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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应测试题，共25页。
本课学习目标
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
2.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
重点：离子方程式的书写
课前预习导学
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即___________、___________或___________。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。
(2)置换反应型：
在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
2．离子方程式的定义
用实际参加反应的___________来表示反应的式子叫作离子方程式。
3．离子方程式的含义
(1)以强酸与强碱发生中和反应为例：
上述4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却___________，表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的___________与强碱电离出来的___________结合生成H2O。
(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______的离子反应。
4．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
(1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=______________
(2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成__________，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成______________________。
(3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为_________________。
(4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。
5．离子反应的应用
(1)检验溶液中的离子
(2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为_____。
6．用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示：
(1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？
(2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？该反应的实质是什么？
7．SO检验应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→盐酸；
③_______→_______→_______→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。
当堂练习达标
知识点一 离子反应的发生条件
1．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
3．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧
4．下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是
A．CaCO3与HNO3B．Fe3O4与HClC．Na2SO4与CuCl2D．FeCl2与NaOH
知识点二 电解质溶液导电能力强弱的判断
5．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．盐酸C．醋酸D．食盐水
6．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
7．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为_________；
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_________(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：__________________；
（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___________________________。
（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会_________（填变亮、变暗或不变）。
知识点三 离子方程式
8．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
9．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
10．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2OB．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2OD．KOH + HCl = KCl + H2O
11．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
12．（2021·甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列反应的离子方程式
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：______
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______
知识点四 离子共存
13．（2021·常州市新桥高级中学高一期末）在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁
15．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SOD．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NOB．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、COD．Na+、Cl-、CO、Fe3+
知识点五 离子反应的应用
17．只用一种试剂就能把浓度为1ml/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是
A．CaCl2 溶液B．AgNO3 溶液C．稀硫酸D．稀HCl
18．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
纯净氯化钾溶液
(1)B的化学式是____，C的化学式是____。
(2)加入过量A的目的是___。
(3)加入过量B的目的是____。
(4)加热煮沸的目的是____。
(5)操作Ⅰ的名称是____。
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．（2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是
A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋
C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
4．（2021·新平彝族傣族自治县第一中学高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
5．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO、K+、Na+、SOB．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NOD．Ba2+、K+、Cl-、SO
6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
7．根据已知信息作出解答。
（1）①NaHSO4属于_______。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。
（2）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：
已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。
8．（2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）HNO3___________。
（2）Fe2(SO4)3___________。
（3）AgNO3___________。
写出下列反应的离子方程式：
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。
9．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。
②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl+NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_____________________
HCl+KOH
HCl+KOH=KCl+H2O
_____________________
H2SO4+NaOH
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
_____________________
H2SO4+KOH
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
_____________________
离子
试剂
现象
反应的离子方程式
Cl-
AgNO3溶液+稀HNO3
产生白色沉淀
__________________
S
稀盐酸和BaCl2溶液
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
__________________
C
稀盐酸+澄清石灰水
缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
__________________
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
_____________
___________________
CaCl2
_____________
___________________
MgCl2
_____________
___________________
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
A练——基础过关
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
课时2 离子反应
本课学习目标
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
2.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
重点：离子方程式的书写
课前预习导学
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即___________、___________或___________。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。
(2)置换反应型：
在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
【答案】(1) 生成沉淀 生成气体 生成H2O
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑
2．离子方程式的定义
用实际参加反应的___________来表示反应的式子叫作离子方程式。
【答案】离子符号
3．离子方程式的含义
(1)以强酸与强碱发生中和反应为例：
上述4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却___________，表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的___________与强碱电离出来的___________结合生成H2O。
(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______的离子反应。
【答案】(1) H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 相同 H+ OH-
(2)同一类型
4．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
(1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=______________
(2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成__________，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成______________________。
(3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为_________________。
(4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。
