人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练第一章物质及其变化(章末检测)(原卷版+解析)

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第一章 物质及其变化章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．市售的自嗨锅、自热饭等使用起来非常方便，加热原理是其包装里的一个白色的小袋子(袋内物质由碳酸钠、铁粉、铝粉、生石灰等组成)，往里加水并静候5到10分钟，即可食用。则白色袋子加热利用的是A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化2．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材；采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是A．钢材属于金属材料。B．CO2 由液态变为气态，会吸收热量C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物   氢氧化钠   NaOH B．酸   硫酸   H2SO3C．酸性氧化物   二氧化碳   CO2 D．盐   烧碱   Na2CO35．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．盐酸、氮气、胆矾 B．金刚石、液氯、碘酒C．干冰、铁、水煤气 D．C60、 白磷、熟石灰6．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO47．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是A．属于盐 B．可溶于水C．在常温下较稳定 D．与盐酸反应后的溶液呈蓝色8．如图所示，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液；b．MgSO4溶液；c．BaCl2溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是A．e B．d C．a D．c9．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的10．下列说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．氨水能导电，所以氨水是电解质11．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO312．反应2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化产物是A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O213．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl14．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．15．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法不正确的是A．除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClB．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl-C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放二、非选择题：包括第17题~第22题6个大题，共52分。17．（10分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(1)当液体呈____色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____。(3)下列叙述错误的是____。A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：(4)B的化学式为____，C的化学式为____。(5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式____。(6)检验A溶液中阴离子的方法是____。18．（8分）（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；④Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑤Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。19．（8分）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。 II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐（2）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。20．（8分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是_______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，写出反应的离子方程式_______。21．（9分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。(1)A中发生反应的化学方程式是___________。实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br—观点2：B中有未反应H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。22．（9分）已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色第一章 物质及其变化章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．市售的自嗨锅、自热饭等使用起来非常方便，加热原理是其包装里的一个白色的小袋子(袋内物质由碳酸钠、铁粉、铝粉、生石灰等组成)，往里加水并静候5到10分钟，即可食用。则白色袋子加热利用的是A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化【答案】A【解析】铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，为化学变化，又能加热食物，故为放热反应，故选A。2．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材；采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是A．钢材属于金属材料。B．CO2 由液态变为气态，会吸收热量C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念【答案】C【解析】A．金属材料包括金属单质及合金，钢材为碳与铁形成的合金，属于金属材料，故A正确；B．CO2由液态变为气态，会吸收热量，故B正确；C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，不需要发生化学反应，是利用了物质的物理性质，故C错误；D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不会造成环境污染，符合“绿色奥运”理念，故D正确；故选C。3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，小草生长过程也是涉及氧化还原反应的，属于氧化还原反应，A不合题意；B．春蚕生长过程涉及氧化还原反应，蜡炬燃烧，发生氧化还原反应，B不合题意；C．碳酸钙加热分解为氧化钙与二氧化碳，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．黑火药爆炸，发生氧化还原反应，D不合题意；故答案为：C。4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物   氢氧化钠   NaOH B．酸   硫酸   H2SO3C．酸性氧化物   二氧化碳   CO2 D．盐   烧碱   Na2CO3【答案】C【解析】A．氧化物是指由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，则氢氧化钠属于碱，不属于碱性氧化物，A错误； B．硫酸的化学式是H2SO4，B错误； C．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．烧碱是氢氧化钠、属于碱，Na2CO3的俗名是纯碱，属于盐，D错误；故答案为：C。5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．盐酸、氮气、胆矾 B．金刚石、液氯、碘酒C．干冰、铁、水煤气 D．C60、 白磷、熟石灰【答案】C【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成， 纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，以此解题。A．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，氮气是氮元素的单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故A错误；B．金刚石是由碳元素构成的单质，液氯是由氯元素组成为单质，碘酒是由碘和酒组成的混合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故B错误；C．干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，水煤气是由CO、H2组成的化合物，因此符合化合物、单质、混合物顺序排列，故C正确；D．C60是由碳构成的单质，白磷是由磷元素组成的单质，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故D错误；故选C。6．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4【答案】B【解析】A．锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意；B．氧化铜为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成氯化铜，故B符合题意；C．碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意；D．氯化钡能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钡，故D不符合题意；本题答案为B。7．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是A．属于盐 B．可溶于水C．在常温下较稳定 D．与盐酸反应后的溶液呈蓝色【答案】B【解析】A．石青的化学式为，属于碱式盐，A正确；B．中，CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，B错误；C．石青能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；D．石青与盐酸反应的方程式为：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确；答案选B。8．如图所示，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液；b．MgSO4溶液；c．BaCl2溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是A．e B．d C．a D．c【答案】C【解析】六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，Fe～2，Cu(NO3)2～2，结合图可知②应为Na2CO3，即选C。9．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的【答案】B【解析】A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误；B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体与FeCl3溶液分开，故C错误；D．胶体一定是电中性的，有的胶粒通过吸附带电，有的胶粒不带电，如淀粉胶体的胶粒，故D错误；故选：B。10．下列说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．氨水能导电，所以氨水是电解质【答案】C【解析】A． 在熔化状态下能导电的化合物不一定为离子化合物，如液态水，发生自偶电离，故A错误；B． 一般根据酸最多能电离出氢离子的氢的数目确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故B错误；C． 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故C正确；D． 氨水能导电，但氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。11．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO3【答案】D【解析】溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。A．Cu不溶于水，且Cu为单质，不是电解质，A错误；B．CO2溶于水，与水反应生成碳酸使溶液导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，熔融状态的CO2也不导电，CO2不是电解质，为非电解质，B错误；C．CH3OH溶于水和熔融状态下均不导电，CH3OH为非电解质，C错误；D．