河南省优质高中2023-2024学年高一下学期二月联考化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 C59 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南历史悠久、文化灿烂，“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”。下列说法正确的是
A. 战国古长城的青砖富含Fe2O3
B. 以小麦面粉、牛肉、羊肉为主要食材的逍遥镇胡辣汤的分散质粒子的直径小于1nm
C. 藏品“武则天金简”的主要成分为金属材料
D. 包公湖的湖水属于电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2O3红色固体，所以青砖中不可能含有大量Fe2O3，青砖富含Fe3O4和FeO，故A错误；
B．胡辣汤有胶体的成分，胶体分散质粒子的直径在1nm~~100nm之间，故B错误；
C． “武则天金简”的主要成分为黄金，属于金属材料，故C正确；
D．湖水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选C。
2. 北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是
A. 10B和11B互为同位素B. 10B和11B的质子数相差1
C. 10B的原子结构示意图为D. BN的电子式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．10B和11B是中子数不同B元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B．10B和11B的质子数相等，故B错误；
C．10B的原子结构示意图为，故C错误；
D．BN是共价化合物，故D错误；
选A、
3. 向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Cl-、B. Mg2+、、
C. Fe2+、ClO-、D. K+、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】某溶液中投入金属铝后有H2生成，可能是酸溶液也可能是强碱溶液；
A．Ba2+与要反应，不能大量共存，故A不选；
B．在酸或碱溶液均不能大量存在，故B不选；
C．Fe2+与ClO-要发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．溶液中，则不能含有H+，否则不能与Al产生氢气，故溶液为强碱溶液，K+、Cl-、与OH-均不反应，可以大量共存，故D选。
答案选D。
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A. 分类观：在水溶液中电离出 H+的化合物一定属于酸
B. 守恒观：发生化学反应时，反应物和生成物的物质的量相等
C. 结构观：含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 绿色化学观念：进行化学实验时，多余的药品均需回收放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离出 H+的化合物可能为酸式盐，如NaHSO4，A错误；
B．发生化学反应时，反应物和生成物的物质的量不一定相等，B错误；
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．绿色化学是环境友好化学，是减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，而不是回收药品，D错误；
故选C。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B. 11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA
C. 24gMg2+中含有的核外电子数为2NA
D. 0.2ml∙L-1稀盐酸中含有的H+数为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为：×NAml-1=3NA，故A正确；
B．不知道温度压强，无法计算11.2LCl2的物质的量，故B错误；
C．1个Mg2+含有10个核外电子，24gMg2+为1ml，含有的核外电子数为10NA，故C错误；
D．溶液的体积未知，无法计算含有的H+数目，故D错误。
答案选A。
6. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S＞C，A正确；
B．氢氧化亚铁在空气中不能稳定存在，故不能用此装置制备氢氧化亚铁，B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用氢氧化钙溶液溶液和溶液，C错误；
D．铁与水高温条件下才可以反应生成氢气，D错误；
故选D。
7. 基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，碳元素的价一类二维图如图所示。下列说法错误的是
A. NaHCO3可用作胃酸中和剂B. a、b互为同素异形体
C. a不属于酸性氧化物D. a→b→c可实现一步转化
【答案】B
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，a为CO，b为CO2，c为H2CO3。
【详解】A．NaHCO3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂，A正确；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，a为CO，b为CO2二者不是同素异形体，B错误；
C．A是CO，与NaOH溶液不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C正确；
D．CO与O2反应可以生成CO2，CO2与水反应可以生成H2CO3，a→b→c可实现一步转化，D正确；
答案选B。
8. AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往的溶液中加入400mL的水，之后匀速缓慢滴加的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法错误的是
A. AgNO3溶液中有自由移动的离子
B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应
C. AgI胶团和AgI胶体均呈电中性
D. 能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgNO3在水溶液中发生电离，AgNO3溶液中有自由移动的离子，故A正确；
B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应，故B正确；
C．根据AgI胶团的结构，可知AgI胶团和AgI胶体均呈电中性，故C正确；
D．胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液。胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析的方法分离AgI胶体和溶液，故D错误；
选D。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往稀硝酸中加入少量小苏打：
B. 足量碳酸氢钙溶液和少量石灰水混合：
C. 氯气通入水中：
D. 含的溶液中通入
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打在离子方程式中要写成，故硝酸与小苏打的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙和水，离子反应为，故B正确；
