广东省潮州市潮安区凤塘中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64 Cl35.5
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)
1. 灼烧芒硝(Na2SO4·10H2O)的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的
A. HB. SC. NaD. O
【答案】C
【解析】
【详解】焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧含有钠元素的物质时，焰色反应为黄色，故选C。
2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A. NaCl晶体、碱石灰B. 铜、二氧化硫
C. 液态的HCl、酒精D. KNO3溶液、CO2
【答案】C
【解析】
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A. NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B. Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；
C. HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；
D. 硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误；
答案选C。
3. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，应用饱和食盐水，A错误；
B．二氧化碳会和碳酸钠生成碳酸氢钠溶液，应用饱和碳酸氢钠，B错误；
C．浓硫酸能吸收水且不和氧气反应，能干燥，C正确；
D．二氧化碳会被碱石灰吸收，不能用其干燥，D错误；
故选C。
4. 向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是
A. 钠沉入水底B. 钠熔成小球C. 发出“嘶嘶”声音D. 溶液变红
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误；
B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确；
C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确；
D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确；
故本题选A。
5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B. 常温下， 1L0.1 ml·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1ml，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；
B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2ml，数目为0.2 NA，故 B正确；
C. 1ml金属铝在反应中只能失去3ml电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1ml）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；
D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/ml=1.5ml，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；
综上所述，本题选A。
6. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是
A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒
B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂
D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误；
B．铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误；
C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确；
D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。
故答案为：C。
7. 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 ml/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A. 150 mL 1 ml/L氯化钠溶液B. 100 mL 2 ml/L氯化铵溶液
C. 150 mL 3 ml/L氯化钾溶液D. 50 mL 3 ml/L氯化钙溶液
【答案】C
【解析】
【详解】1 ml/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3ml/L，1 ml/L氯化钠溶液中氯离子浓度为1ml/L，2 ml/L氯化铵溶液氯离子浓度为2ml/L，3 ml/L氯化钾溶液中氯离子浓度为3ml/L，3 ml/L氯化钙溶液中氯离子浓度为6ml/L，所以选C。
8. 下列物质的用途与性质不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁)是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，为盐酸可与碱性氧化物反应，用途与性质对应，A不符合题意；
B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，用途与性质对应，B不符合题意；
C．维生素C具有还原性，能将食物中的转化为，用途与性质不对应，C符合题意；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；可用于制作烟花，用途与性质对应，D不符合题意；
故选C。
9. 当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是
①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)
A. ①②④⑥B. ①②⑤⑥
C. ①③⑤⑥D. ①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，①正确；
②Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处，②正确；
③Cl2是气体会随风流动，因此应迅速撤离至上风口，③错误；
④Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用，④错误；
⑤Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，Na2CO3溶液碱性较弱，可使用，⑤正确；
⑥Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)，⑥正确；
①②⑤⑥正确；
故正确答案为B。
10. 实验室中需要配制2ml/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A. 950mL 111.2gB. 500mL 117g
C. 1000mL 117gD. 任意规格 111.2g
【答案】C
【解析】
【详解】实验室中需要配制2ml/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用1000mL的容量瓶，称取的NaCl的质量m=，故选C。
11. 下列叙述不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在煤油中
C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．钠极易与氧气和水反应，且密度大于煤油的，所以少量的Na保存在煤油中，B正确；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C正确；
D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，但不会褪色，D错误；
答案选D。
12. 下列气体中，只能用排水法收集的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断。
【详解】A．一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正确；
B．能够与水反应，不能够使用排水法收集，故B错误；
C．能溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；
D．难溶于水，能用排水法收集，也可以使用排空气法收集，故D错误．
故选A。
13. 离子反应方程式H＋＋OH-＝H2O，可表示的化学反应是
A. Cu(OH)2和稀H2SO4反应B. HNO3和Mg(OH)2反应
C. Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合D. NaOH和CH3COOH反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cu(OH)2是沉淀，不能拆开，其离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项A错误；
B. Mg(OH)2是沉淀，不能拆开，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，选项B错误；
C. Ba(OH)2和HCl都易溶于水，都可以拆，其离子方程式为：H++OH-=H2O，选项C正确；
D. CH3COOH是弱电解质，不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+H+= CH3COO- +H2O，选项D错误；
答案选D。
14. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是( )
A. Mg2＋、Na＋、、Cl－B. K＋、、Cl－、
C. Na＋、K＋、、D. 、Na＋、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性条件下，Mg2+会与OH-发生反应，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故A不符合题意；
B．在碱性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，在强酸性条件下，会与H+发生反应，即+2H+=CO2↑+H2O，强酸性条件下不能大量存在，故B符合题意；
C．强酸性条件下、碱性条件下该组离子之间均不反应，可大量共存，故C不符合题意；
D．在碱性条件下，会与OH-发生反应，即+OH-=NH3·H2O，碱溶液中不能大量存在，故D不符合题意；
答案为B。
15. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含、 、 ，故A错误；
B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有 或 ，故B错误；
C．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确；
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ba²⁺，故D错误；
故选C。
一、不定项选择题(本题共5个小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一或二个选项是符合题目要求的。)
16. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A. 浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的薄膜
C. 澄清的石灰水变浑浊D. 钠的表面变暗
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；
B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；
C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；
D. 钠的表面变暗是钠与氧气发生氧化还原反应，表面生成氧化膜，D正确；
答案BD。
17. 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是