【答案】(1)BaSO4↓+2NaCl
(2) 离子形式 化学式 2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3) Cl- Ba2++=BaSO4↓
(4)原子 电荷
5．离子反应的应用
(1)检验溶液中的离子
(2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为_____。
【答案】(1) Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++=BaSO4↓ +2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(2)Ca2++=CaCO3↓
【解析】(1)氯化银难溶于硝酸，某溶液中滴入AgNO3溶液和稀HNO3生成的白色沉淀是氯化银，说明原溶液中含有氯离子，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
某滴入稀盐酸没有沉淀，再滴入BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的沉淀是硫酸钡，说明原溶液含有，反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓；
某溶液缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，放出的气体是二氧化碳，说明原溶液中含有C，反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
(2)C和Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是Ca2++=CaCO3↓。
6．用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示：
(1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？
(2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？该反应的实质是什么？
【答案】(1)红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀
(2)滴入的硫酸与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和水，溶液中离子浓度减小，故电导率逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎等于0，电导率几乎等于0；继续滴入稀硫酸，溶液中离子浓度又增大，电导率又逐渐增大。该反应的实质是溶液中H+与OH-结合成难电离的H2O、Ba2+与结合成难溶于水的BaSO4。
【解析】(1)Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液碱性减弱，现象是红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀；
(2)滴入的硫酸与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和水，溶液中离子浓度减小，故电导率逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎等于0，电导率几乎等于0；继续滴入稀硫酸，溶液中离子浓度又增大，电导率又逐渐增大。该反应的实质是溶液中H+与OH-结合成难电离的H2O、Ba2+与结合成难溶于水的BaSO4。
7．SO检验应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→盐酸；
③_______→_______→_______→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。
【答案】(1) 氯化钡溶液 Ba2++SO=BaSO4↓ 碳酸钠溶液 Ca2++CO=CaCO3↓ 烧碱溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2) Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 碳酸钠溶液 氯化钡溶液
当堂练习达标
知识点一 离子反应的发生条件
1．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
【答案】C
【详解】A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；
B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；
C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；
D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误；
答案选C。
2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；
C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；
D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；
故选A。
3．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧
【答案】C
【详解】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；
B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；
D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；
所以答案选C。
4．下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是
A．CaCO3与HNO3B．Fe3O4与HClC．Na2SO4与CuCl2D．FeCl2与NaOH
【答案】C
【详解】A．碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，故A不符合；
B．四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故B不符合；
C．硫酸钠和氯化铜不符合复分解反应条件，二者不反应，故C符合；
D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，故D不符合；
故选：C。
知识点二 电解质溶液导电能力强弱的判断
5．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．盐酸C．醋酸D．食盐水
【答案】B
【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小，固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大； 盐酸中未加固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；
答案选B。
6．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。
【详解】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；
B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；
C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；
D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；
答案选C。
7．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为___；
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；
（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。
（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。
【答案】（1）B （2）减弱 Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O （3）NaHSO4Na++HSO （4）变亮
【分析】电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。
【详解】（1）稀硫酸和Ba(OH)2溶液均导电，而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B；
（2）向Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；
（3）离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO；
（4）把三个烧杯都加热升温，溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。
【点睛】
考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。
知识点三 离子方程式
8．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
【答案】C
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
9．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；
B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；
C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；
故选D。
10．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2OB．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2OD．KOH + HCl = KCl + H2O
【答案】C
【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。
【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；
B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；
C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选；
D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；
故选C。
11．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
【答案】B
【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O，故B正确；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；
答案选B。
12．（2021·甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列反应的离子方程式
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：______
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______
【答案】（1）OH- + H+ = H2O （2）Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O （3）CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ （4）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
【详解】（1） KOH溶液和HCl溶液反应的化学反应方程式为：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均为易溶易电离的物质，可以拆，其中钾离子和氯离子在反应前后没有变化，故可删去，所以离子方程式为：OH−+H+=H2O；
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均为易溶易电离的物质，可以拆，BaSO4难容，不可拆，水难电离不可拆，所以离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（3） Na2CO3溶液和HNO3溶液反应方程式为：Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3 +H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3 和NaNO3为易溶易电离的物质，可拆，所以离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O；
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，氢氧化钙是电解质，可拆，所以离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O。
知识点四 离子共存
13．（2021·常州市新桥高级中学高一期末）在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO
【答案】D
【详解】A．H＋与OH-、CO反应，不能大量共存，故A错误；
B．NH与OH-反应，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、CO与Fe3＋反应，不能大量共存，故C错误；
