高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物测试题，共21页。

（1）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（√）
（2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火（×）
（3）相同质量 Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多（√）
（4）苏打是面包发酵粉的主要成分之一（×）
（5）相同温度下溶解度：小苏打NaHCO3（√）
（6）向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出（√）
（7）NaHCO3能与酸反应，故可用作胃酸中和剂（√）
（8）用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋（√）
题型一 钠及其化合物的性质
1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点B．钠的密度C．钠的硬度D．钠的还原性
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
4．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．上述反应放出热量
5.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂
D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
6．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B．将Na块放入水中，产生气体：
C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D．和互为同素异形体
7．Li2O2可用作宇宙飞船的供氧剂。下列叙述错误的是
A． Li2O2中阳、阴离子个数之比为2∶1
B．可用Li在空气中燃烧制备Li2O2
C． Li2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2
D．分别用等质量的Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的O2较多
8．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
题型二 有关钠的化合物反应过程中的质量变化问题
9．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为
A．20%B．75%C．25%D．66%
10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是
A．B．C．D．
题型三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相互转化
11．（2021·广东高一期中）失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤
12.下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A.溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
B.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
C.加热时有无色气体放出
D.滴加盐酸时有气泡产生
13．取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
14．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。
①：_____________。
②：_____________。
③由此可知方法Ⅰ_______(填“能”或“不能”)鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是__________。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______；与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂
B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全
C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便
D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是_________(填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是____________。
(5)除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法__________________。
题型四 钠及其化合物的实验探究
15．向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入。后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A．与反应产生的气体为
B．与反应需要作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和
D．与反应可能生成了具有强氧化性的
16．（2021·金华市方格外国语学校高一月考）某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
17.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（ ）
18.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是（ ）
A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
D.实验过程中先停止通入空气，再停止加热
19．Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)
①称量A、B装置的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B装置反应前总质量为bg，反应后总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_____。
(3)没有B装置对测定结果有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置_____和______之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_____。
(2)装置丙的作用是_____。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先______，后_____。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为______。
20．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图1所示装置(部分夹持装置已略)制备纯净的。
①丙装置的名称是___________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是____________、_____________。
②若中混有少量HCl，则HCl与反应的化学方程式为_________________________。
(2)按照如图2所示装置进行实验(夹持装置已略)。
①先组装仪器，然后____________，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开，，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________________。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是_________________________，为达到相同目的，还可进行的操作是____________________________________。
题型五 焰色试验的应用
21.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（ ）
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
22．下列有关焰色反应的说法正确的是
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色反应适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积
B练——阶段提优
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
（建议时间：60分钟）
（1）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（√）
（2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火（×）
（3）相同质量 Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多（√）
（4）苏打是面包发酵粉的主要成分之一（×）
（5）相同温度下溶解度：小苏打NaHCO3（√）
（6）向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出（√）
（7）NaHCO3能与酸反应，故可用作胃酸中和剂（√）
（8）用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋（√）
【答案】1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7. √ 8. √
题型一 钠及其化合物的性质
1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点B．钠的密度C．钠的硬度D．钠的还原性
【答案】C
【解析】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选；
D．因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选；
答案选C。
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。
4．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．上述反应放出热量
【答案】C
【解析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。
A.由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；
B.由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确；
C.由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误；
D.由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确；
故选C。
5.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂
D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
【答案】C
【解析】Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，A错误；Na2O2能与水反应，但生成氧气，引入杂质，Na2O2不能作气体的干燥剂，B错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误。
6．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B．将Na块放入水中，产生气体：
C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D．和互为同素异形体
【答案】B
【解析】A．切开的金属Na暴露在空气中，Na和O2反应生成Na2O，化学方程式为，A项错误；
B．Na和反应生成和，化学方程式为，B项正确；
C．在潮湿的空气中放置一段时问，变成白色黏稠物，是与空气中的水反应产生氢氧化钠和氧气，化学方程式为，C项错误；
D．同素异形体指同种元素形成的结构与性质不同的单质，所以和不是同素异形体，D项错误；
答案选B。
7．Li2O2可用作宇宙飞船的供氧剂。下列叙述错误的是
A． Li2O2中阳、阴离子个数之比为2∶1
B．可用Li在空气中燃烧制备Li2O2
C． Li2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2
D．分别用等质量的Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的O2较多
【答案】B
【解析】A．Li2O2中阳离子为Li+、阴离子为，阳、阴离子个数之比为2∶1，A正确；
B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O，B错误；
C．类比Na2O2的性质可知，Li2O2也能与CO2发生反应：2 Li 2O2+2CO2==2 Li2CO3+O2，故Li2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2，C正确；
D．由于Li2O2的相对分子质量小于Na2O2，所以分别用等质量的Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的O2较多，D正确；
故选B。
8．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】B
【解析】A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；
B．碳酸钠与盐酸反应分两步，相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3，故C正确；
D．NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3中碳元素的质量分数，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正确；
选B。
题型二 有关钠的化合物反应过程中的质量变化问题
9．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为
A．20%B．75%C．25%D．66%
【答案】C
【解析】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得：

解得，混合物中m(Na2O2)=0.1ml×78g/ml=7.8g，，则混合物中的质量分数为。
故选C。
10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】由题意知(w1-w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得到如下关系：2NaHCO3~H2CO3，则x=，故样品纯度为=。
故答案选A。
题型三 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相互转化
