浙江省嘉兴八校联盟2021_2022学年高一化学下学期期中联考试题含解析

这是一份浙江省嘉兴八校联盟2021_2022学年高一化学下学期期中联考试题含解析，共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列说法正确的是， 有关能源的下列说法不正确的是， 反应中，还原产物是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Si-28 Cu-64 Fe-56
一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸的是
A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。
【详解】A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A项正确；
B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐，故B项错误；
C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误；
D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
2. 如图所示四种常见仪器能直接加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图示仪器为容量瓶，是配制溶液的仪器，不能加热，A错误；
B．图示仪器为漏斗，是添加试剂、过滤操作中的仪器，不能加热，B错误；
C．图示仪器为烧瓶，加热时必须垫石棉网，不能直接加热，C错误；
D．图中仪器为蒸发皿，用来蒸发溶液的仪器，可以直接加热，D正确；
故选D。
3. 下列物质属于烃的是
A. C60B. C3H6C. COD. CH3COONa
【答案】B
【解析】
【分析】只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。
【详解】A．C60仅含C元素，属于单质，不属于烃，选项A错误；
B．C3H6只含有碳、氢两种元素，属于烃，选项B正确；
B．CO是无机化合物，不属于烃，选项B错误；
D．CH3COONa中含有C、H、O、Na四种元素，属于羧酸盐，不属于烃，选项D错误；
答案选B。
4. 下列气体极易溶于水的是
A. SO2B. NOC. Cl2D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫气体是可溶于水的气体，A不符合题意；
B．NO难溶于水，B不符合题意；
C．氯气是可溶于水的气体，C不符合题意；
D．氨气是极易溶于水的气体，D符合题意；
故选D。
5. 下列不能由单质直接化合得到的是
A. NOB. SO2C. NH3D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气和氧气通电生成NO，A不符合题意；
B．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，B不符合题意；
C．氮气和氢气在催化剂加热条件下生成氨气，C不符合题意；
D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁，D符合题意；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 酸雨有很大的危害，其pHυ(逆)，故B正确；
C．t3时刻，υ(正)>υ(逆)，反应没有达到最大限度，即平衡状态，故C错误；
D．t4时刻，υ(正)=υ(逆)，反应达到平衡状态，但υ(正)=υ(逆)0，反应没有停止，故D错误。
本题答案B。
22. 下列说法不正确的是
A. 使用催化剂，可以加快反应速率
B. 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C. 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快
D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
【答案】C
【解析】
【详解】A. 使用催化剂，可以加快反应速率，A正确；
B. 可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率均增大，B正确；
C. 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率不一定越快，例如浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气，C错误；
D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，D正确；
答案选C。
23. 为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是
A. A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
B. 试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液
C. C中溶液c(H+)增大，可证明Fe3+氧化了SO2
D. 尾气可用NaOH溶液吸收
【答案】C
【解析】
【分析】装置中，A为制取SO2气体的装置，B为除去SO2气体中混有的还原性气体的装置，C为检验SO2是否具有还原性的装置。
【详解】A．A中发生的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正确；
B．试剂a若使用饱和NaHCO3溶液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液，B正确；
C．C中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸的浓度增大导致的，C错误；
D．SO2为酸性气体，其尾气可用NaOH溶液吸收，D正确；
故选C。
24. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃、1.01×105Pa条件下，22.4LSO2中含有的原子数等于3NA
B. 6.4g Cu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NA
C. 1 L 0.1 ml/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D. 32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下，22.4LSO2的物质的量为1ml，标况温度为0℃，根据pV=nRT，体积和压强一定的情况下，温度越高，物质的量越小，故25℃时22.4LSO2的物质的量小于1ml，原子数小于3NA，A错误；
B．6.4g Cu（为0.1ml）与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时都是生成硝酸铜，电子转移为Cu~2e-，故转移的电子数一定是0.2NA，B正确；
C．1L0.1 ml/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1L×0.1 ml/L=0.1ml，Na2SO4中O原子数为0.1ml×4=0.4ml，但H2O中也含有O原子，故氧原子数远远大于0.4NA，C错误；
D．O2和O3均由氧原子构成，32gO原子的物质的量为2ml，故混合物中含有的氧原子数目为2NA，D错误；
故选B。
25. 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO、SO、Cl-、Br-、CO、HCO中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：
注：①稀硝酸具有强氧化性；②每步实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是
A. SO、SO至少有一种
B. 加入NaOH溶液时发生的反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
C. 待测液中一定含CO、HCO、Cl-
D. 另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，由于同时还生成气体D，D通入澄清石灰水中生成白色沉淀E，D是二氧化碳，则沉淀A中一定含有碳酸钡，故溶液中一定含有CO，SO、SO至少含有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后得到无色溶液C和白色沉淀C，则C一定是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，则不能判断原溶液中是否含有Cl-，又因为稀硝酸能氧化溴离子，所以也不能确定原待测液中是否含有Br-，据此解答。
【解答】A．根据以上分析可知SO、SO至少有一种，A正确；
B．加入NaOH溶液时碳酸氢根离子、氢氧根离子和钡离子反应生成碳酸钡和水，发生的反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，B正确；
C．待测液中一定含CO、HCO，不能判断是否含有Cl-，C错误；
D．另取溶液B，加入氯水，如果含有溴离子，则氯水能把溴离子氧化为单质溴，溶液颜色会发生变化，因此可确定待测液中是否含Br-，D正确；
答案选C
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26. 按要求完成下列填空
（1）写出胆矾的化学式___________，乙炔的结构式___________。
（2）含有5个碳原子的烷烃的分子式___________。
（3）炽热的木炭与浓硫酸反应的化学反应方程式___________。
【答案】（1） ①. CuSO4·5H2O ②. H-C≡C-H
