人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化一课一练，共16页。

1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
2．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物( )
3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
4．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物( )
5．SO2、SiO2、CO均为两性氧化物( )
6．酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸( )
7．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( )
8．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
9．232Th转化成233U是化学变化( )
10．Na2CO3·10H2O的风化是物理变化( )
11．Ceq \(――→,\s\up7(O2))COeq \(――→,\s\up7(Fe2O3))CO2eq \(――→,\s\up7(Na2O2))Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应( )
题型一 分类法在化学研究中的应用
1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
2．下列物质分类的正确组合是
3．氢氟酸是HF的水溶液，HF电离时产生的阳离子全部是H+，从组成和性质划分，HF属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4．根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O
5.已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( )
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
6．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物D．两种单质
7．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A． 化学反应分类B． 物质分类
C． 地壳中元素含量D． 金属的化学性质
8．现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CuO、NO
B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2
C．O2、Fe、Cu、Na
D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3
按要求填空。
(1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。
(2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。
(4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。
题型二 常见分散系及其区别
9．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
10．下列分散系最不稳定的是
A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
题型三 胶体的性质与制备
11．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
13．下列说法正确的是
A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
D．将含0.1ml FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1ml
13．下列关于胶体说法中正确的是
A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
题型四 物质转化的应用
14．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
A．分解反应B．复分解反应
C．化合反应D．置换反应
15．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
16．氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
17．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
18．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
19．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。
（1）请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________；
④____________；⑤____________。
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式。
①和②__________________________________________。
②和④_________________________________________。
②和⑤__________________________________________。
③和④__________________________________________。
选项
碱性氧化物
酸
碱
盐
纯净物
A
氧化镁
硫酸
氢氧化钾
氯化铁
乙醇
B
过氧化钠
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
氧化镁
次氯酸
氢氧化铜
熟石灰
氯水
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
碱
金属单质
酸
不属于该类别的物质
①
②
③
④
B练——阶段提优
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
（建议时间：30分钟）
1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
2．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物( )
3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
4．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物( )
5．SO2、SiO2、CO均为两性氧化物( )
6．酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸( )
7．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( )
8．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
9．232Th转化成233U是化学变化( )
10．Na2CO3·10H2O的风化是物理变化( )
11．Ceq \(――→,\s\up7(O2))COeq \(――→,\s\up7(Fe2O3))CO2eq \(――→,\s\up7(Na2O2))Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应( )
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9.× 10.× 11.×
题型一 分类法在化学研究中的应用
1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A．银是金属单质；二氧化硫是酸性氧化物；硫酸是含氧酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐，故A正确；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；
选A。
2．下列物质分类的正确组合是
【答案】A
【解析】A．氧化镁属于碱性氧化物，硫酸属于酸，氢氧化钾为碱，氯化铁为盐，乙醇是化合物，属于纯净物，A正确；
B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，氢硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，碳酸钙为盐，胆矾为纯净物，B错误；
C．熟石灰为氢氧化钙为碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；
D．三氧化硫为酸性氧化物，硝酸为酸，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，碱式碳酸铜为纯净物，D错误；
答案选A。
3．氢氟酸是HF的水溶液，HF电离时产生的阳离子全部是H+，从组成和性质划分，HF属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【答案】B
【解析】由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，因此HF属于酸，答案选B。
4．根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O
【答案】B
【解析】CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。CaO属于金属氧化物且属于碱性氧化物，故A错误；二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误。
5.已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( )
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。
6．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物D．两种单质
【答案】D
【解析】A．一瓶气体中只含有C、O两种元素，若为纯净物，可能是化合物CO、CO2中任意一种，A不符合题意；
B．由于C单质在室温下为固体，O元素的单质O2或O3呈气态，则若该气体是一种单质和一种化合物的混合物，只能是O2与CO或O2与CO2的混合物；或O3与CO或O3与CO2的混合物，B不符合题意；
C．只含有C、O两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是CO、CO2的混合物，C不符合题意；
D．若为一种单质一种化合物，由于C元素的单质是固体，O元素的单质可能是O2或O3，O2或O3在常温下呈气态，因此一瓶气体中若只含有C、O两种元素，不可能是两种单质，D符合题意；
