高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应习题，共19页。试卷主要包含了判断离子方程式正误等内容，欢迎下载使用。
（建议时间：30分钟）
1．CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )
2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( )
4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )
5．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
6．判断离子方程式正误
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
7．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)( )
题型一 电解质与非电解质的判断
1．（2021·东台创新高级中学高一月考）下列物质属于电解质的是
A．氯化钠溶液B．熔融的硫酸钾C．金属铝D．盐酸
2．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
3．（2021·上海虹口区·高一期末）下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢B．熔融氯化钾C．稀硝酸D．三氧化硫固体
4．有关电解质的说法正确的是
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
5．下列叙述不正确的是
A．石墨有较好的导电性，但不是电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质
D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质
题型二 根据电离判断酸、碱、盐
6．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质
C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱
D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质
7．下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子
题型三 溶液导电性的判断
8．下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是：
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
10．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
（1）AB段反应的离子方程式为_______。
（2）C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。
（3）D点对应的溶液中存在的离子主要是 _______。
（4）V1、V2的关系为 _______。
题型四 电离方程式与离子方程式的正误判断与书写
11．（2021·唐山市第十一中学高一期中）下列电离方程式错误的是
A．Na2S=Na++S2-B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．H2SO4=2H++SO
12．（2021·上海虹口区·高一期末）下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A．CaCO3+HNO3B．Na2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+H2SO3D．NaHCO3+HCl
13．（2021·江苏镇江市·高一月考）下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
14．（2021·上海虹口区·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
15．下列离子方程式中错误的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
16．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：___________
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________
（3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________
题型五 离子大量共存的判断
17．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SOD．Fe3+、Na+、Cl-、SO
18．（2021·淮北市树人高级中学高一开学考试）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A．K+、H+、B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-
19．（2021·四川遂宁市·射洪中学高一期中）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋
D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
题型六 离子的检验与鉴别
20．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
21．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
（1）甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________
（2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式___________
（3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________
22．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
（1）两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。
23．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。
（4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
（5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
纯净水
漂白粉
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
液氯
合金
氯化铜
蔗糖
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、
检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO
B练——阶段提优
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
（建议时间：30分钟）
1．CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )
2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( )
4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )
5．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
6．判断离子方程式正误
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
7．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)( )
【答案】1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6．(1)× (2)× (3)× 7.×
题型一 电解质与非电解质的判断
1．（2021·东台创新高级中学高一月考）下列物质属于电解质的是
A．氯化钠溶液B．熔融的硫酸钾C．金属铝D．盐酸
【答案】B
【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
B．熔融的硫酸钾能导电，故为电解质，故B正确；
C．铝是单质，故不是电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；
故选：B。
2．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
【答案】D
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；
B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；
C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；
D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；
答案选D。
3．（2021·上海虹口区·高一期末）下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢B．熔融氯化钾C．稀硝酸D．三氧化硫固体
【答案】A
【详解】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；
B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；
D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
4．有关电解质的说法正确的是
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
【答案】D
【详解】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误；
B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误；
C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确；
答案为：D。
5．下列叙述不正确的是
A．石墨有较好的导电性，但不是电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质
D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质
【答案】C
【详解】A．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A正确；
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均属于盐，是电解质，故B正确；
C．固体KNO3不能导电，但KNO3的水溶液或熔融状态下能导电，则KNO3是电解质，故C错误；
D．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电，故D正确；
故答案为C。
题型二 根据电离判断酸、碱、盐
6．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质
C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱
D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质
【答案】D
【解析】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误；
B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误；
C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误；
D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子
【答案】D
【详解】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；
B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
故选D。
题型三 溶液导电性的判断
8．下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是：
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A. 电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，故A错误；
B. 电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C. 水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；
D. NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；
故答案为D。
9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
【答案】A
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；
C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；