D．SO不能与上述离子反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；
B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；
C．K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；
D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；
答案选C。
15．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SOD．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
【答案】D
【详解】A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；
C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；
D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NOB．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、COD．Na+、Cl-、CO、Fe3+
【答案】B
【分析】由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。
【详解】A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误；
B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；
C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；
D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；
答案选B。
知识点五 离子反应的应用
17．只用一种试剂就能把浓度为1ml/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是
A．CaCl2 溶液B．AgNO3 溶液C．稀硫酸D．稀HCl
【答案】C
【解析】A．CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；
B．AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；
C．稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；
D．稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；
答案选C。
18．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
纯净氯化钾溶液
(1)B的化学式是____，C的化学式是____。
(2)加入过量A的目的是___。
(3)加入过量B的目的是____。
(4)加热煮沸的目的是____。
(5)操作Ⅰ的名称是____。
【答案】(1) K2CO3 HCl
(2)除尽镁离子和硫酸根离子
(3)除尽过量的钡离子
(4)使氯化氢挥发逸出
(5)过滤
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．（2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【详解】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c()不断减少，减少到0后不会再增大，故A不符合题意；
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，故B不符合题意；
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，故C不符合题意；
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故D符合题意；
本题答案D。
2．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是
A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋
C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋
【答案】D
【详解】根据2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反应可知，H2S是气体不能拆，要写化学式，FeCl3、FeCl2、HCl是盐和强酸，都是强电解质，能拆要写成离子，所以，改写成离子反应方程式为：2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋，故D符合题意；
故答案：D。
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
【答案】D
【详解】A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；
C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；
故选：D。
4．（2021·新平彝族傣族自治县第一中学高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【详解】甲：K+、OH-、Na+、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
乙：OH-、、Cl-、K＋离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
丙：Cu2+、OH-之间能够反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；
丁：Ba2+、Na+、OH-、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
检验结果错误的是丙，故选C。
5．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO、K+、Na+、SOB．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NOD．Ba2+、K+、Cl-、SO
【答案】C
【详解】A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A；
B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B；
C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C；
D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D；
选C。
6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【答案】B
【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
7．根据已知信息作出解答。
（1）①NaHSO4属于_______。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。
（2）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：
已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。
【答案】（1）AC NaHSO4=Na++H++SO 能 Mg+2H+=Mg2++H2 ↑
（2）2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O SO+Ba2+═BaSO4↓
【分析】NaHSO4晶体由Na+和HSO结合而成；在熔融状态下共价键不能断裂；在水中的电离方程式为：NaHSO4 ═Na++H++SO，溶液显强酸性；当滴加至溶液呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO有剩余。
【详解】（1）①A．NaHSO4由钠离子和酸根离子构成，属于钠盐，故A选；B．NaHSO4属于盐，不属于含氧酸故B不选； C．NaHSO4含硫酸氢根离子，属于酸式盐，故C选；D．NaHSO4属于盐，不属于氧化物，故D不选；故选AC。
②NaHSO4在水溶液中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO。NaHSO4水溶液中含有氢离子，能否与Mg反应生成镁离子和氢气，离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。
（2）当滴加至溶液呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO有剩余，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，继续滴加，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO+Ba2+═BaSO4↓。
8．（2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）HNO3___________。
（2）Fe2(SO4)3___________。
（3）AgNO3___________。
写出下列反应的离子方程式：
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。
【答案】（1）HNO3=H++ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （3）AgNO3=Ag++
（4）2I-+Cl2=2Cl-+I2 （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【详解】（1）HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H++；
（2）Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag++；
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
9．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。
②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3）Na2CO3 Na+、NO 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO，欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、SO、Cl-和NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和NO和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液；
【详解】（1）废水呈酸性，OH-和HCO因与氢离子发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀， Mg2+不反应故可共存，答案选B；
（2）废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存、故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+。
（3）据分析，①试剂c为Na2CO3；溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、NO。
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl+NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_____________________
HCl+KOH
HCl+KOH=KCl+H2O
_____________________
H2SO4+NaOH
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
_____________________
H2SO4+KOH
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
_____________________
离子
试剂
现象
反应的离子方程式
Cl-
AgNO3溶液+稀HNO3
产生白色沉淀
__________________
S
稀盐酸和BaCl2溶液
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
__________________
C
稀盐酸+澄清石灰水
缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
__________________
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
_____________
___________________
CaCl2
_____________
___________________
MgCl2
_____________
___________________
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
本课学习目标
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
2.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
重点：离子方程式的书写
课前预习导学
