福建省厦门双十学校2022-2023学年高二上学期期中考化学试卷（原卷版+解析版）

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(试卷满分：100分 考试时间：75分钟)
参考的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分)
1. 中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A. 属于固氮过程B. 化学能一部分转化成了热能
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 证明氮的非金属性大于氧
【答案】A
【解析】
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
D. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A.燃烧热是指燃烧1ml物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；
B.40gNaOH的物质的量为1ml，醋酸完全反应，生成水是1ml，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1mlNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②
两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，故C错误；
D.P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误；
故选：B。
3. 下列叙述正确的是
A. 合成氨工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率
B. 外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
C. 氯碱工业电解饱和食盐水装置采用阴离子交换膜
D. 电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成氨工业中，利用热交换器预热反应物，可以降低能耗提高生产效率，故A正确；
B．外接电源保护钢闸门，这是电解装置。根据电解原理，钢闸门应与电源的负极相连，故B错误；
C．电解饱和食盐水时为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，所以常使用阳离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，因此精铜与电源的负极相连，故D错误；
故选：A。
4. 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是
A. 负极的电极反应式为
B. 电池工作时，向负极移动
C. 正极附近溶液的酸性增强
D. 与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．负极发生氧化反应，电极方程式为，故A错误；
B．分析可知，该装置为原电池，阳离子移向正极，故B错误；
C．正极发生还原反应，电极方程式为，反应消耗氢离子，酸性减弱，故C错误；
D．与单独使用纳米铁粉相比，形成电池可以加快反应速率，故该水处理剂能加快的去除速率，故D正确；
选D。
5. 下列有关反应；说法正确的是
A. 升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 恒压条件下，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态
C. 恒温条件下，向平衡后的容器中再加入少量，平衡常数K值变大
D. 缩小容器体积，平衡右移，同时提高的反应速率和转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；
B．由于该反应前后气体系数改变，保证恒压，则容器体积要改变，而气体总质量不变，所以气体密度为变量，当它不变时可判断平衡状态，故B正确；
C．向平衡后的容器中再加入少量，温度不变，K值不变，故C错误；
D．为气体总物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，则的平衡转化率减小，故D错误；
故选：B。
6. 下图是用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)电镀铜的装置示意图，其中X、Y均为复合电极。下列说法错误的是
A. 电子由X电极经导线流向镀件
B. Y的电极反应式为
C. 电镀池可以用石墨电极作阳极
D. 镀件增重，理论上X极区模拟海水的质量减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．电镀铜的装置中镀件是阴极，X电极为负极，因此电子由X电极经导线流向镀件，故A正确；
B．Y电极为正极，得到电子，因此Y电极反应式为，故B正确；
C．电镀池中硫酸铜作电解液，铜离子在阴极得到电子变为铜单质镀在镀件上，因此可以用石墨电极作阳极，故C正确；
D．根据Cu2+＋2e－＝Cu，镀件增重即物质的量为0.1ml，转移0.2ml电子，正极电极反应式，有0.2ml Cl－消耗，0.2ml Na＋向正极移动，理论上X极区模拟海水减小0.2ml NaCl，其质量减少0.2ml×58.5g∙ml−1＝11.7g，故D错误。
综上所述，答案为D。
7. T1℃时，向1L密闭容器中充入10mlH2和3mlSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) ΔH v逆(H2S)，B错误；
C．由题干图示信息可知，达到平衡时，SO2的物质的量为0.3ml，根据三段式分析可知，容器的体积为1L，则该反应的平衡常数：，C正确；
D．根据3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) ΔH”或“”、“ ②. 反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则平衡时氨气的体积分数增大，则 ③. < ④. 21.3
（2） ①. 液氨 ②. BD ③. 在减压下，加热吸收CO后的铜氨废液，用硫酸吸收氨气，并收集纯净的CO
【解析】
【小问1详解】
①反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则平衡时氨气的体积分数增大，故答案为：>；反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则平衡时氨气的体积分数增大，则；
②温度越大，压强越大，反应速率越大，由①分析可知，，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：