2024福州一中高三上学期期末考试化学含解析

这是一份2024福州一中高三上学期期末考试化学含解析，共28页。试卷主要包含了5 Ti-48 Fe-56， 化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
（完卷75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 水滴石穿
B. 用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 中子数为10的氧原于：
C. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
D. 用电子式表示的形成：
3. 蛇烯醇(Serpentenynenynl)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错误的是
A. 蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
B. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗6ml
C. 蛇烯醇中碳原子有sp、和三种杂化方式
D. 蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质
4. 离子液体在合成与催化、电化学、功能助剂、溶剂、分离过程、分析测试、功能材料等领域广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y、X、Q、W是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是
A. 该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构
B. 该阴离子中X、Y两种原子的杂化方式相同
C. 氢化物的沸点：YY
5. 下列反应离子方程式不正确的是
A. 向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B. 电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C. FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
D. 硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含数目为
B. 中杂化的碳原子数目为1
C. 标准状况下，中含有的电子数目为
D. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 图1制备乙炔气体B. 图2盐酸滴定氨水
C. 图3制备干燥氨气D. 图4配制氢氧化钠溶液
8. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B. 通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C. 若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质
D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
9. 近日，电子科技大学孙威教授用弱酸性的醋酸锌［，简写为］水溶液作为锌-空气电池的电解液，探索了碱式醋酸锌水合物［，简写为ZHA］可逆生成与分解的新型反应机制，工作原理示意图如图所示：
下列说法正确的是
A. 放电时，电子从Zn电极经电解液流向多孔Cu网电极
B. 充电时，多孔Cu网电极的电极反应式为
C. 放电时的电池总反应为
D. 与多孔Cu网电极相比，放电时，Zn电极电势低，充电时，Zn电极电势高
10. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］

A. a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B. 第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C. 水的电离程度：
D. c点对应的溶液中一定存在：
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
11. 从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：
i．含镍溶液中的主要离子有：、、、、、和
ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：
（1）将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。
（2）滤渣1中除CuS外，还含有和S。反应生成和S的离子方程式是：______。
（3）“氧化除杂”时，加入的目的___________。
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因___________。
（5）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
②如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由是___________。
③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为___________。
12. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________(反应后Mn元素以形式存在)。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
（3）下列说法不正确的是___________。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后气体不可直接排放到空气中
（4）可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________。
13. 航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一种新的循环利用方案是用Bsch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔHO>C即X>Q>Y，D错误；
故选B。
5. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B. 电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C. FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
D. 硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，A正确；
B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应(石墨作阳极、铁作阴极)为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正确；
C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，C正确；
D．硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误；
答案选D。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含数目为
B. 中杂化的碳原子数目为1
C. 标准状况下，中含有的电子数目为
D. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中铜元素以四氨合铜离子存在，不存在单独的，A错误；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，（为1ml）中杂化的碳原子数目为1，B正确；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误；
D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；
故选B。
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 图1制备乙炔气体B. 图2盐酸滴定氨水
C. 图3制备干燥氨气D. 图4配制氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．电石是粉末状的会从启普发生器中间的间隙中漏到食盐水中，启普发生器条件必须是块状固体,并且不溶于水， A不符合题意；
B．盐酸滴定氨水，生成，指示剂选择甲基橙，B符合题意；
C．要与氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙干燥，C不符合题意；
D．溶解不能在容量瓶中进行，D不符合题意；
故选B。
8. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误是
A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B. 通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C. 若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质
D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
【答案】B
【解析】
【分析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。
【详解】A．“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，故A正确；
B．通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理论上生成和的物质的量之比为，故B错误；
C．若“焙烧”时加入的过量，SiO2也能和NaOH反应生成Na2SiO3，导致制得的中混有含元素的杂质，故C正确；
D．根据表格中的溶解度，KMnO4的溶解度远小于K2CO3，可用重结晶的方法将它们分离，操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；
故选B。
9. 近日，电子科技大学孙威教授用弱酸性的醋酸锌［，简写为］水溶液作为锌-空气电池的电解液，探索了碱式醋酸锌水合物［，简写为ZHA］可逆生成与分解的新型反应机制，工作原理示意图如图所示：
下列说法正确的是
A. 放电时，电子从Zn电极经电解液流向多孔Cu网电极
B. 充电时，多孔Cu网电极的电极反应式为
C. 放电时的电池总反应为
D. 与多孔Cu网电极相比，放电时，Zn电极电势低，充电时，Zn电极电势高
【答案】C
【解析】
【分析】原电池锌作为负极，铜作为正极，电子从导线流向铜棒，电解池中锌作为阴极得电子，铜作为阳极失去电子。
【详解】A．放电时，电子从Zn电极经导线流向多孔Cu网电极，故A错误；
B．充电时，多孔Cu网电极的电极反应式为，故B错误；
C．放电时的电池总反应为，故C正确；
D．与多孔Cu网电极相比，放电时，Zn电极是负极电势低，充电时，Zn电极电势低，故D错误；
故选：C。
10. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］

A. a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B. 第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C. 水的电离程度：
D. c点对应的溶液中一定存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为、NaCl，的电离平衡常数，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pHv逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，即k正c(CO2)c4(H2)>k逆c(CH4)c2(H2O)，所以>；
④反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v正< v逆，k正增大的倍数