C．氯气通入水中，与水反应，生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，只发生部分电离：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，故C错误；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，故0.1mlCl2先将0.1mlFeBr2中的0.1mlFe2+全部氧化，剩余的氯气还能氧化0.1mlBr-，即被氧化的Fe2+、Br-的物质的量之比为1：1，故离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误。
答案选B。
10. 类推是研究物质变化规律的重要思想，下列事实和类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁为最低价发生氧化还原反应时做还原剂，A正确；
B．锂密度小于煤油，不可以保存在煤油中，B错误；
C．Cu在H之后活动性弱，不与硫酸反应，C错误；
D．Al2O3能与酸反应生成盐和水,属于两性氧化物，D错误；
故选A。
11. X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X和Z属于同一主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，三种元素组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的稳定性：X>Z
B. Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. 原子半径：Z>Y>X
D. M在熔融状态下能够导电
【答案】C
【解析】
【分析】X是地壳中含量最多的元素，X为O，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，则Y为N a，X和Z属于同一主族，X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，根据M结构，则Z为S
【详解】A．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强则X>Z，A正确；
B．Z元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸是强酸，B正确；
C．同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大，原子半径：Y>Z>X，C错误；
D．M为离子化合物在熔融状态下能够导电，D正确；
故选C。
12. 在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是
A. 100℃、101kPa时，等体积的和的质量之比为2：1
B. 总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O
C. C2H6的结构模型为
D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．等温等压下，等体积的和的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量比，等于32：16=2：1，故A正确；
B．由图可知，CH4与氧气生成C2H6和水，总反应的化学方程式为：4CH4+O22C2H6+2H2O，故B正确；
C．C原子的半径比H原子大，选项中的球棍模型不符合原子大小实际，故C错误；
D．根据总反应：4CH4+O22C2H6+2H2O，可知反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成，故D正确。
答案选C。
13. 碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是
A. “造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成
B. 常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同
C. 为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3
D. N2、H2合成NH3时，每转移3mle-，生成17gNH3
【答案】C
【解析】
【分析】煤、空气加入水进行造气，产生的二氧化碳进入碳酸化；氮气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体；
【详解】A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧，减少CO的生成，选项A正确；
B．根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同，选项B正确；
C．若可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3，因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的NH4HCO3，选项C错误；
D．N2、H2合成NH3时，N元素由0价变为-3价，每转移3mle-，生成17gNH3，选项D正确；
答案选C。
14. 向100mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液(含有)中加入19.5g锌粉，充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为2.24L，剩余固体6.4g(不考虑操作过程中引起的质量损失)。下列结论正确的是
A. 向过滤后得到的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红
B. 原混合溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2
C. 过滤后得到的固体中含有3种物质
D. 氧化性：
【答案】B
【解析】
【分析】19.5g锌的物质的量为=0.3ml，加入Zn之后发生的反应有2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，固体中加入盐酸，生成H2，说明固体中有Fe或Zn，剩余的6.4g固体是Cu，物质的量为0.1ml，由Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，原溶液中n(Cu2+)=0.1ml，与Cu2+反应的Zn的物质的量为0.1ml，由于原溶液中n()=0.4ml，根据电荷守恒可知，原溶液中n(Fe3+)=0.2ml，由2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可知，与Fe3+反应的Zn的物质的量为0.1ml，因此反应后剩余的Zn的物质的量为0.3ml-0.1ml-0.1ml=0.1ml，由Zn+Fe2+=Zn2++Fe可知，0.1mlZn可置换出0.1mlFe，0.1mlFe与盐酸生成H2的物质的量为=0.1ml，因此固体为Cu和Fe的化合物。
【详解】A．根据分析，Zn最终剩余0.1ml，因此溶液中的阳离子只有Zn2+，没有Fe3+，加入KSCN溶液后没有反应，A错误；
B．根据分析，原混合溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为0.1ml：0.2ml=1：2，B正确；
C．根据分析，过滤后得到的固体中含有Fe和Cu两种物质，C错误；
D．根据分析中的离子方程式发生的先后顺序可知，氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）Y为_______(填元素名称)；非金属性：W_______(填“>”或“M
b．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸
c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如M
d．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2
【答案】15. ①. 锂 ②. > ③. <
16. ①. ②. H2；
17. ①. 离子 ②.