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即___________、___________或___________。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。
(2)置换反应型：
在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
2．离子方程式的定义
用实际参加反应的___________来表示反应的式子叫作离子方程式。
3．离子方程式的含义
(1)以强酸与强碱发生中和反应为例：
上述4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却___________，表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的___________与强碱电离出来的___________结合生成H2O。
(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______的离子反应。
4．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
(1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=______________
(2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成__________，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成______________________。
(3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为_________________。
(4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。
5．离子反应的应用
(1)检验溶液中的离子
(2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为_____。
6．用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示：
(1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？
(2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？该反应的实质是什么？
7．SO检验应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→盐酸；
③_______→_______→_______→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。
当堂练习达标
知识点一 离子反应的发生条件
1．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
3．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧
4．下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是
A．CaCO3与HNO3B．Fe3O4与HClC．Na2SO4与CuCl2D．FeCl2与NaOH
知识点二 电解质溶液导电能力强弱的判断
5．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．盐酸C．醋酸D．食盐水
6．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
7．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为_________；
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_________(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：__________________；
（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___________________________。
（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会_________（填变亮、变暗或不变）。
知识点三 离子方程式
8．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
9．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
10．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2OB．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2OD．KOH + HCl = KCl + H2O
11．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
12．（2021·甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列反应的离子方程式
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：______
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______
知识点四 离子共存
13．（2021·常州市新桥高级中学高一期末）在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁
15．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SOD．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NOB．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、COD．Na+、Cl-、CO、Fe3+
知识点五 离子反应的应用
17．只用一种试剂就能把浓度为1ml/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是
A．CaCl2 溶液B．AgNO3 溶液C．稀硫酸D．稀HCl
18．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
纯净氯化钾溶液
(1)B的化学式是____，C的化学式是____。
(2)加入过量A的目的是___。
(3)加入过量B的目的是____。
(4)加热煮沸的目的是____。
(5)操作Ⅰ的名称是____。
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．（2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是
A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋
C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
4．（2021·新平彝族傣族自治县第一中学高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
5．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO、K+、Na+、SOB．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NOD．Ba2+、K+、Cl-、SO
6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
7．根据已知信息作出解答。
（1）①NaHSO4属于_______。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。
（2）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：
已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。
8．（2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）HNO3___________。
（2）Fe2(SO4)3___________。
（3）AgNO3___________。
写出下列反应的离子方程式：
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。
9．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。
②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl+NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_____________________
HCl+KOH
HCl+KOH=KCl+H2O
_____________________
H2SO4+NaOH
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
_____________________
H2SO4+KOH
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
_____________________
离子
试剂
现象
反应的离子方程式
Cl-
AgNO3溶液+稀HNO3
产生白色沉淀
__________________
S
稀盐酸和BaCl2溶液
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
__________________
C
稀盐酸+澄清石灰水
缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
__________________
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
_____________
___________________
CaCl2
_____________
___________________
MgCl2
_____________
___________________
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
A练——基础过关
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
课时2 离子反应
本课学习目标
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
2.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
重点：离子方程式的书写
课前预习导学
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即___________、___________或___________。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。
(2)置换反应型：
在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
【答案】(1) 生成沉淀 生成气体 生成H2O
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑
2．离子方程式的定义
用实际参加反应的___________来表示反应的式子叫作离子方程式。
【答案】离子符号
3．离子方程式的含义
(1)以强酸与强碱发生中和反应为例：
上述4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却___________，表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的___________与强碱电离出来的___________结合生成H2O。
(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______的离子反应。
【答案】(1) H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 相同 H+ OH-
(2)同一类型
4．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
(1)写(基础)：正确写出反应的化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=______________
(2)拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成__________，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成______________________。
(3)删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为_________________。
(4)查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。
【答案】(1)BaSO4↓+2NaCl
(2) 离子形式 化学式 2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3) Cl- Ba2++=BaSO4↓
(4)原子 电荷
5．离子反应的应用
(1)检验溶液中的离子
(2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为_____。
