浙江诗阳市2023_2024学年高二化学上学期开学考试试题含解析

这是一份浙江诗阳市2023_2024学年高二化学上学期开学考试试题含解析，共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 甲烷的分子式是
A. B. C. D. Ne
【答案】C
【解析】
【详解】甲烷是有机物，属于烃类，只有碳氢两种元素组成，因此选C；
答案选C。
2. 按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于
A. 碱B. 氧化物C. 盐D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】Ca(OH)2溶于水中电离出的阴离子全部为OH-，即Ca(OH)2属于碱，故答案为：A。
3. 下列反应的是
A. 石墨燃烧B. 分解C. 与水反应D. 盐酸与溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨燃烧属于放热反应，，故A错误；
B．高温分解属于吸热反应，，故B正确；
C．钠与水反应属于放热反应，故C错误；
D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，，故D错误，
故选：B。
4. 已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是
A. 高温下能自发进行B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行D. 任意温度下都能自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】该反应为吸热反应，>0，反应之后分子数增加>0，T增大时，因此该反应高温下能自发进行，故A正确；
故选：A。
5. 配制硫酸溶液不需要用到的仪器有
A. 烧杯B. 漏斗C. 量筒D. 容量瓶
【答案】B
【解析】
【详解】配制50mL1.00ml/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用漏斗，故B正确；
故选：B。
6. 下列物质属于电解质的是
A. Cl2B. MgCl2C. FeD. 淀粉溶液
【答案】B
【解析】
【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
【详解】A．Cl2属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；
B．MgCl2在水中或者熔融状态下可以导电，属于电解质，B符合题意；
C．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．淀粉溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
7. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A. 硫酸铜溶液B. 有色玻璃C. 雾D. 氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。
【详解】A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；
B．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
8. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 和充分反应后放出热量196.6，则
B. 的单位中“”是指“每摩尔反应”
C. 已知，则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若和充分反应后放出热量196.6，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A错误；
B．的单位中“”是指“每摩尔反应”，B正确；
C．已知，说明该反应为吸热反应，则HCN (g)更稳定，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应该是生成液体水，D错误；
故选B。
9. 下列物质的表示不正确的是
A. 原子核内有8个中子的碳原子B. 分子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，符号为，故A正确；
B．N2分子中N原子间共用3对电子，N原子达8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
C．氯原子的质子数和电子数均为17，各层上的电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故C正确；
D．乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键，6个原子在同一平面内，结构式为，故D正确；
故选：B。
10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，被还原，故KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由负价升高到0价，被氧化，NaN3为还原剂，故答案为：A。
11. 已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是
A. 温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率
B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高
D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度选择400～500℃是此时催化剂的活性最大，故A错误；
B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”而失去活性，故B正确；
C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，增加生产成本，故C正确；
D．迅速冷却、液化氨气是为了减小生成物的浓度，使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确；
故选A。
12. 依据图示关系，等于
A. +0.5B. -0.5C. +24.78D. -24.78
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知，=-=-12.14-12.64=-24.78；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B. 和互为同位素
C. 和互为同分异构体，其沸点不同
D. 和互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨的硬度小，可做高温润滑剂，故A错误；
B．质子数相同中子不同的同种元素不同原子互称同位素，和互为同位素正确，故B正确；
C．分子式相同结构不同的两种化合物互称同分异构体，这两种物质分子式都是C4H10，结构不同，是同分异构体，故C正确；
D．结构相似，组成相差一个或多个-CH2-的化合物互称同系物，和都是烷烃结构相似，属于同系物，故D正确；
答案选A。
14. 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D. 有强氧化性，可用作净水剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，用于制作超级电容器，故A正确；
B．液氨汽化时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C．维生素C能与氧气反应，表现出强还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C正确；
D．铁离子能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，与Fe2(SO4)3有强氧化性无关，故D错误；
故选：D。
15. 下列离子方程式正确是
A. 大理石与稀硝酸反应：
B. 的电离方程式：
C. 稀盐酸滴在铜片上：
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，是难溶物不可拆，大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．熔融状态下Na2O2电离2个钠离子和1个过氧根离子，电离方程式为：，故B错误；
C．由于铜的活泼性较弱，稀盐酸滴在铜片上不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
16. 丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图 所示。下列说法正确的是
A. 该物质易溶于水B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子式为D. 含有三种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质属于酯类一般都不溶于水，故A错误；
B．结构中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B正确；
C．该有机物分子式为C5H8O2，故C错误；
D．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，故D错误；
答案选B。
17. 下列有关化学反应速率，说法正确的是
A. 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子数百分数，故A错误；
B．使用合适催化剂，降低活化能，可以增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；
C．升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误；
D．如果增加固体或者纯液体的用量，不能增大活化分子百分数，不影响反应速率，故D错误；
故选B。
18. 下列实验操作或现象合理的是
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C. 二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，故在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，则CuSO4·5H2O转变为CuSO4，故固体颜色由蓝色变白色，A正确；