A. KMnO4→K2MnO4B. PCl3→PCl5C. CO2→CO32-D. NO3-→NO
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾自身分解，不必加入氧化剂，不选A；
B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；
C、没有化合价的变化，不选C；
D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。
答案选B。
18. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A. 咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体
B. 过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液
D. “84”消毒液与洁厕灵一起使用效果更好
【答案】AC
【解析】
【详解】A．胶体指分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，A正确；
B．活性炭具有吸附性，不具有强氧化性，不能消毒，B错误；
C．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO具有强氧化性而消毒，C正确；
D．“84”消毒液的主要有效成分NaClO与洁厕灵的主要有效成分HCl混合，发生氧化还原反应得到有毒的氯气，故“84”消毒液与洁厕灵不能一起使用，D错误；
答案选AC。
19. 下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是
A. Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B. Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C. Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，A正确；
B．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag的离子方程式为：，B错误；
C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：，C错误；
D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
20. 为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，某兴趣小组设计了如下套管实验。
下列说法或做法中不科学的是
A. 甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D. 实验过程中没有发现B烧杯中的澄清石灰水变浑浊
【答案】CD
【解析】
【分析】Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大试管中温度高于小试管，甲应为NaHCO3，乙为Na2CO3，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊；
【详解】A．甲为小苏打，乙为纯碱，A正确；
B．无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体，可证明有H2O产生，B正确；
C．A中澄清石灰水不变浑浊，C错误；
D．实验过程中B中澄清石灰水变浑浊，D错误；
答案选CD。
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21. （1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子．
（2）含0.4mlAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。
（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。
（4）0.3mlNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．
【答案】 ① 0.05NA ②. 0.6ml ③. 5:3 ④. 8.1 ⑤. XY3
【解析】
【详解】(1)告诉质量求物质的量，根据公式n= ，可知 n(H2SO4)=0.05ml, N(H2SO4)= n(H2SO4)ⅹNA=0.05 NA。
(2)根据Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4mlAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量是0.2ml，所以0.2mlAl2(SO4)3含有的SO的物质的量是0.6ml。
(3)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同物质的量，所以它们的分子数是相同的，它们分子各自构成的原子个数分别是5个和3个，所以在分子数相同情况下，它们的原子总数比是5:3 。
(4)0.3mlNH3具有0.9ml的氢原子，要使H2O具有0.9 ml的氢原子，H2O的物质的量必须是0.45 ml，0.45 ml的水的质量是m(H2O)=n(H2O)ⅹM（H2O）=0.45 mlⅹ18g/ ml=8.1g 。
(5)1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，那么根据题意可写出反应式X2+ 3Y2=2XaYb ，根据质量守恒定律可知a=1,b=3,所以反应后生成物的化学式为XY3 。
22. 某化学实验室需要0.8ml·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8ml·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：_____________(填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是_______(填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
【答案】（1） ①. AC ②. 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶
（2）21.7 （3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）①④⑤⑥
【解析】
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。
【小问2详解】
质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为：c=，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4ml/L=0.8ml/L×0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
【小问4详解】
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误； ②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，操作正确；③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗，对溶液浓度无影响，操作正确；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑤定容时，仰视刻度，导致溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，操作错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；则操作错误的有①④⑤⑥。
23. 实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。请回答下列问题：
已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝
（1）写出B中反应的化学方程式：_______
（2）C中盛装饱和NaCl溶液的作用是_______，D中盛装的是试剂是_______(填化学式)。
（3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。
（4）G处的现象是_______。
（5）写出H处尾气吸收装置中的反应方程式：_______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中混有的HCl ②. 浓H2SO4
（3） ①. E中布条不褪色，F中布条褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（4）棉花团变为蓝色 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】由实验装置可知A中的浓盐酸和B中二氧化锰共热生成氯气，浓盐酸具挥发性，制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，C中饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，装置D中的浓硫酸干燥氯气，E中干燥的布条不褪色而F中湿润的布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，G中氯气与碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，H为尾气处理装置。
【小问1详解】
B中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，装置B中制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中的饱和氯化钠溶液用于吸收氯化氢，装置D中的浓硫酸用于干燥氯气；
【小问3详解】
实验可观察到的现象是装置E中干燥的红色布条不褪色装置，F中湿润的红色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使红色布条褪色，表现漂白性；
【小问4详解】
装置G中碘化钾溶液与氯气发生置换反应，生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以实验现象为棉花团变为蓝色；
【小问5详解】
装置H中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
24. 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如图：
(1)A为制取CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式________
(2)B装置的作用是________C装置内可能出现的现象是_______写出D装置中反应的化学方程式______
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式________
【答案】 ①. CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. 除去CO2中混有的HCl气体杂质 ③. 无水硫酸铜由无色变蓝色 ④. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ⑤. CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O
【解析】
【分析】结合实验室制CO2的反应原理和Na2O2与CO2生成碳酸钠和氧气分析解题。
【详解】(1)大理石和足量的盐酸反应产生CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)盐酸有挥发性，生成的CO2中混有挥发的HCl，则B装置饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体杂质；B装置中出来的二氧化碳气体中含有水蒸气，无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O。
【点睛】考查钠及其化合物的性质，明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键，注意E中现象应根据D中未反应的CO2气体来分析，这是易错点。A.除去Cl2中的HCl
B.除去CO2中的HCl
C.干燥O2
D.干燥CO2
用途
性质
A
稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁)
盐酸可与碱性氧化物反应
B
小苏打用于治疗胃酸过多症
与胃液中盐酸反应
C
服用维生素C可使食物中的转化为
维生素C具有氧化性
D
烟花中加入锂、钠、钾等化合物
灼烧时呈现“漂亮的焰色”