BC
（5） ①. > ②. 气体
（6） ①. > ②. c>b>a
（7）
（8）
【解析】
小问1详解】
根据图示：该反应的（473+654-339-397-436）=-45故答案为：-45；
【小问2详解】
氢气的转化率为50%，故其变化量为3ml，有：
因此
故答案为：；
【小问3详解】
催化剂不能引起平衡移动；该反应为正向体积减小的反应，增大体积引起平衡逆向移动；该反应正向放热，降低温度使平衡正向移动；加入氮气使平衡正向移动；加入氢气虽然使得平衡正向移动但是氢气的转化率却下降；加入Ar不影响平衡。故答案为：CD；
【小问4详解】
容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2不知道起始量无法判断是否达到平衡态；，平衡时，可推出；该反应为正向体积减小的反应，容器内压强保持不变则达到平衡；密闭容器，气体的质量不变，恒容，密度是恒定值，混合气体的密度保持不变，不能判断平衡态；故答案为：BC；
【小问5详解】
T1P2比T2P2先达到拐点，可得知T1大于T2；T1P1比T1P2后达到拐点，故P1小于P2，增大压强平衡逆向移动，因此该反应为逆向体积减小的反应，可得D为气体，故答案为：＞，气体；
【小问6详解】
a、b在同一条件下，反应从正向开始，因此气体A的(正)大于b点时气体A的(正)，逆反应速率b点大于a点，c点的反应速率和该条件下的平衡点速率一致，故b点逆反应速率小于c点逆反应速率，故答案为：＞，c＞b＞a。
【小问7详解】
平衡常数，
故答案为：；
【小问8详解】
①
②
③
目标反应=-2①-②+③，
故答案为： 。
15. 电化学在生产生活中有很多重要的应用。回答下列问题。
（1）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式_______；氯气的逸出口是_______。
②该离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解产生，理论上阳极室减少的离子总数为_______(用表示)。
（2）氯碱工业能耗大，通过如图改进，提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，可大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的_______相连(填“正极”或“负极”)，写出电极B的电极反应式_______。
（3）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。
①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为_______。
②若电解一段时间，电路转移0.3ml电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为_______%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。
【答案】（1） ①. ②. a ③. 阳 ④.
（2） ①. 正极 ②.
（3） ①. ②. 66.7
【解析】
【小问1详解】
电解饱和食盐水的化学方程式为，阳极为氯离子失去电子生成氯气，故a口逸出氯气，为避免氢氧根离子移向阴极与氯气反应，故需选择使用阳离子交换膜。电解产生，理论上阳极室有2ml氯离子转化为氯气，同时2mlNa+移向阴极，故共减少离子数。
【小问2详解】
电极A 附近氯离子失去电子被氧化氯气，做阳极，应与电源正极相连。电极B 附近氧气得电子转化为OH-，电极反应式为。
【小问3详解】
石墨Ⅱ为电池的正极，得电子转化为，附近发生的电极反应方程式为。阴极的电极反应式为，电路转移0.3ml电子，理论上产生Ag质量为0.3×108g=32.4g，实际得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为。A
B
C
D
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实验编号
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
12.0
4.0
4.0
0.0
38
2
8.0
4.0
4.0
83
3
4.0
4.0
150
4
4.0
4.0
8.0
334
时间/min
1
3
5
7
9
液柱高度/cm
0.8
2.1
3.0
3.7
4.2
实验操作
实验现象
实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂
a点附近溶液出现红色
a点电极反应为①_______
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液
b点周围出现蓝色沉淀
b点电极反应为②_______
实验操作
实验现象
实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂
a点附近溶液出现红色
a点电极反应为①：
然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液
b点周围出现蓝色沉淀
b点电极反应为②：
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