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重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（Word版附解析），文件包含重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试化学原卷版docx、重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试化学Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2. 下列有关化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热 kJ/ml，则和反应的中和热 kJ/ml
B. 的燃烧热是283.0 kJ/ml，则反应的
C. 甲烷的燃烧热 kJ⋅ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ⋅ml
D. Mg在中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
3. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A. 向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡
B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C. 由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
D. 工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨
4. 下列说法正确的是
A. 用图甲装置测得中和热偏大
B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D 图丁装置盐桥中阴离子向溶液中迁移
5. 下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是
A. 由图1可知，该反应ΔH<0B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂
C. 由图3可知，点1平衡正向移动D. 由图4可知，P1>P2
7. 室温条件下，下列说法错误的是
A. 向醋酸溶液中加水，溶液中保持不变
B. 将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，则混合溶液中
C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D. 向溶液中滴加溶液至溶液，则溶液中
8. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不正确的是
A. X单质在空气中燃烧的产物为X2OB. Z与Q形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物的水化物碱性Z ˂ YD. Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒
9. 下列实验能达到预期目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入和，乙容器中充入和。下列叙述中正确的是
A. 平衡时的体积分数：乙<甲B. 平衡时的转化率：乙<甲
C. 平衡时的浓度：乙<甲D. 化学反应速率：乙<甲
11. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 时，转化率：a~b段大于b~c段
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
12. 在常温下，有关下列四种溶液的叙述中正确的是
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液pH值变大，②溶液pH值变小
B. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
C. 分别取10mL溶液稀释至100mL，四种溶液的pH值：①>②>④>③
D. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
13. 科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是
A. 多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B. 采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C. 导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D. 负极区可以选用水溶液作电解质溶液
14. 25℃时，用浓度为0.1000ml/LNaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000ml/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 酸性强弱顺序是
B. ，三个体系
C. 的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D. 完全中和时，对HX有：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）
15. CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
（1）反应③中ΔH3=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：
已知：甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压=___________MPa，反应②的
Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（3）该电池的正极反应式为___________。
16. 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
（1）Ga原子基态外围电子排布式为_____。
（2）在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH3)3分子间_____(填“能”或“不能”)能形成氢键，GaN属于_____晶体。
（3）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它结合了一个OH-，这种电离方式可表示为B(OH)3＋H2OH＋＋_____。
（4）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A. 硼酸晶体的熔点比NaBF4低
B. H3BO3分子的热稳定性与氢键有关
C. 含1mlH3BO3的晶体中有3ml氢键
D. BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
（5）Al2O3的熔点(2054℃)很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是______(填“Na＋”或“AlF63-”)，与Na＋距离相等且最近的Na＋有_____个。
17. 某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：
（1）通过观察______（填实验现象），即可得出的催化效果的差异．有同学建议将改为溶液，理由是____________；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是______， ______
Ⅱ．测定H2C2O4xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gml−1，①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mlL−1的KMnO4标准溶液进行滴定。
（2）请写出滴定中发生反应离子方程式______。
（3）由图可知消耗溶液体积为______。
（4）判断此滴定实验达到终点的方法是______。
（5）通过上述数据，求得______，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响），其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。
18. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为，还含少量等）制备高纯的流程如下：
已知：（1）室温下，部分金属氢氧化物的如下表：
（2）室温下，。
回答下列问题：
（1）中，S元素位于元素周期表的______区，基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个取向。基态的电子排布式为______。
（2）为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是____________（任写一种）“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为______。
（3）加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为______。
（4）加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中______（填“>”“<”或“=”）；溶液中能够完全沉淀的金属离子为______（填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全）。
（5）室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数______。选项
电子排布式或电子排布图
结论
A
违背洪特规则
B
书写正确
C
违背泡利原理
D
书写正确
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1ml·L−1NaClO溶液和0.1ml·L−1溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
C
取1mL0.1ml∙L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色
