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高中第三节 氧化还原反应练习题
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这是一份高中第三节 氧化还原反应练习题，共22页。试卷主要包含了知道常见的氧化剂、还原剂等内容，欢迎下载使用。
课时2 氧化剂和还原剂
本课学习目标
1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；
2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
课前预习导学
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
2．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被___________生成的物质。
还原产物：氧化剂被___________生成的物质。
3．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头由 中得电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 中失电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 原子，终点为 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
4．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如：
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：
③金属阳离子，如：
（2）常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如：
②某些非金属单质及其化合物。如：
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：
（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42-
化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
当堂练习达标
知识点一 氧化剂、还原剂及相关概念
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )
A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂
2．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
3．下列反应中作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
4．下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A．KClO3→KClB．KCl→AgCl
C．H＋→H2D．C→CO2
5．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2B．KCl、I2C．I2D．KCl
6．（2021·通辽市科尔沁区大林高中高一月考）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。
7．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为____个。
知识点二 电子转移的表示方法
8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．
D．
9．已知反应：
① ②
③
④ ⑤
⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。
（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。
（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。
（4）写出反应④的离子方程式：______。
知识点三 氧化性和还原性的判断与比较
10．既有氧化性，又有还原性的粒子是
A．H2OB．Na+C．Cl-D．O2
11．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．KClO3、MnO2、C、FeD．维生素C、C、H2、CO
12．根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反应中，还原剂是
A．NH3B．Cl2C．NH4ClD．N2
3．（2022·浙江绍兴市·高一期末）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．B．
C．D．
4．（2021·河北武强中学高一月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
5．（2021·浙江高一月考）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3B．2：1C．4：3D．3：1
6．氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中
A．CuO作还原剂
B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂
C．CuO作氧化剂
D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物
7．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是
A．AlN中N元素的化合价为+3
B．上述反应中AlN为氧化产物
C．上述反应中氮元素被还原，发生还原反应
D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
8．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2
9．（2021·河北武强中学高一月考）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。
(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
10．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
A练——基础过关
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时2 氧化剂和还原剂
本课学习目标
1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；
2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
课前预习导学
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
【答案】(1) 得到 偏向 氧化 降低 还原
(2) 失去 偏离 还原 升高 氧化
2．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被___________生成的物质。
还原产物：氧化剂被___________生成的物质。
【答案】 氧化 还原
3．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头由 中得电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 中失电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 原子，终点为 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
【答案】（1）氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
（2）失电子 得电子
4．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如：
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：
③金属阳离子，如：
（2）常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如：
②某些非金属单质及其化合物。如：
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：
（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42-
化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
【答案】（1）F2、O2、Cl2、Br2 KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO Fe3+、Cu2+
（2）K、Ca、Na、Mg、Al H2、C、CO 、S H2S、HI、HBr, NH3、S2-、I-、Fe2+,Br-
当堂练习达标
知识点一 氧化剂、还原剂及相关概念
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )
A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂
【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。
A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；
答案选D。
2．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
【答案】A
【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。
3．下列反应中作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A、B项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升至+6价，SO2做还原剂；C项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降至0价，SO2做氧化剂；D项中的反应不是氧化还原反应；故选答案C。
4．下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A．KClO3→KClB．KCl→AgCl