故合理选项是D。
7．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A． 化学反应分类B． 物质分类
C． 地壳中元素含量D． 金属的化学性质
【答案】A
【解析】A．由物质种类、数目分为四种基本反应类型，则化合、分解、置换、复分解反应为并列关系，故A正确；
B．纯净物、混合物为并列关系，不存在包含关系，且化合物一定是纯净物，故B错误；
C．地壳中O元素含量最高，Si、Al、Fe分别为二、三、四位，图中位置不合理，故C错误；
D．金属与氧气反应生成氧化物，不生成盐，金属与酸反应生成盐，故D错误；
故选A。
8．现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CuO、NO
B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2
C．O2、Fe、Cu、Na
D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3
按要求填空。
(1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。
(2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。
(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。
(4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。
【答案】(1) NO CO O2 FeCl3
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3)O3
(4)红褐色
【解析】(1)表格中A组分类标准为金属氧化物，不属于该类别的物质①为NO，B组是碱，不属于该类别的物质②是CO，C组是金属单质，不属于该类别的物质③是O2，D组是酸，不属于该类别的物质④为FeCl3；
(2)①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2；
(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是O3；
(4)把上表中④为FeCl3的饱和溶液滴入沸水中继续加热到红褐色，可得到氢氧化铁胶体，即FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
题型二 常见分散系及其区别
9．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
【答案】B
【解析】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确；
D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；
答案选B。
10．下列分散系最不稳定的是
A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
【答案】B
【解析】溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不稳定，分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液。
向NaOH溶液中通入得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶是稳定体系；向溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀，得到的是Cu(OH)2悬浊液，浊液分散系不稳定；向沸水中滴入饱和的溶液得到Fe(OH)3胶体，胶体分散系介稳定；向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体是碘的四氯化碳溶液，碘的四氯化碳溶液是稳定体系，因此最不稳定的是向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系，故选B；
答案选B。
题型三 胶体的性质与制备
11．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
【答案】C
【解析】A．蛋白质、白细胞不能通过透析膜是因为其直径大于透析膜孔径，毒性物质粒子的直径小于透析膜孔径，和溶解性无关，故A判断错误；
B．蛋白质以分子形式存在，但毒性物质不一定以离子形式存在，也可以是直径较小的小分子，故B判断错误；
C．蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，毒性物质的粒子能，则蛋白质、血细胞的粒子大于毒性物质的粒子，故C判断正确；
D．透析膜孔直径小于滤纸，毒性物质能通过透析膜，也就能通过滤纸。滤纸的孔径最小为1～3微米，蛋白质、血细胞不能通过透析膜，但可以通过滤纸，故D判断错误；
本题答案C。
13．下列说法正确的是
A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体
B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
D．将含0.1ml FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1ml
【答案】D
【解析】A．胶体是混合物，而纳米铜仅由一种元素组成，属于单质，不是胶体，故A错误；
B．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故B错误；
C．胶粒的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，将含0.1ml FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1ml，故D正确；
答案选D。
13．下列关于胶体说法中正确的是
A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【答案】D
【解析】A．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项A错误；
B．该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，选项B错误；
C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则最终会生成氯化铁溶液，选项C错误；
D．胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉，硫酸钙是盐属于电解质，故向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。
答案选D。
题型四 物质转化的应用
14．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
A．分解反应B．复分解反应
C．化合反应D．置换反应
【答案】A
【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应时，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A。
15．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
【答案】B
【解析】A．CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确；
B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确；
C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确；
D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确；
故选B。
16．氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
【答案】B
【解析】Zn、ZnO、ZnCO3均可与盐酸反应生成ZnCl2，而与CaCl2不反应，共计有3种组合，答案为B。
17．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【解析】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
答案选B。
18．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
A．物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确；
B．②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；
C．若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；
D．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；
答案选A。
19．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。
（1）请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________；
④____________；⑤____________。
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式。
①和②__________________________________________。
②和④_________________________________________。
②和⑤__________________________________________。
③和④__________________________________________。
【答案】（1）Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3
【解析】给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
（1）给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
（2）①和②的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；
②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
③和④的反应为二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为CO2+CaO=CaCO3。选项
碱性氧化物
酸
碱
盐
纯净物
A
氧化镁
硫酸
氢氧化钾
氯化铁
乙醇
B
过氧化钠
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
氧化镁
次氯酸
氢氧化铜
熟石灰
氯水
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
碱
金属单质
酸
不属于该类别的物质
①
②
③
④