（2）C5H12（3）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
胆矾为硫酸铜晶体，化学式CuSO4·5H2O，乙炔含有碳碳叁键，结构式H-C≡C-H；
【小问2详解】
烷烃的组成通式CnH2n+2，烷烃含有5个碳原子，则H原子数目为5×2+2=12，故D的分子式为：C5H12，
【小问3详解】
炽热的木炭与浓硫酸反应的生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学反应方程式C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。
27. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应：
已知：D是高分子化合物。请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___________；
（2）物质G的结构简式___________；
（3）写出反应②的化学方程式___________；
（4）下列说法正确的是 ___________。
A. 反应①和反应⑤反应类型相同
B. 物质D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 反应⑥可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯
D. 物质C可用作燃料，缓解化石燃料的危机
【答案】（1）加成反应
（2）CH3CH2Cl
（3）（4）D
【解析】
【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成E：CH2BrCH2Br，和水发生加成反应生成C乙醇，和HCl发生加成反应生成G：CH3CH2Cl，和氢气加成生成F乙烷，被酸性高锰酸钾氧化为B二氧化碳气体，在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物D聚乙烯（已知：D是高分子化合物）；乙烷和氯气发生取代反应生成G：CH3CH2Cl；
【小问1详解】
乙烯和溴发生加成反应生成E，故反应①为加成反应；
【小问2详解】
乙烯和HCl发生加成反应生成G，G结构简式为CH3CH2Cl；
【小问3详解】
反应②为乙烯和水发生加成反应生成C乙醇，化学方程式；
【小问4详解】
A．反应①为加成反应、反应⑤为取代反应，反应类型不相同，A错误；
B．物质D为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．反应⑥为乙烯被氧化为气体二氧化碳，引入新杂质，故不可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯，C错误；
D．酒精具有可燃性，可用作燃料，缓解化石燃料的危机，D正确；
故选D。
28. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、某原电池装置如图所示。其中，
（1）Zn电极为原电池的___________极 (填“正”或“负”)
（2）Cu电极上发生的电极反应式是___________。
（3）能证明产生电能的实验现象是___________。
（4）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是___________(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
【答案】（1）负（2）Cu2++2e-=Cu
（3）灵敏电流计指针发生偏转或铜电极变粗或者锌电极溶解
（4）②③
【解析】
【小问1详解】
铜锌原电池中，Zn发生失电子的反应生成Zn2+，锌作负极，故答案为：负；
【小问2详解】
Cu作正极，正极上Cu2+得电子生成Cu，发生还原反应，Cu电极上发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；
【小问3详解】
灵敏电流计可以检测电流能证明产生电能，能证明产生电能的实验现象是：灵敏电流计指针发生偏转或铜电极变粗或者锌电极溶解；
【小问4详解】
①由图所示，Li+向B电极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A为电池的负极，故①错误；
②该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故②正确；
③由图所示，电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，故③正确；故选：②③。
29. 回答下列问题。
（1）请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
生成1ml水释放的能量___________kJ。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 ml SO2和1 ml O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
①0到10 min内， v(O2)= ___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． n(SO2) = n(SO3) B． v正(SO2)=v逆(SO2)
C． O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a ml SO2 (g)、b ml O2 (g)、c ml SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO2催化氧化过程的适宜条件为：___________。
【答案】（1）245（2） ①. 0.025 ml/(L·min) ②. BC ③. AC ④. 400℃-500℃、0.1MPa
【解析】
【小问1详解】
反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故焓变为(436 kJ +249 kJ)- 930kJ= -245kJ，故生成1ml水释放的能量245kJ；
【小问2详解】
①由化学方程式可知，0到10 min内，。
②A． n(SO2) = n(SO3)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A不符合题意；
B． v正(SO2)=v逆(SO2) ，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，B符合题意；
C． O2的含量保持不变，说明正逆反应速率相等，平衡不再移动，能说明达到平衡，C符合题意；
D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，D不符合题意；
故选BC；
③A．降低温度，活化分子比例减小，反应速率减慢，A符合题意；
B．加入催化剂，降低活化能，能加快反应速率，B不符合题意；
C．增大容器体积，相当于减小物质浓度，减小反应速率，C符合题意；
D．恒容下，充入He，不影响反应中各物质浓度，不影响反应速率，D不符合题意；
故选AC；
④由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，结合图表可知，400℃-500℃二氧化硫转化率较高且可以使用催化剂加快反应速率，故考虑综合经济效益适宜条件为：400℃-500℃、0.1MPa。
30. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行探究。回答下列问题：
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；
（2）氨气的电子式：___________
（3）B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)
（5）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是___________。
（6）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式___________。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
（2）（3）a
（4）②④（5）打开C处的止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉
（6）8NH3+6NO27N2+12H2O
【解析】
【分析】实验室制备氨气，发生原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，根据氨气的物理性质使用向下排空气发生收集氨气，氨气极易溶于水，故能进行氨气的喷泉实验以及尾气处理氨气时的防倒吸；
【小问1详解】
氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；
【小问2详解】
氨气是由氮原子和氢原子构成的共价化合物，电子式为；
【小问3详解】
氨气密度小于空气，使用向下排空气发生收集氨气，故应长进短出，从a端进入；
【小问4详解】
氨气极易溶于水，故尾气处理氨气时的需要防倒吸，故选②④；
【小问5详解】
打开C处的止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，使得氨气溶于水装置中压强减小，即产生喷泉；
【小问6详解】
氨气具有还原性，能和二氧化氮在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水，反应为8NH3+6NO27N2+12H2O。
三、计算题
31. 某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。
【答案】 ①. C4H10 ②. 、
【解析】
【分析】
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4