证明KI与FeCl3反应是可逆反应
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
物质
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2. 下列有关化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热 kJ/ml，则和反应的中和热 kJ/ml
B. 的燃烧热是283.0 kJ/ml，则反应的
C. 甲烷的燃烧热 kJ⋅ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ⋅ml
D. Mg在中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
3. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A. 向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡
B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C. 由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
D. 工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨
4. 下列说法正确的是
A. 用图甲装置测得中和热偏大
B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D 图丁装置盐桥中阴离子向溶液中迁移
5. 下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是
A. 由图1可知，该反应ΔH<0B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂
C. 由图3可知，点1平衡正向移动D. 由图4可知，P1>P2
7. 室温条件下，下列说法错误的是
A. 向醋酸溶液中加水，溶液中保持不变
B. 将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，则混合溶液中
C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D. 向溶液中滴加溶液至溶液，则溶液中
8. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不正确的是
A. X单质在空气中燃烧的产物为X2OB. Z与Q形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物的水化物碱性Z ˂ YD. Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒
9. 下列实验能达到预期目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入和，乙容器中充入和。下列叙述中正确的是
A. 平衡时的体积分数：乙<甲B. 平衡时的转化率：乙<甲
C. 平衡时的浓度：乙<甲D. 化学反应速率：乙<甲
11. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 时，转化率：a~b段大于b~c段
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
12. 在常温下，有关下列四种溶液的叙述中正确的是
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液pH值变大，②溶液pH值变小
B. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
C. 分别取10mL溶液稀释至100mL，四种溶液的pH值：①>②>④>③
D. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
13. 科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是
A. 多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B. 采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C. 导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D. 负极区可以选用水溶液作电解质溶液
14. 25℃时，用浓度为0.1000ml/LNaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000ml/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 酸性强弱顺序是
B. ，三个体系
C. 的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D. 完全中和时，对HX有：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）
15. CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
（1）反应③中ΔH3=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：
已知：甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压=___________MPa，反应②的
Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（3）该电池的正极反应式为___________。
16. 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
（1）Ga原子基态外围电子排布式为_____。
（2）在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH3)3分子间_____(填“能”或“不能”)能形成氢键，GaN属于_____晶体。
（3）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它结合了一个OH-，这种电离方式可表示为B(OH)3＋H2OH＋＋_____。
（4）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A. 硼酸晶体的熔点比NaBF4低
B. H3BO3分子的热稳定性与氢键有关
C. 含1mlH3BO3的晶体中有3ml氢键
D. BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
（5）Al2O3的熔点(2054℃)很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是______(填“Na＋”或“AlF63-”)，与Na＋距离相等且最近的Na＋有_____个。
17. 某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：
（1）通过观察______（填实验现象），即可得出的催化效果的差异．有同学建议将改为溶液，理由是____________；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是______， ______
Ⅱ．测定H2C2O4xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gml−1，①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mlL−1的KMnO4标准溶液进行滴定。
（2）请写出滴定中发生反应离子方程式______。
（3）由图可知消耗溶液体积为______。
（4）判断此滴定实验达到终点的方法是______。
（5）通过上述数据，求得______，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响），其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。
18. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为，还含少量等）制备高纯的流程如下：
已知：（1）室温下，部分金属氢氧化物的如下表：
（2）室温下，。
回答下列问题：
（1）中，S元素位于元素周期表的______区，基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个取向。基态的电子排布式为______。
（2）为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是____________（任写一种）“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为______。
（3）加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为______。
（4）加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中______（填“>”“<”或“=”）；溶液中能够完全沉淀的金属离子为______（填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全）。
（5）室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数______。选项
电子排布式或电子排布图
结论
A
违背洪特规则
B
书写正确
C
违背泡利原理
D
书写正确
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1ml·L−1NaClO溶液和0.1ml·L−1溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
C
取1mL0.1ml∙L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色
证明KI与FeCl3反应是可逆反应
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
物质
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