四川省成都市石室中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题（Word版附解析）

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(全卷满分300分，考试时间150分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Se-79
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年1月11日，中国两院院士评选“2023年中国/世界十大科技进展新闻”揭晓。下列说法错误的是
A. 全球首座第四代核电站商运投产，能够有效减少温室气体排放
B. 我国科学家发现耐碱基因可使作物增产，还可使用化学改良剂来改善盐碱地，如石膏、明矾等
C. OpenAI正式发布GPT-4，计算机芯片和太阳能电池的主要成分均为晶体硅
D. 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质，生活中“丝”和“麻”的主要成分均为蛋白质
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和混合后充分反应，气体分子总数目为
B. 与反应时，转移电子的数目为
C. 的溶液与足量的Fe反应产生的氢气分子数目为
D. 标准状况下，气体中含有数目为
3. 近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是
A. 该有机物的分子式为B. 该分子中含有两种官能团
C. 苯环上的一氯代物有2种D. 该分子中共直线的原子最多有8个
4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的次外层电子数是其最外层电子数的4倍，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是
A. 离子半径：B. W与Y可形成共价化合物
C. 简单氢化物的沸点：D. Z的最高价氧化物在标准状况下为气体
6. 电池比能量高，在汽车，航天等领域具有良好应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是
A. 放电时，电池的总反应为
B. 充电时，电路中转移电子，生成标准状况下
C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移
D. 该蓄电池可实现能量转化：光能→电能→化学能→电能
7. 常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时关系如图所示{，M代表或；时可认为M沉淀完全，}。下列叙述正确的是
A. I代表的是的关系
B. 由a点可求得
C. b、c两点对应物质的和溶解度均相同
D. 的混合溶液中，时不能同时沉淀
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
8. 工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下：
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。
②PbS为难溶于水的沉淀。
③是酸性氧化物，是两性氧化物。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)；碱浸时通常在___________(填序号)材料的反应器中进行。
A．铝 B．玻璃 C．铁 D．塑料
（2）碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用溶液的浓度为___________g/L，浓度不能过大的原因是___________；硫化时，加入发生反应的离子方程式为___________。
（3）精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是___________(用离子方程式表示)。
（4）精制II后的滤液可循环使用，应当导入___________(填操作单元的名称)操作中。
（5）测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是___________，粗硒样品中硒的质量分数为___________。
9. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：
已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：
c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
（1）步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。
（2）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。
A. 新制悬浊液B. 酸性溶液
C. /葡萄糖氧化酶D. 溶液
（3）步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
（4）洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇
（5）利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液
10. 研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒、无害的气体：，可减少尾气中的有害气体排放。已知该反应的 (为速率常数，只与温度有关)。
（1）已知：碳的燃烧热为；
；
；
则反应 ___________。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(或)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中的体积分数随的变化曲线如图1所示。图1中a、b、c、d中对应的NO的转化率最大的是___________(填序号)。
Ⅱ．还原NO：一定温度下，在2L密闭容器中通入和，在时，发生反应： ，反应时间(t)与NO的物质的量的关系如下表：
（3）由表中数据计算，内___________，该温度下的压强平衡常数___________(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。下列措施中，可以作为反应达到平衡的判据的是___________(填序号)。
a．气体的压强不变 b． c．气体的密度不变
d．K不变 e．的质量保持不变 f．反应物不再转化为生成物
Ⅲ．近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。
（4）等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是___________。
（5）其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率的关系如图3所示，当电功率大于30W时，NO的转化率下降的原因可能是___________。
Ⅳ．除上述方法外，还可用电解法将NO转变为，其工作原理如图4。
（6）N极的电极反应式为___________。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如等。
（1）基态F原子核外电子有___________种空间运动状态，下列为氟原子激发态电子排布式的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
（2）通入稀溶液中可生成，分子的构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。
（3）熔点为1090℃，远高于的熔点(192℃)，其原因是___________。
（4）石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中键的键长比石墨中键的___________(填“长”或“短”)。
（5）芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为___________，氟硼酸铵()中含有___________ml配位键。
（6）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间的距离___________pm(用含a、c、r的计算式表示)。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）由A生成B的化学方程式为___________。
（3）反应条件D应选择___________(填序号)。
a． b． c．Fe/HCl d．
（4）F中官能团的名称是___________。
（5）I生成K的反应类型为___________。
（6）化合物J的结构简式为___________。选项
操作
现象
结论
A
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
B
向等浓度、等体积的溶液中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液
前者产生气泡的速率快
的催化效果比好
C
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
D
用计分别测定和的饱和溶液的
饱和溶液的小
酸性：
物质的名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
在水中的溶解性
可溶于冷水，易溶于热水
可溶
极易溶
在乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
反应时间(t)/min
0
2
4
6
8
10
2.00
1.20
0.80
0.60
0.50
0.50