18. bc
【解析】
【分析】Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Y为Li；Z的原子序数为8，Z为O；M的焰色为黄色，M为Na；则W为F，N与Z同主族，N为S，P是人体含量最多的金属元素，P为Ca；X是原子半径最小，原子序数也最小的，为H元素；
【小问1详解】
Y为锂元素；W为F，N为S，非金属性F>S；Y的简单离子为Li+，W的简单离子为F-，半径Li+LiOH，即M>Y，故a错误；
b．H2与F2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸，故b正确；
c．Ca与水反应时部分生成物Ca(OH)2会覆盖在Ca表面表面，可能导致Ca与水反应的剧烈程度不如Na，故c正确；
d．Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故d错误。
答案为bc。
16. 二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。沸点为，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）装置b用于吸收，则溶液1为_______；溶液2的作用为_______。
（2）实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，当_______(描述现象)时，点燃d处酒精灯。
（3）e中大烧杯装有冰水，作用是_______；f可以选用_______(填标号)装置。
（4）(中S为价)遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为_______，反应中每转移电子，生成的在标准状况下的体积为_______。
【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收氯气中的水分
（2） ①. ②. d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
（3） ①. 冷凝收集 ②. BD
（4） ①. ②. 11.2
【解析】
【分析】a制备氯气，b为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，c为浓硫酸，干燥氯气，d中氯气和S反应，e收集S2Cl2。
【小问1详解】
溶液1为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢；溶液2为浓硫酸，吸收氯气中的水分。
【小问2详解】
圆底烧瓶中制取氯气的化学方程式为，当d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃d处酒精灯。
【小问3详解】
因S2Cl2的沸点较低，故冰水浴的作用是冷凝收集；f的作用为既能吸收尾气氯气，又能防止空气中水蒸气进入d中，故选BD。
【小问4详解】
(中S为价)遇水会生成、一种强酸HCl和一种淡黄色固体单质S，该反应的化学方程式为，每生成1mlSO2转移3ml电子，故反应中每转移电子，生成的0.5ml，标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L。
17. 某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是，还含有少量、和，用其制备的流程图如图，请回答下列问题：
已知：为两性氧化物，能与溶液反应生成。
（1）“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有___________(写一种即可)；分离出“滤渣1”的操作名称为___________；“滤渣1”的主要成分为、___________(填化学式)。
（2）在“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为___________(填化学式)。
（3）“沉锌”时，所得的“滤液1”中的溶质有、___________(填化学式)；“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（4）若含锌废料中，的质量分数为，1t该含锌废料最后获得，则锌的回收率为___________%()。
【答案】（1） ①. 搅拌(或其他合理答案) ②. 过滤 ③. 、
（2） ①. ②. (写成也可)
（3） ①. 、 ②.
（4）80(或80.0)
【解析】
【分析】含锌废料的主要成分是，还含有少量、和，用NaOH溶液浸取后，ZnO反应变为，滤渣1的主要成分为、和，滤液用硫酸酸浸后得到硫酸锌溶液和硫酸钠溶液，加沉锌，得到沉淀，滤液1成分有、和，用硫酸处理得到硫酸锌溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
【小问1详解】
“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有搅拌、适当加热、粉碎废料等；分离出“滤渣1”的操作名称为过滤，由分析可知，“滤渣1”的主要成分为、、；
【小问2详解】
在“碱浸”时与OH-反应生成，发生反应离子方程式为；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成；
【小问3详解】
由分析可知，所得的“滤液1”中的溶质有、、；与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问4详解】
根据关系式：，1t该含锌废料含有ZnO质量为1t=0.81t，理论上可以得到的的质量为0.81t=2.87t，则锌的回收率为=80%。
18. 二水合草酸钴常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：
在一定温度下，将(溶液加入的溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。
已知：H2C2O4为二元弱酸。
请回答下列问题：
（1）用草酸晶体(配制草酸溶液。
①需要使用到玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用为搅拌和_______。
②用托盘天平称取_______g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)。
a．砝码生锈 b．草酸晶体失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线 d．称量时砝码与药品位置放反了
（2）CSO4溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为_______。
（3）二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。18.30g二水合草酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已知二水合草酸钴在温度较低时易失去结晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。250℃时，固体物质为_______(填化学式)；500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为_______(提示：500℃时，钴的氧化物可能为CO、C2O3或(C3O4中的一种)。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 63.0 ③. 引流 ④. ab
（2）CSO4+(NH4)2C2O4+2H2O=CC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4
（3） ①. CC2O4 ②. 3CC2O4·2H2O+2O2C3O4+6CO2+6H2O
【解析】
【小问1详解】
①用草酸晶体(配制草酸溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；其中玻璃棒在移液时用于引流；
②用托盘天平称取草酸晶体的质量m=cVM=1ml/L×0.5L×126g/ml=63.0g；
a．砝码生锈，称取草酸晶体质量偏大，配制的溶液浓度偏大，故选a；
b．草酸晶体失去部分结晶水，草酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏大，故选b；
c．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故不选c；
d．称量时砝码与药品位置放反了，称取草酸胶体的质量偏小，配制的溶液浓度偏小，故不选d；
选ab；
【小问2详解】
CSO4溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴和硫酸铵，反应的化学方程式为CSO4+(NH4)2C2O4+2H2O=CC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4。
【小问3详解】
18.30g二水合草酸钴的物质的量为0.1ml，0.1ml二水合草酸钴在空气中完全失去结晶水生成0.1ml草酸钴，0.1ml草酸钴的质量为14.7g，根据图像，250℃时，固体的质量为14.7g，所以固体物质为CC2O4；根据物质的量守恒，8.03g固体氧化物中含有0.1mlC元素，则氧元素的物质的量为，所以500℃时，钴的氧化物为C3O4。500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为3CC2O4·2H2O+2O2C3O4+6CO2+6H2O。A．证明S和C的非金属性强弱
B．制备氢氧化亚铁
C．鉴别溶液和溶液
D．制备并收集氢气
选项
事实
类推
A
铁与氯气反应时，铁作还原剂
铁与非金属单质反应时，铁均作还原剂
B
钠单质可以保存在煤油中
锂单质也可以保存在煤油中
C
铁可以与稀硫酸反应生成H2
铜也可以与稀硫酸反应生成H2
D
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水
能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物