KNO3溶于水电离出钾离子和硝酸根离子使溶液导电，熔融状态的KNO3也能电离出钾离子和硝酸根离子而导电，KNO3是电解质，D正确；答案选D。12．反应2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化产物是A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O2【答案】A【解析】反应中，氯元素从0价升高到+1价发生氧化反应、则该反应中氧化产物是NaClO，A满足；答案选A。13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl【答案】A【解析】根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2S→S为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案选A。14．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。15．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法不正确的是A．除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClB．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl【答案】D【解析】粗盐溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，也可以先加BaCl2除去Na2SO4，再加NaOH除去MgCl2，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后，滤液中加稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得到NaCl固体。A．加NaOH除去MgCl2，发生的反应为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，故A正确；B．由上述分析可知，试剂①是NaOH或BaCl2，一定不是Na2CO3溶液，故B正确；C．SO与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此检验SO是否除净，取少量滤液，先加稀盐酸排除碳酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，SO未除净，否则已除净，故C正确；D．滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸，发生的反应有HCl＋NaOH=H2O＋NaCl和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D错误；答案选D。16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl-C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放【答案】D【解析】A．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；B．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH>Cl-，故B正确；C．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；D．经反应2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误；故答案为D。二、非选择题：包括第17题~第22题6个大题，共52分。17．（10分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(1)当液体呈____色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____。(3)下列叙述错误的是____。A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：(4)B的化学式为____，C的化学式为____。(5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式____。(6)检验A溶液中阴离子的方法是____。【答案】(1)红褐色(2)分散质粒子大小(3)C(4)  AgNO3     CuSO4(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(6)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-【解析】(1)氢氧化铁胶体制备过程中，当液体呈红褐色时，停止加热；(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是分散质粒子大小，氢氧化铁胶体分散质粒子介于1100nm，氢氧化铁沉淀分散质粒子大于100nm；(3)A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，A项正确；B．用盐卤点豆腐利用了胶体的聚沉，B项正确；C．FeCl3溶液是黄色液体，Fe(OH)3胶体是红褐色液体，C项错误；D．工业静电除尘装置利用了胶体的电泳，D项正确；答案选C。(4)C盐的溶液呈蓝色，C中有Cu2+，加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中有Ag+，故B中阴离子只能是NO，加入盐酸，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，D中有CO，故D中阳离子只能是Na+，综上分析，A中阳离子为Ba2+，其阴离子只能是Cl-，故C中阴离子为SO。A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。B的化学式为AgNO3，C的化学式为CuSO4；(5)Na2CO3与足量盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(6)检验BaCl2中Cl-的方法是：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。18．（8分）（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；④Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑤Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。【答案】（1）H＋＋OH－＝H2O Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O （2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3 Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O 【解析】（1） ① NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。（2）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。19．（8分）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。 II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐（2）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。【答案】Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O 【解析】Ⅰ．溶液无色，则一定不含Cu2+；向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-；综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO、Cu2+；Ⅱ．（1）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明次磷酸为弱酸，所以H3PO2属于①一元酸、⑤弱酸；NaH2PO2不能和NaOH反应，即不能电离出H+，所以为⑥正盐；（2）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，离子方程式为H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O。20．（8分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是_______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，写出反应的离子方程式_______。【答案】(1)搅拌(粉碎、加热)(2)溶解、过滤     漏斗(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(4)含+4价硫的Na2SO3具有较强还原性，易被氧化(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液(6)3++5H+=3+2Cr3++4H2O【解析】由流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3，得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，以此来解答。(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌(粉碎、加热)；(2)由上述分析可知：过程①进行的操作是溶解、过滤；若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；(3)上述流程中，加入NaOH后，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3、H2O，发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，这是由于含+4价硫的Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的O2氧化产生Na2SO4，反应方程式为：2Na2SO4+O2=2Na2SO4；(5)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4；(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，二者发生氧化还原反应产生、Cr3+及H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：3++5H+=3+2Cr3++4H2O。21．（9分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。(1)A中发生反应的化学方程式是___________。实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br—观点2：B中有未反应H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。【答案】（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2OH- + SO2 = SO+ H2O （2）打开弹簧夹，通入氮气，排净装置空气，关闭弹簧夹 （3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 （4）H2O2>Br>SO2 【解析】(1) 在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：2OH- + SO2 = SO+ H2O；(2)①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；(3)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；(4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。22．（9分）已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2【答案】S2->I->Br->Cl- Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 否 得到 降低 还原 C 【解析】(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I-> Br-，由反应③知还原性：S2-> I-，则还原性由强到弱顺序为S2-> I-> Br->Cl-； (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2> Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2>S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其离子反应方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓； (3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2>I2> S，则I2与NaBr不能反应； (4)在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则MnO2在反应中得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应； (5)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O；故答案为C。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色