【答案】(1) Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++=BaSO4↓ +2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(2)Ca2++=CaCO3↓
【解析】(1)氯化银难溶于硝酸，某溶液中滴入AgNO3溶液和稀HNO3生成的白色沉淀是氯化银，说明原溶液中含有氯离子，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
某滴入稀盐酸没有沉淀，再滴入BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的沉淀是硫酸钡，说明原溶液含有，反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓；
某溶液缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，放出的气体是二氧化碳，说明原溶液中含有C，反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
(2)C和Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是Ca2++=CaCO3↓。
6．用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示：
(1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？
(2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？该反应的实质是什么？
【答案】(1)红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀
(2)滴入的硫酸与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和水，溶液中离子浓度减小，故电导率逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎等于0，电导率几乎等于0；继续滴入稀硫酸，溶液中离子浓度又增大，电导率又逐渐增大。该反应的实质是溶液中H+与OH-结合成难电离的H2O、Ba2+与结合成难溶于水的BaSO4。
【解析】(1)Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液碱性减弱，现象是红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀；
(2)滴入的硫酸与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和水，溶液中离子浓度减小，故电导率逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎等于0，电导率几乎等于0；继续滴入稀硫酸，溶液中离子浓度又增大，电导率又逐渐增大。该反应的实质是溶液中H+与OH-结合成难电离的H2O、Ba2+与结合成难溶于水的BaSO4。
7．SO检验应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→_______→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→_______→盐酸；
③_______→_______→_______→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要_______在_______之后加入即可。
【答案】(1) 氯化钡溶液 Ba2++SO=BaSO4↓ 碳酸钠溶液 Ca2++CO=CaCO3↓ 烧碱溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2) Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 碳酸钠溶液 氯化钡溶液
当堂练习达标
知识点一 离子反应的发生条件
1．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
【答案】C
【详解】A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；
B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；
C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；
D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误；
答案选C。
2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；
C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；
D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；
故选A。
3．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧
【答案】C
【详解】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；
B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；
D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；
所以答案选C。
4．下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是
A．CaCO3与HNO3B．Fe3O4与HClC．Na2SO4与CuCl2D．FeCl2与NaOH
【答案】C
【详解】A．碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，故A不符合；
B．四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故B不符合；
C．硫酸钠和氯化铜不符合复分解反应条件，二者不反应，故C符合；
D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，故D不符合；
故选：C。
知识点二 电解质溶液导电能力强弱的判断
5．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．盐酸C．醋酸D．食盐水
【答案】B
【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小，固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大； 盐酸中未加固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；
答案选B。
6．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。
【详解】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；
B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；
C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；
D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；
答案选C。
7．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为___；
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；
（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。
（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。
【答案】（1）B （2）减弱 Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O （3）NaHSO4Na++HSO （4）变亮
【分析】电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。
【详解】（1）稀硫酸和Ba(OH)2溶液均导电，而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B；
（2）向Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；
（3）离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO；
（4）把三个烧杯都加热升温，溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。
【点睛】
考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。
知识点三 离子方程式
8．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
【答案】C
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
9．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；
B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；
C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；
故选D。
10．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2OB．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2OD．KOH + HCl = KCl + H2O
【答案】C
【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。
【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；
B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；
C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选；
D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；
故选C。
11．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
【答案】B
【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O，故B正确；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；
答案选B。
12．（2021·甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列反应的离子方程式
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：______
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______
【答案】（1）OH- + H+ = H2O （2）Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O （3）CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ （4）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
【详解】（1） KOH溶液和HCl溶液反应的化学反应方程式为：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均为易溶易电离的物质，可以拆，其中钾离子和氯离子在反应前后没有变化，故可删去，所以离子方程式为：OH−+H+=H2O；
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均为易溶易电离的物质，可以拆，BaSO4难容，不可拆，水难电离不可拆，所以离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（3） Na2CO3溶液和HNO3溶液反应方程式为：Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3 +H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3 和NaNO3为易溶易电离的物质，可拆，所以离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O；
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，氢氧化钙是电解质，可拆，所以离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O。
知识点四 离子共存
13．（2021·常州市新桥高级中学高一期末）在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO
【答案】D
【详解】A．H＋与OH-、CO反应，不能大量共存，故A错误；
B．NH与OH-反应，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、CO与Fe3＋反应，不能大量共存，故C错误；
D．SO不能与上述离子反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；
B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；
