高中化学第三节 氧化还原反应同步训练题

这是一份高中化学第三节 氧化还原反应同步训练题，共19页。试卷主要包含了已知X和Y是两种单质等内容，欢迎下载使用。
（建议时间：60分钟）
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
6．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
7．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
8．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
题型一 氧化还原反应基本概念
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
2．（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是
A．
B．
C．
D．
4．（2021·浙江高一期中）H2O只做还原剂的是
A．Cl2+ H2O HCl+ HClOB．H2O2+ H2S=H2O+ S↓
C．2K+2H2O= 2KOH+H2↑D．2F2+ 2H2O= 4HF +O2↑
5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．=2NaOH+H2↑
C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O
6．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A．Na是氧化剂B．TiCl4被氧化C．Na失去电子D．NaCl是还原产物
7．（2021·金华市第八中学高一月考）对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是
A．反应1个Cl2，转移2个电子B．水做还原剂
C．氯气既是氧化剂又是还原剂D．反应产物都是强酸
8．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN其中氮元素为-3价)，化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是___。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是___，理由是___。
(3)若生成4个NH3，转移电子数为___个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。
9．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)
(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。
请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。
题型二 氧化性、还原性的比较
10．已知X和Y是两种单质。X+Y→X2++Y2-。下列叙述正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③ X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强
A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．①③④⑤D．②③④
11．（2021·洮南市第一中学高一月考）R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是
A．B．
C．D．
12．（2021·广东广州市·高一期中）碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>
D．一定条件下，I-与可能生成I2
13．（2021·云南省通海县第一中学高一期中）从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_______原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_______具有氧化性，_______氧化性最强。
14．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，
②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;
针对上述两个反应回答下列问题：
(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________
(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________
(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。
题型三 判断氧化还原反应能否发生
15．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、I-、、B．Ca2+、H+、、
C．Na+、Cu2+、Cl-、OH-D．Ba2+、K+、、Cl-
16．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．2 Fe3++2 I-=2Fe2++I2B．Cl2+FeI2= FeCl2＋I2
C．C2O3＋6 HCl=2CCl2＋Cl2＋3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3＋4 FeI3
17．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 ( )
A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2
C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾
18．现有下列四个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeBr2+Br2=2FeBr3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．Br2
题型四 氧化还原反应的规律综合应用
19．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是
①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3
A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部
20．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高一期末）已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是
A．B．C．D．
21．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为
A．A