B．由于Cu灼烧时也能呈现出特殊绿色，故做焰色试验时，若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，可以用无锈的铁丝代替，B错误；
C．由于SO2通入水中呈酸性，硝酸钡电离出的硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够将SO2、H2SO3等氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀，即二氧化硫通入硝酸钡溶液，可观察到产生白色沉淀，C错误；
D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，不可用滴管将多余液体吸出，因为吸出的液体中不仅仅是溶剂还有溶质，故只能重新配置，D错误；
故答案为：A。
19. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
A. 原子半径(r)大小比较：B. Y位于第二周期ⅥA族
C. Z的非金属性比W的弱D. W的氧化物对应水化物一定是弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y、Z位于同主族，设Y的原子序数为x,四种元素的原子序数之和为48，则(x-1)+x+(x+8)+(x+9)=48，解得x=8，则Y为O元素、X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素，
A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)，故A正确；
B．Y为O元素，位于第二周期ⅥA族，故B正确；
C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则Z的非金属性比W的弱，故C正确；
D．W的氧化物对应水化物若为高氯酸，属于强酸，故D错误；
故选：D。
20. 下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是
A. 两套装置都可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，锌作正极，电极反应式为
C. 电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D. 电池工作时，移向锌片
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此作答。
【详解】A．左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．电池工作时，电子由负极流向正极，则电子由锌片流出经过外电路流向铜，故C正确；
D．电池工作时，阳离子移向正极，H+移向铜，故D错误；
故选：C。
21. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应。测得不同反应时间容器内的物质的量如表；
下列说法正确的是
A. 反应达到化学平衡状态时，的转化率为0.6
B. 内HI的平均反应速率为
C. 容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡
D. 后，再充入，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．起始氢气和碘等物质的量都是1ml，平衡时氢气剩余0.6ml，反应了0.4ml，碘也反应了0.4ml，转化率为0.4，故A错误；
B．0到20min，氢气反应了0.35ml，氢气的反应速率为，HI系数是H2的2倍，速率也是H2的2倍，HI的速率是，故B正确；
C．该反应是前后系数相等的反应，压强始终不变，压强不再改变，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，逆反应速率也随之增大，故D错误；
答案选B。
22. 1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是
A. 升高温度，若减小，则
B. 加入一定量CO(g)，平衡正向移动，的体积分数增大
C. 改变浓度使，平衡将逆向移动
D. 若减小容器体积，平衡不移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，c(CO2)减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正向为放热反应，则，A正确；
B．加入一定量CO，则c(CO)增大，平衡正向移动，但由于温度未变，平衡常数也不变，即K=，故CO2体积分数始终为，B错误；
C．当c(CO)=c(CO2)时，Qc=＞K，故平衡逆向移动，C正确；
D．减小容器体积，相当于增大压强，但压强对该反应平衡无影响，故平衡不移动，D正确；
故答案选B。
二、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共34分)
23. 请回答：
（1）石英砂主要成分的化学式是_______；氯化钙中含有化学键的类型是_______。
（2）在溶液中加入溶液时观察到的现象是_______。
（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②. 离子键
（2）生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）
【解析】
小问1详解】
石英砂主要成分二氧化硅，化学式为SiO2；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子，钙离子和氯离子之间以离子键结合，故答案为：SiO2；离子键；
【小问2详解】
NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，能观察到的现象是先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
【小问3详解】
浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：。
24. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
（1）有机物B的结构简式是_______。
（2）有机物D中的官能团名称是_______。
（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C. A生成B与C生成D的反应类型相同
D. D能使石蕊试液变红
【答案】（1）
（2）羧基（3）（4）BD
【解析】
【分析】A是石油化学工业的重要原料，分子量为28，应该是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是一种高分子化合物是聚乙烯。
小问1详解】
B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
【小问2详解】
D是乙酸，官能团的名称是羧基；
【小问3详解】
乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOC2H5；
【小问4详解】
F是聚乙烯，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇可以被高锰酸钾溶液氧化为乙酸，B正确；A生成B是加成反应，C生成D是氧化反应，反应类型不同，C错误；D是乙酸能使石蕊试液变红，D正确。
25. 盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：
（1）盐X所含三种元素_______(填元素符号)，盐X的化学式为_______。
（2）向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为_______。
（3）将气体A通入足量新制氯水的目的是_______。
【答案】（1） ①Cu、Fe、S ②.
（2）
（3）使二氧化硫完全转化为
【解析】
【分析】由题意可知白色固体C为BaSO4，物质的量为，故X含有S元素，n(S)=0.5ml，气体A是二氧化硫；固体E加入足量盐酸生成6.4g紫红色固体F应为Cu单质，其物质的量为，原混合物B中含有铜元素为0.2ml，溶液D出现血红色说明含有Fe3+，则B含有铁元素，由质量守恒，原混合物中铁元素质量为(40-0.5×32-0.2×64)g=11.2g，物质的量为；
【小问1详解】
由分析可知，盐X所含三种元素Cu、Fe、S；n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.2:0.2:0.5=2:2:5，则盐X的化学式为；
【小问2详解】
混合固体E的成分为铁和铜单质，加入稀盐酸，铜单质不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
将二氧化硫通入足量新制氯水的目的是：使二氧化硫完全转化为，再加氯化钡溶液才能生成硫酸钡沉淀。
26. 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。
（1）试剂a是_______。
（2）从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
（3）若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)
（4）用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。
（5）为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。
①过滤②加过量溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液
A. ②⑤④①③B. ①④②⑤③C. ④②⑤③①D. ⑤②④①③
【答案】（1）盐酸（2）富集镁元素
（3）焰色试验（4）（5）AD
【解析】
【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热分解生成氯化镁固体，电解氯化镁得到金属镁；
【小问1详解】
由分析可知，试剂a是盐酸；
【小问2详解】
从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，目的是：富集镁，答案为：富集镁；
【小问3详解】
MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色试验，故答案为：进行焰色试验；
【小问4详解】
用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体，反应的化学方程式：；
【小问5详解】
时间(min)
0
10
20
30
40
1
0.75
0.65
0.6
0.6