C．K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；
D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；
答案选C。
15．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SOD．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
【答案】D
【详解】A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；
C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；
D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NOB．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、COD．Na+、Cl-、CO、Fe3+
【答案】B
【分析】由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。
【详解】A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误；
B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；
C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；
D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；
答案选B。
知识点五 离子反应的应用
17．只用一种试剂就能把浓度为1ml/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是
A．CaCl2 溶液B．AgNO3 溶液C．稀硫酸D．稀HCl
【答案】C
【解析】A．CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；
B．AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；
C．稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；
D．稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；
答案选C。
18．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
纯净氯化钾溶液
(1)B的化学式是____，C的化学式是____。
(2)加入过量A的目的是___。
(3)加入过量B的目的是____。
(4)加热煮沸的目的是____。
(5)操作Ⅰ的名称是____。
【答案】(1) K2CO3 HCl
(2)除尽镁离子和硫酸根离子
(3)除尽过量的钡离子
(4)使氯化氢挥发逸出
(5)过滤
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．（2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【详解】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c()不断减少，减少到0后不会再增大，故A不符合题意；
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，故B不符合题意；
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，故C不符合题意；
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故D符合题意；
本题答案D。
2．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是
A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋
C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋
【答案】D
【详解】根据2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反应可知，H2S是气体不能拆，要写化学式，FeCl3、FeCl2、HCl是盐和强酸，都是强电解质，能拆要写成离子，所以，改写成离子反应方程式为：2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋，故D符合题意；
故答案：D。
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
【答案】D
【详解】A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；
C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；
故选：D。
4．（2021·新平彝族傣族自治县第一中学高一期中）有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、
乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl-
丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【详解】甲：K+、OH-、Na+、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
乙：OH-、、Cl-、K＋离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
丙：Cu2+、OH-之间能够反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；
丁：Ba2+、Na+、OH-、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确；
检验结果错误的是丙，故选C。
5．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO、K+、Na+、SOB．Na+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、Cl-、NOD．Ba2+、K+、Cl-、SO
【答案】C
【详解】A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A；
B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B；
C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C；
D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D；
选C。
6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
【答案】B
【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
7．根据已知信息作出解答。
（1）①NaHSO4属于_______。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？_______(填“能”或”否”)，如果能，写出离子方程式_______(如果不能此问不答)。
（2）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：
已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为__，继续滴加，发生反应的离子方程式为____。
【答案】（1）AC NaHSO4=Na++H++SO 能 Mg+2H+=Mg2++H2 ↑
（2）2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O SO+Ba2+═BaSO4↓
【分析】NaHSO4晶体由Na+和HSO结合而成；在熔融状态下共价键不能断裂；在水中的电离方程式为：NaHSO4 ═Na++H++SO，溶液显强酸性；当滴加至溶液呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO有剩余。
【详解】（1）①A．NaHSO4由钠离子和酸根离子构成，属于钠盐，故A选；B．NaHSO4属于盐，不属于含氧酸故B不选； C．NaHSO4含硫酸氢根离子，属于酸式盐，故C选；D．NaHSO4属于盐，不属于氧化物，故D不选；故选AC。
②NaHSO4在水溶液中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO。NaHSO4水溶液中含有氢离子，能否与Mg反应生成镁离子和氢气，离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。
（2）当滴加至溶液呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO有剩余，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，继续滴加，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO+Ba2+═BaSO4↓。
8．（2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）HNO3___________。
（2）Fe2(SO4)3___________。
（3）AgNO3___________。
写出下列反应的离子方程式：
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。
【答案】（1）HNO3=H++ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （3）AgNO3=Ag++
（4）2I-+Cl2=2Cl-+I2 （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【详解】（1）HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H++；
（2）Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag++；
（4）KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（5）Fe与H2SO4生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
9．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。
②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3）Na2CO3 Na+、NO 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO，欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、SO、Cl-和NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和NO和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液；
【详解】（1）废水呈酸性，OH-和HCO因与氢离子发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀， Mg2+不反应故可共存，答案选B；
（2）废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存、故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+。
（3）据分析，①试剂c为Na2CO3；溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、NO。
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
反应物
化学方程式
离子方程式
HCl+NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_____________________
HCl+KOH
HCl+KOH=KCl+H2O
_____________________
H2SO4+NaOH
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
_____________________
H2SO4+KOH
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
_____________________
离子
试剂
现象
反应的离子方程式
Cl-
AgNO3溶液+稀HNO3
产生白色沉淀
__________________
S
稀盐酸和BaCl2溶液
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
__________________
C
稀盐酸+澄清石灰水
缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
__________________
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
_____________
___________________
CaCl2
_____________
___________________
MgCl2
_____________
___________________
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
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