11．（2021·广东高一期中）失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤
【答案】D
【解析】①Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应，均会产生沉淀，且几乎无先后顺序，无法区分，①不选；
②Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变为红色，②不选；
③NaHCO3固体热稳定性差，受热易分解，产生，但溶液不行，③不选；
④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，会先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应产生气泡，④正确；
⑤NaHCO3与BaCl2不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正确；
故答案选D。
12.下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A.溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
B.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
C.加热时有无色气体放出
D.滴加盐酸时有气泡产生
【答案】A
【解析】溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡，故A选；B.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判定，故B不选；C.加热时生成气体，证明有NaHCO3，但无法确定是否有Na2CO3，故C不选；D.均与盐酸反应生成无色气体，故D不选。
13．取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
【答案】C
【解析】A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈碱性，滴加酚酞后都变红，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故A错误；
B． 加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也会出现白色沉淀，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故B错误；
C． 称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变，说明NaHCO3固体已完全分解，故C正确；
D． 加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，根据Na元素守恒可知，无论碳酸氢钠是否完全分解，最后得到的NaCl始终相等，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故D错误；
故选C。
14．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。
①：_____________。
②：_____________。
③由此可知方法Ⅰ_______(填“能”或“不能”)鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是__________。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______；与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂
B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全
C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便
D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是_________(填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是____________。
(5)除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法__________________。
【答案】， 能 盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大 ， D 错误 试管A中的空气受热膨胀逸出 把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为
【解析】方法Ⅰ利用碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢来鉴别，方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，据此解答。
(1)方法Ⅰ中与稀盐酸反应开始时无气泡放出，生成碳酸氢钠和氯化钠，当稀盐酸滴加到一定量时才有气泡产生，与盐酸反应生成了氯化钠，水和二氧化碳；碳酸氢钠与稀盐酸反应立即有气泡产生，所以能鉴别二者，故答案为：①，；②；③能；
(2)方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，现象为盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大，故答案为：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大；
(3)方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，故答案为：，；D；
(4)酒精灯直接加热试管A，可知试管A中温度比试管B中温度高，因此试管B中盛放，且与试管B相连的试管中的澄清石灰水变浑浊，而与试管A相连的试管中的澄清石灰水不变浑浊更能说明稳定性：，连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，是试管A中的空气受热膨胀逸出，故答案是：；错误；试管A中的空气受热膨胀逸出；
(5) 把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为，此方法也可鉴别，故答案为：把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为。
题型四 钠及其化合物的实验探究
15．向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入。后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A．与反应产生的气体为
B．与反应需要作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和
D．与反应可能生成了具有强氧化性的
【答案】B
【解析】与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色，实验①②③现象可知，与反应后生成了双氧水，双氧水具有强氧化性，能使酚酞褪色，据此分析解答。
A．与反应产生的气体为，故A正确；
B．与反应不需要催化剂，双氧水分解需要作催化剂，故B错误；
C．实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是NaOH和，故C正确；
D．根据向反应后所得溶液中加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断与反应可能生成了具有强氧化性的，故D正确；
答案选B。
16．（2021·金华市方格外国语学校高一月考）某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
【答案】D
【解析】A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，A正确；
B．制备CO2使用大理石与稀盐酸，B中饱和NaHCO3溶液用来除去气体杂质HCl，以免干扰实验，B正确；
C．在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管起到平衡气压的作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正确；
D．采用排水法收集氧气之前不需要干燥，D错误；
故选D。
17.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（ ）
【答案】A
【解析】用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，碱石灰增加的质量还包括水蒸气、氯化氢等，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。
18.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是（ ）
A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
D.实验过程中先停止通入空气，再停止加热
【答案】D
【解析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项正确；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项错误。
19．Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)
①称量A、B装置的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B装置反应前总质量为bg，反应后总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_____。
(3)没有B装置对测定结果有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置_____和______之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_____。
(2)装置丙的作用是_____。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先______，后_____。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为______。
【答案】 偏大 甲 乙 浓硫酸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 通空气 点燃酒精灯 Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【解析】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和H2反应的化学方程式为；
(2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b-c)g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为；
(3)没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大；
Ⅱ．(1)Na2O2能与H2O、CO2反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间；
(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置乙中；
(3)为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯；
(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
20．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图1所示装置(部分夹持装置已略)制备纯净的。
①丙装置的名称是___________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是____________、_____________。
②若中混有少量HCl，则HCl与反应的化学方程式为_________________________。
(2)按照如图2所示装置进行实验(夹持装置已略)。
①先组装仪器，然后____________，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开，，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________________。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是_________________________，为达到相同目的，还可进行的操作是____________________________________。
【答案】球形干燥管 饱和溶液 无水(或) 检查装置气密性 U形管中淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次来回推动注射器1和2的活塞
【解析】(1)①根据丙装置的结构特点可知，丙装置的名称是球形干燥管；乙装置中盛装的是饱和溶液，其作用是除去中混有的少量HCl；丙装置中盛装的是无水或，其作用是对进行干燥；
②HCl与反应的化学方程式为；
(2)①组装仪器后，需检查装置的气密性；
②按照题述操作，与反应生成和，可观察到淡黄色粉末逐渐变浅，生成的进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；
③缓慢推入，目的是使反应物充分接触而使反应进行得更充分；还可多次来回推动注射器1和2的活塞，使反应物多次接触并充分反应。
题型五 焰色试验的应用
21.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（ ）
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】氢气在氧气中燃烧发生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现为钠元素的焰色，均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，C错误；焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色，很多非金属单质燃烧时火焰也会有颜色，D错误。
22．下列有关焰色反应的说法正确的是
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色反应适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
【答案】A
【解析】A．焰色反应是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；
B．焰色反应是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色反应，因此焰色反应不能检验所有的金属元素，故B错误；
C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；
D．洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误；
故选A。
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积