C．H＋→H2D．C→CO2
【答案】C
【详解】变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低，
A.KClO3→KCl中氯元素化合价降低，KClO3→O2中氧元素的化合价升高，可以通过氯酸钾分解即可实现，不用外加还原剂，A错误；
B、KCl→AgCl中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B错误；
C、H＋→H2中氢元素化合价降低，必须加入还原剂，C正确；
D、C→CO2中碳元素化合价升高，必须加入氧化剂，D错误；
答案选C。
【点睛】选项A是解答的易错点，解答时往往只考虑元素的化合价变化，而忽略了一些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如高锰酸钾的分解反应，NO2溶于水以及氯气与氢氧化钠溶液反应等，注意知识的灵活应用。
5．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2B．KCl、I2C．I2D．KCl
【答案】C
【解析】根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
6．（2021·通辽市科尔沁区大林高中高一月考）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。
【答案】NO2 NO NO2 NO2
【详解】反应①中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作还原剂；反应②中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元素化合价升高被氧化，作还原剂。
7．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为____个。
【答案】D B C A 6
【解析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移电子，据此分析解答。
(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2，表现还原性；
C．H2O2→H2O+O2，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，表现氧化性；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：D；B；C；A；
(2) 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Cr2(SO4)3，根据方程式，1分子还原剂完全反应，Cr由+3价升高为+6价，转移电子的物质的量为3×2=6，故答案为：6。
知识点二 电子转移的表示方法
8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B。
9．已知反应：
① ②
③
④ ⑤
⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。
（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。
（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。
（4）写出反应④的离子方程式：______。
【答案】（1）①⑤⑥ ③ ④ ②
（2）
（3）
（4）
【详解】（1）反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；中O元素被氧化为时，作还原剂，故被氧化的是③；中H元素被还原为时，作氧化剂，被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂；
（2） 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；
（3）反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：；
（4）反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：。
知识点三 氧化性和还原性的判断与比较
10．既有氧化性，又有还原性的粒子是
A．H2OB．Na+C．Cl-D．O2
【答案】A
【详解】A．H2O中H元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，O元素为-2价，是该元素最低价，具有还原性，因此H2O既有氧化性，又有还原性，故A选；
B．Na+中Na元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，故B不选；
C．Cl-中Cl元素为-1价，是该元素最低价，具有还原性，故C不选；
D．O2中氧元素为0价，一般情况下只能被还原，表现出氧化性，故D不选；
综上所述，答案为A。
11．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．KClO3、MnO2、C、FeD．维生素C、C、H2、CO
【答案】D
【详解】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，A不符合题意；
B．Al、CO、H2在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，而O2在反应中得到电子，被还原，作氧化剂，B不符合题意；
C．KClO3、MnO2在反应中通常表现强氧化性，得到电子，被还原，作氧化剂；而C、Fe在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，C不符合题意；
D．维生素C、C、H2、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，D符合题意；
故合理选项是D。
12．根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
【答案】B
【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应（1）可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应（2）可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2+＞Br－；
答案选B。
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
【答案】C
【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【详解】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；
B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；
C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；
D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；
答案为A；
2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反应中，还原剂是
A．NH3B．Cl2C．NH4ClD．N2
【答案】A
【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
本题答案A。
3．（2022·浙江绍兴市·高一期末）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故A选；
B．Cu→Cu(NO3)2过程中Cu元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故B不选；
C．SO2→H2SO4过程中S元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C不选；
D．CO→CO2过程中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D不选；
故选A。
4．（2021·河北武强中学高一月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】根据化合价升降判断得失电子，化合价升高数值等于失去电子数，降低数值等于得到电子数，双线桥箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素。
A．硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，故A不正确；
B．钠元素化合价升高失去电子，氢元素的化合价降低得到电子，故B不正确；
C．符合双线桥的规则，故C正确；
D．双线桥的箭头方向错误，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】根据化合价的变化判断得失电子数，注意变价元素原子的个数根据前后变化的原子进行判断。
5．（2021·浙江高一月考）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3B．2：1C．4：3D．3：1
【答案】C
【详解】Cl2与KOH反应时，生成物为氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾和水，该反应为氧化还原反应，氯化钾为还原产物，而次氯酸钾、氯酸钾均为氧化产物，且氧化还原反应过程中遵循电子得失守恒规律；测定反应后的溶液中ClO-、ClO的个数比为11：1，所以设次氯酸钾为11ml，氯酸钾为1ml，则氯化钾为xml，电子守恒：x×1=11×(1-0)+1×(5-0)，解得x=16，即Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素为16ml，被氧化的氯元素为11+1=12ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为16:12=4:3，故C符合题意。
故选C。
6．氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中
A．CuO作还原剂
B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂
C．CuO作氧化剂
D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【答案】C
【详解】A．该反应中氧化铜得电子化合价降低，则CuO作氧化剂，选项A错误；
B．反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，Cu为还原产物，选项B错误；
B．该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以CuO作氧化剂，选项C正确；
D．反应前后，氢气化合价升高被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，选项D错误；
答案选C。
7．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是
A．AlN中N元素的化合价为+3
B．上述反应中AlN为氧化产物
C．上述反应中氮元素被还原，发生还原反应
D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
【答案】C
【详解】A．由金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此Al的化合价为+3价，N元素的化合价为-3，故A错误
B．上述反应中，N元素化合价由N2中的0价降低为AlN中的-3价，发生还原反应，AlN为还原产物，故B错误；
C．上述反应中，N元素的化合价从0价变成AlN中的-3价，化合价降低，N2发生还原反应，故C正确；
D．氧化还原反应的本质为电子转移，电子转移导致元素的化合价发生变化，故D错误；
故选C。
8．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2
【答案】B
【解析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘，和NaCl不反应；
还原性：KI>NaBr>NaCl，Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，因此溶质中一定有NaCl和KCl，据此解答。
A．Br2易挥发，将溶液蒸干，并灼烧所得的固体后不可能有Br2，再者氯气和NaCl不反应，最终的固体应有NaCl，A错误；
B．当Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，Br2、I2单质在加热蒸干、灼烧时挥发、升华了，最终得到固体为NaCl、KCl，B正确；
C．KI的还原性强于NaBr，氯气先和KI反应，氯气足量才和NaBr反应，因此最终固体不可能有KI而无NaBr，C错误；
D．I2单质在灼烧时升华了，最后剩余固体不可能有I2，D错误。
答案选B。
9．（2021·河北武强中学高一月考）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。
(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
【答案】N、S C KNO3、S C 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 Cu 1:3
【解析】(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO3、S，含化合价升高的反应物做还原剂，是C；
（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；
(3) 根据双线桥法的规则：
(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:3；
【点睛】转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。
10．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
【答案】MnO2 HCl 1：2 MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O 6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O
【详解】I． (1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，故为：MnO2，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl；由于反应中4分子的HCl中只有2分子的Cl化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：2，故答案为：MnO2； HCl；1：2；
(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；
II．反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl由+5价降低为Cl2中的0价，HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
III．根据元素守恒可推知另一种生成物为H2O，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中Mn由MnO中的+7价变为+2价的Mn2+，化合价降低了5，而C则由H2C2O4的+3价升高为+4价的CO2，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进行配平可得，该离子方程式为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O。
课时2 氧化剂和还原剂
本课学习目标
1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；
2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
课前预习导学
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
2．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被___________生成的物质。
还原产物：氧化剂被___________生成的物质。
3．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头由 中得电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 中失电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 原子，终点为 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
4．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如：
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：
③金属阳离子，如：
（2）常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如：
②某些非金属单质及其化合物。如：
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：
（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42-
化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
当堂练习达标
知识点一 氧化剂、还原剂及相关概念
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )
A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂
2．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
3．下列反应中作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
4．下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A．KClO3→KClB．KCl→AgCl
C．H＋→H2D．C→CO2
5．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2B．KCl、I2C．I2D．KCl
6．（2021·通辽市科尔沁区大林高中高一月考）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。
7．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为____个。
知识点二 电子转移的表示方法
8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．
D．
9．已知反应：
① ②
③
④ ⑤
⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。
（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。
（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。
（4）写出反应④的离子方程式：______。
知识点三 氧化性和还原性的判断与比较
10．既有氧化性，又有还原性的粒子是
A．H2OB．Na+C．Cl-D．O2
11．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．KClO3、MnO2、C、FeD．维生素C、C、H2、CO
12．根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反应中，还原剂是
A．NH3B．Cl2C．NH4ClD．N2
3．（2022·浙江绍兴市·高一期末）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．B．
C．D．
4．（2021·河北武强中学高一月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
5．（2021·浙江高一月考）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3B．2：1C．4：3D．3：1
6．氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中
A．CuO作还原剂
B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂
C．CuO作氧化剂
D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物
7．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是
A．AlN中N元素的化合价为+3
B．上述反应中AlN为氧化产物
C．上述反应中氮元素被还原，发生还原反应
D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
8．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2
9．（2021·河北武强中学高一月考）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。
(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
10．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
A练——基础过关
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时2 氧化剂和还原剂
本课学习目标
1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；
2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
课前预习导学
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
【答案】(1) 得到 偏向 氧化 降低 还原
(2) 失去 偏离 还原 升高 氧化
2．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被___________生成的物质。
还原产物：氧化剂被___________生成的物质。
【答案】 氧化 还原
3．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头由 中得电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 中失电子的原子指向 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 原子，终点为 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
【答案】（1）氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
（2）失电子 得电子
4．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如：
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：
③金属阳离子，如：
（2）常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如：
②某些非金属单质及其化合物。如：
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：
（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42-
化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
【答案】（1）F2、O2、Cl2、Br2 KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO Fe3+、Cu2+
（2）K、Ca、Na、Mg、Al H2、C、CO 、S H2S、HI、HBr, NH3、S2-、I-、Fe2+,Br-
当堂练习达标
知识点一 氧化剂、还原剂及相关概念
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )
A．失去电子的反应是还原反应B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．失去电子的物质是还原剂
【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。
A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；
答案选D。
2．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
【答案】A
【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。
3．下列反应中作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A、B项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升至+6价，SO2做还原剂；C项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降至0价，SO2做氧化剂；D项中的反应不是氧化还原反应；故选答案C。
4．下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A．KClO3→KClB．KCl→AgCl
C．H＋→H2D．C→CO2
【答案】C
【详解】变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低，
A.KClO3→KCl中氯元素化合价降低，KClO3→O2中氧元素的化合价升高，可以通过氯酸钾分解即可实现，不用外加还原剂，A错误；
B、KCl→AgCl中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B错误；
C、H＋→H2中氢元素化合价降低，必须加入还原剂，C正确；
D、C→CO2中碳元素化合价升高，必须加入氧化剂，D错误；
答案选C。
【点睛】选项A是解答的易错点，解答时往往只考虑元素的化合价变化，而忽略了一些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如高锰酸钾的分解反应，NO2溶于水以及氯气与氢氧化钠溶液反应等，注意知识的灵活应用。
5．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2B．KCl、I2C．I2D．KCl
【答案】C
【解析】根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
6．（2021·通辽市科尔沁区大林高中高一月考）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。
【答案】NO2 NO NO2 NO2
【详解】反应①中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作还原剂；反应②中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元素化合价升高被氧化，作还原剂。
7．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。
(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为____个。
【答案】D B C A 6
【解析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移电子，据此分析解答。
(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2，表现还原性；
C．H2O2→H2O+O2，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，表现氧化性；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：D；B；C；A；
(2) 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Cr2(SO4)3，根据方程式，1分子还原剂完全反应，Cr由+3价升高为+6价，转移电子的物质的量为3×2=6，故答案为：6。
知识点二 电子转移的表示方法
8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B。
9．已知反应：
① ②
③
④ ⑤
⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。
（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。
（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。
（4）写出反应④的离子方程式：______。
【答案】（1）①⑤⑥ ③ ④ ②
（2）
（3）
（4）
【详解】（1）反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；中O元素被氧化为时，作还原剂，故被氧化的是③；中H元素被还原为时，作氧化剂，被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂；
（2） 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；
（3）反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：；
（4）反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：。
知识点三 氧化性和还原性的判断与比较
10．既有氧化性，又有还原性的粒子是
A．H2OB．Na+C．Cl-D．O2
【答案】A
【详解】A．H2O中H元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，O元素为-2价，是该元素最低价，具有还原性，因此H2O既有氧化性，又有还原性，故A选；
B．Na+中Na元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，故B不选；
C．Cl-中Cl元素为-1价，是该元素最低价，具有还原性，故C不选；
D．O2中氧元素为0价，一般情况下只能被还原，表现出氧化性，故D不选；
综上所述，答案为A。
11．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．KClO3、MnO2、C、FeD．维生素C、C、H2、CO
【答案】D
【详解】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，A不符合题意；
B．Al、CO、H2在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，而O2在反应中得到电子，被还原，作氧化剂，B不符合题意；
C．KClO3、MnO2在反应中通常表现强氧化性，得到电子，被还原，作氧化剂；而C、Fe在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，C不符合题意；
D．维生素C、C、H2、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，D符合题意；
故合理选项是D。
12．根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
【答案】B
【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应（1）可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应（2）可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2+＞Br－；
答案选B。
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
【答案】C
【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
课后作业检测见下页
课后作业检测
1．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【详解】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；
B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；
C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；
D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；
答案为A；
2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反应中，还原剂是
A．NH3B．Cl2C．NH4ClD．N2
【答案】A
【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
本题答案A。
3．（2022·浙江绍兴市·高一期末）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故A选；
B．Cu→Cu(NO3)2过程中Cu元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故B不选；
C．SO2→H2SO4过程中S元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C不选；
D．CO→CO2过程中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D不选；
故选A。
4．（2021·河北武强中学高一月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】根据化合价升降判断得失电子，化合价升高数值等于失去电子数，降低数值等于得到电子数，双线桥箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素。
A．硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，故A不正确；
B．钠元素化合价升高失去电子，氢元素的化合价降低得到电子，故B不正确；
C．符合双线桥的规则，故C正确；
D．双线桥的箭头方向错误，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】根据化合价的变化判断得失电子数，注意变价元素原子的个数根据前后变化的原子进行判断。
5．（2021·浙江高一月考）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为
A．1：3B．2：1C．4：3D．3：1
【答案】C
【详解】Cl2与KOH反应时，生成物为氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾和水，该反应为氧化还原反应，氯化钾为还原产物，而次氯酸钾、氯酸钾均为氧化产物，且氧化还原反应过程中遵循电子得失守恒规律；测定反应后的溶液中ClO-、ClO的个数比为11：1，所以设次氯酸钾为11ml，氯酸钾为1ml，则氯化钾为xml，电子守恒：x×1=11×(1-0)+1×(5-0)，解得x=16，即Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素为16ml，被氧化的氯元素为11+1=12ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为16:12=4:3，故C符合题意。
故选C。
6．氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中
A．CuO作还原剂
B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂
C．CuO作氧化剂
D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【答案】C
【详解】A．该反应中氧化铜得电子化合价降低，则CuO作氧化剂，选项A错误；
B．反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，Cu为还原产物，选项B错误；
B．该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以CuO作氧化剂，选项C正确；
D．反应前后，氢气化合价升高被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，选项D错误；
答案选C。
7．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是
A．AlN中N元素的化合价为+3
B．上述反应中AlN为氧化产物
C．上述反应中氮元素被还原，发生还原反应
D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
【答案】C
【详解】A．由金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此Al的化合价为+3价，N元素的化合价为-3，故A错误
B．上述反应中，N元素化合价由N2中的0价降低为AlN中的-3价，发生还原反应，AlN为还原产物，故B错误；
C．上述反应中，N元素的化合价从0价变成AlN中的-3价，化合价降低，N2发生还原反应，故C正确；
D．氧化还原反应的本质为电子转移，电子转移导致元素的化合价发生变化，故D错误；
故选C。
8．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2
【答案】B
【解析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘，和NaCl不反应；
还原性：KI>NaBr>NaCl，Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，因此溶质中一定有NaCl和KCl，据此解答。
A．Br2易挥发，将溶液蒸干，并灼烧所得的固体后不可能有Br2，再者氯气和NaCl不反应，最终的固体应有NaCl，A错误；
B．当Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，Br2、I2单质在加热蒸干、灼烧时挥发、升华了，最终得到固体为NaCl、KCl，B正确；
C．KI的还原性强于NaBr，氯气先和KI反应，氯气足量才和NaBr反应，因此最终固体不可能有KI而无NaBr，C错误；
D．I2单质在灼烧时升华了，最后剩余固体不可能有I2，D错误。
答案选B。
9．（2021·河北武强中学高一月考）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。
(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
【答案】N、S C KNO3、S C 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 Cu 1:3
【解析】(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO3、S，含化合价升高的反应物做还原剂，是C；
（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；
(3) 根据双线桥法的规则：
(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:3；
【点睛】转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。
10．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________ ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
【答案】MnO2 HCl 1：2 MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O 6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O
【详解】I． (1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，故为：MnO2，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl；由于反应中4分子的HCl中只有2分子的Cl化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：2，故答案为：MnO2； HCl；1：2；
(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；
II．反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl由+5价降低为Cl2中的0价，HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
III．根据元素守恒可推知另一种生成物为H2O，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中Mn由MnO中的+7价变为+2价的Mn2+，化合价降低了5，而C则由H2C2O4的+3价升高为+4价的CO2，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进行配平可得，该离子方程式为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O。
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