D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。
答案选A。
10．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
（1）AB段反应的离子方程式为_______。
（2）C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。
（3）D点对应的溶液中存在的离子主要是 _______。
（4）V1、V2的关系为 _______。
【答案】（1）Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O （2）碱 （3）Na+、SO （4）V1：V2=1：2
【详解】（1）AB段为Ba(OH)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
（2）BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则溶液中存在大量OH-，溶液呈碱性；
（3）D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4，主要离子为Na+、SO；
（4） Ba(OH)2中含有2个OH-，NaHSO4中含有1个H+，D点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1：2。
题型四 电离方程式与离子方程式的正误判断与书写
11．（2021·唐山市第十一中学高一期中）下列电离方程式错误的是
A．Na2S=Na++S2-B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．H2SO4=2H++SO
【答案】A
【详解】A．Na2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误；
B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。
故选A。
12．（2021·上海虹口区·高一期末）下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A．CaCO3+HNO3B．Na2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+H2SO3D．NaHCO3+HCl
【答案】B
【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能用CO表示，A不符合题意；
B．Na2CO3和H2SO4均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CO2和H2O，硫酸钠也为可溶于水的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意；
C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意；
D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意；
综上所述答案为B。
13．（2021·江苏镇江市·高一月考）下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
【答案】A
【详解】A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++Ba2++= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；
故选A。
14．（2021·上海虹口区·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
15．下列离子方程式中错误的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意；
B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意；
C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意；
D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意；
综上，本题选B。
16．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：___________
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________
（3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________
【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑ （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓
【分析】NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，电离出氢离子相当于一元强酸。
【详解】（1）锌是活泼的金属，能与氢离子反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）氧化铁是碱性氧化物，能与氢离子反应生成铁离子，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）CuCO3属于碳酸盐，能与氢离子反应生成铜离子和水、二氧化碳，离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑；
（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑；
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀时，硫酸根和氢离子按1:1反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。
题型五 离子大量共存的判断
17．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SOD．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
18．（2021·淮北市树人高级中学高一开学考试）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A．K+、H+、B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-
【答案】D
【详解】甲烧杯的溶液呈碱性，则一定含有OH-，与OH-不能大量共存的Cu2+、H+在乙组；与Cu2+、H+不能大量共存的在甲组；再从溶液呈电中性分析，甲组中还含有K+，乙组中还含有Cl-，从而得出乙组中含有Cu2+、H+、Cl-，故选D。
19．（2021·四川遂宁市·射洪中学高一期中）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋
D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
【答案】C
【分析】无色溶液中不存在有色离子，溶液与NH4HCO3作用能产生气体，说明溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，据此分析进行解答。
【详解】A．该组离子均为无色，但是H＋、SO之间反应生成亚硫酸或二氧化硫和水，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子均为无色，Ba2＋、SO之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子均为无色，且能够大量共存，OH-与NH4HCO3反应可以生成氨气，满足条件，故C可选；
D．MnO为有色离子，且在酸性条件下，MnO能够氧化Cl-，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故选C。
题型六 离子的检验与鉴别
20．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】A
【详解】由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步骤（Ⅰ）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含⑥H+，而不含④和⑤；由步骤（Ⅱ）可知溶液中含②；由步骤（Ⅲ）可知（Ⅱ）中一定含Cl-，但不能确定Cl-是原溶液所有，因此原溶液中一定含有②和⑥H+，一定不含有④、⑤和⑦Cu2+，无法确定的离子为①Na+和③Cl-，综上分析可知A符合题意，故答案选A。
21．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
（1）甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________
（2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式___________
（3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________
【答案】（1）K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、 （2）Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ （3）Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，据此分析解答。
【详解】（1） 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，故答案为：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、；
（2）废水中含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
（3）根据以上分析，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
22．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
（1）两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1）② （2）HNO3 2H++CO=CO2↑+H2O Ba(NO3)2 SO Ba2++SO=BaSO4↓ AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-时，CO能与Ba2+和Ag+反应，会干扰SO和Cl-的检验，SO能与 Ag+反应，会干扰Cl-的检验，则为了避免干扰，应先检验CO，再检验SO，最后检验Cl-。
【详解】（1）第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确，故答案为：②；
（2）由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O；第二步应加入过量的氯化钡溶液检验SO并将其除去，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。
23．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。
（4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
（5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。
【答案】（1）AgNO3 （2）过滤 （3）Ba2++CO=BaCO3↓ 2Ag++CO=Ag2CO3↓ （4）Na2CO3 HNO3 （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量
【分析】由流程图可知，①中加过量BaCl2，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤得沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠和过量的氯化钡，③加入Na2CO3应该是沉淀Ba2+，则②为沉淀Cl-，因此②中应加过量AgNO3，将Cl-转化AgCl，过滤得沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加入过量的碳酸钠，钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，据此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可知，试剂X为AgNO3；
（2）流程中①②③步均生成沉淀，都需要进行过滤操作；
（3）加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中过量的Ag+、Ba2+完全沉淀，相应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓；
（4）步骤③中加入过量的碳酸钠，所以溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠；
（5）在①步操作中证明加的BaCl2溶液已过量，只需要检验溶液中不存在硫酸根离子即可，方法为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
纯净水
漂白粉
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
液氯
合金
氯化铜
蔗糖
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、
检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO