2024开远一中校高一下学期开学考试化学含解析

这是一份2024开远一中校高一下学期开学考试化学含解析，共23页。试卷主要包含了本卷命题范围， 下列物质的分类组合正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修一、人教版必修二第五章、第六章。
第I卷(选择题共48分)
一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2. 2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是
A. 天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
B. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
C. 庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D. 国旗杆材料高碳钢无缝钢管，属于金属材料
3. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 的形成过程是：
4. C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是
A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B. N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C. “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D. 这些氧化物使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨
5. 下列物质的分类组合正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 0.2ml•L-1Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
B. 在氧化还原反应中，反应掉1mlCl2时转移电子数目一定为2NA
C. 标况下，2.24L水中含有的电子数目为NA
D. 常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA
7. 下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是
A. HCl和CO2B. NH3和COC. O2和CO2D. NO2和NO
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+
B. 碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+
C. 加入铝粉放出H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-
D. 硫酸溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
9. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
10. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④B. ③④C. ①③D. ②③
11. 下列离子方程式不正确的是
A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. Cu与FeCl3反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D. 稀HNO3与过量Fe反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D. N可由其相应单质直接化合生成
14. 下列图示的装置属于原电池的是
A. B. C. D.
15. 反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L-1对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示反应速率之比是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L-1·min-1
D. 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 ml·L-1·min-1
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17. 某学习小组实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
（1）按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。
（2）装置B的作用是_______。
（3）A中发生的离子反应为_______。
【配制FeCl3溶液】
（4）配置100mL0.5ml/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0ml/LFeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（5）下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视刻度线：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
18. 如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
（4）元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)。
（5）元素⑦和⑧形成化合物化学键类型为_______。
（6）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程_______。
19. 现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_______。
（2）反应①的离子方程式为_______，每生成0.5ml的甲时，转移电子数为_______。
（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是________,写出其中属于氧化还原反应的化学方程式_______。
（4）G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式_______。
20. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
（1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是______(填字母)。
（2）下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.减小压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO和H2的浓度保持不变
b.v(H2)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1mlCH3OH的同时有2mlH－H断裂
（4）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。
开远市第一中学校2024年春季学期高一年级开学考试
化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修一、人教版必修二第五章、第六章。
第I卷(选择题共48分)
一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
2. 2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是
A. 天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
B. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
C. 庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．红色颜料的主要成分是Fe2O3，显红色，Fe3O4是黑色的，A错误；
B．空气分散系是胶体，当阳光透过大气时，会形成一缕缕光束，是胶体的丁达尔效应，B正确；
C．某些金属灼烧，有焰色反应，节日燃放的烟花，其色彩就是来自碱金属及锶、钡等金属化合物的焰色，C正确；
D．高碳钢为合金，属于金属材料，D正确；
故选A。
3. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 的形成过程是：
【答案】B
【解析】
【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；
B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；
C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；
D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；
故选B。
4. C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是
A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B. N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C. “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D. 这些氧化物使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A说法正确；
B．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，B说法正确；
C．二氧化碳是引起温室效应的主要物质，C说法正确；
D．正常雨水中溶解二氧化碳气体，pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才称为酸雨，D说法错误；
答案为D。
5. 下列物质的分类组合正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；
B. 物质的分类均正确；
C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；
D. 铁为单质，不属于电解质；
故答案选B。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 0.2ml•L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
B. 在氧化还原反应中，反应掉1mlCl2时转移电子数目一定为2NA
C. 标况下，2.24L水中含有的电子数目为NA
D. 常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算0.2ml•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的数目，故A错误；
B．1ml Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，如1ml Cl2和NaOH溶液反应生成1mlNaClO，转移电子数目为NA，故B错误；
C．标况下，水不是气体，2.24L水的物质的量不是0.1ml，故C错误；
D．常温常压下，22g二氧化碳的物质的量为=0.5ml，二氧化碳含有3个原子，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA，故D正确；
故选D。
7. 下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是
A. HCl和CO2B. NH3和COC. O2和CO2D. NO2和NO
【答案】A
【解析】
【分析】形成喷泉实验是要通过气体大量减小，形成压强差。
【详解】A．氯化氢在水中的溶解度很大，二氧化碳能与氢氧化钠反应，二者都可以使气体大量减少形成压强差，进而形成喷泉，正确，选A；
B．氨气极易溶于水，能形成喷泉，但一氧化碳不溶于水，也不溶于氢氧化钠，不能形成喷泉，错误，不选B；
C．氧气不溶于水也不溶于氢氧化钠，不能形成喷泉，不选C；
D．一氧化氮不溶于水也不溶于氢氧化钠，不能形成喷泉，不选D。
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+
B. 碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+
C. 加入铝粉放出H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-
D. 硫酸溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-、Fe3+之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根与H+要反应，不能大量共存，故B不符合；
C．与Al能产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，K+、Na+、SO、Cl-之间不反应，都不与H+、OH-反应，在溶液中能大量共存，故C符合；
D．在酸性条件下，MnO与Cl-会反应，不能大量共存，故D不符合。
答案选C。
9. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；
C．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故C正确；
D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误。
答案选D。
10. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④B. ③④C. ①③D. ②③
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答。
【详解】由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响其主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl－不参加反应，Cl－的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl－的浓度可视为不变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中不是主要因素，即影响因素主要为①③，答案选C。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大。
11. 下列离子方程式不正确的是
A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. Cu与FeCl3反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D. 稀HNO3与过量Fe反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2与H2O反应，产物次氯酸是弱酸，不能拆写成离子：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A正确；
B．Na2O2溶于足量水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确；
C．铜与铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，C正确；
D．稀HNO3与过量Fe反应，生成亚铁离子：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；
故选D。
12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气不有漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成HClO具有漂白性，A错误；
B．KMnO4与KI发生氧化还原反应褪色，说明KI具有还原性，B正确；
C．也可能是在稀硝酸作用下被氧化成从而有白色沉淀生成，C错误；
D．检验操作应为加入浓NaOH溶液并加热，产生是湿润红色是质变蓝的气体，D错误；
故选B。
13. 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D. N可由其相应单质直接化合生成
【答案】A
【解析】
【分析】X是S+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；
【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
选A。
14. 下列图示的装置属于原电池的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；
B．两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故B正确；
C．乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故C错误；
D．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
答案选B。
15. 反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L-1对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L-1·min-1
D. 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 ml·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．A物质是固体，浓度始终不变，不能表示反应速率，故A错误；
B．化学反应速率比等于化学计量数之比，故B正确；
C．在2 min末的反应速率为瞬时速率，用B表示是0.3 ml·L-1·min-1是平均速率，故C错误；
D．根据反应速率比等于化学计量数之比，用C表示是0.2 ml·L-1·min-1，故D错误；
答案选B。
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL
【答案】A
【解析】
【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 ml，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 ml，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17. 某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
（1）按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。
（2）装置B的作用是_______。
（3）A中发生的离子反应为_______。
【配制FeCl3溶液】
（4）配置100mL0.5ml/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0ml/LFeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（5）下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视刻度线：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
【答案】（1）h→i→d→e
（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（4） ①. 10.0 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管
（5） ①. 偏大 ②. 偏小
【解析】
【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气；
【小问1详解】
据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c (或g→f→b→c)；
【小问2详解】
根据分析，装置B的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中；
【小问3详解】
装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
配制100mL0.5ml/LFeCl3溶液，需5ml/LFeCl3溶液为V浓＝=＝0.01L，即10mL；根据配制溶液的过程：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
【小问5详解】
①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
②未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质损失了，导致浓度偏小。
18. 如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
（4）元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)。
（5）元素⑦和⑧形成化合物的化学键类型为_______。
（6）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程_______。
【答案】（1）C
（2） （3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（4）HF （5）共价键
（6）
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Br；
【小问1详解】
考古工作者利用元素C测定一些文物的年代；
【小问2详解】
氯离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为；
【小问3详解】
⑥的最高价氧化物对应的水化物NaOH与⑦的最高价氧化物Al2O3反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
【小问4详解】
同一周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，则C、N、O、F、Cl、Br六种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是HF；
【小问5详解】
元素⑦和⑧形成化合物是AlCl3，含有的化学键是共价键；
【小问6详解】
用电子式表示元素NaBr形成化合物过程为。
19. 现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_______。
（2）反应①的离子方程式为_______，每生成0.5ml的甲时，转移电子数为_______。
（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是________,写出其中属于氧化还原反应的化学方程式_______。
（4）G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式_______。
【答案】（1） （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. NA
（3） ①. 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
【分析】金属A焰色为黄色，A为Na，钠水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，氢气与氯气反应生成气体丙为HCl，溶于水得到盐酸，根据红褐色沉淀，可推知H为Fe(OH)3，则金属C为Fe，铁与盐酸反应生成F为FeCl2，FeCl2与氯气反应生成物质G为FeCl3，据此分析；
【小问1详解】
丙为HCl，电子式为；
【小问2详解】
钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；每生成0.5ml的H2时，转移电子数为NA；
【小问3详解】
向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象是先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；其中属于氧化还原反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问4详解】
FeCl3溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，相关反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
20. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
（1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是______(填字母)。
（2）下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。
a.升高温度 b.加入催化剂
c.减小压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO和H2的浓度保持不变
b.v(H2)=2v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1mlCH3OH的同时有2mlH－H断裂
（4）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。
II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。
【答案】20. b 21. cd
22. ac 23. ①. B ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. 氧化反应 ④.
【解析】
【小问1详解】
CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量△n(CO)，图表中CO的物质的量0-3s变化=0.02ml-0.007ml=0.013ml,即c(CH3OH)=0.0065ml/L，所以图象中只有b符合；
【小问2详解】
a．升高温度增大反应速率，故a不选；
b．加入催化剂，能增大反应速率，故b不选；
c. ．减小压强，相当减小物质浓度，反应速率减慢，故c选；
d．及时分离出CH3OH，使生成物的难度降低，尽管反应正向移动，但反应速率均减小，故d选；
答案为cd；
【小问3详解】
a．CO和H2浓度保持不变，是判定反应达到平衡状态的基本特征，故a符合；
b．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则v(H2)=2v(CO)始终成立，无论是否达到平衡状态，所以v(H2)=2v(CO)不能判定反应是否达到平衡状态，故b不符合；
c．CO的物质的量分数保持不变，即CO反应的正反应速率和其逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c符合；
d．根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d不符合；
e．生成CH3OH与H－H断裂都描述的是正反应方向，不能说明达到平衡，故e不选；
故答案为：ac；
【小问4详解】
①A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+是自发进行的、放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：B；
②Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+中，Ag+被还原，发生还原反应，可用Ag作正极，电极反应式为2Ag++2e-═2Ag；Cu被氧化，发生氧化反应，为原电池负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；电子由负极移向正极，即由铜沿导线移向银，用示意图可以表示为：。
A
B
C
D
化合物
HCl
NaOH
Cu2(OH)2CO3
FeSO4·7H2O
氧化物
H2O
Na2O
CO
Fe3O4
电解质
浓盐酸
纯碱晶体
胆矾溶液
铁
选项
操作
现象
结论
A
干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
将KI溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，边加边振荡
溶液褪色
KI具有还原性
C
向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO
D
向某溶液中加入NaOH溶液
产生气泡
该溶液中一定含有NH
时间/s
0
1
2
3
5
n(CO)/ml
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
A
B
C
D
化合物
HCl
NaOH
Cu2(OH)2CO3
FeSO4·7H2O
氧化物
H2O
Na2O
CO
Fe3O4
电解质
浓盐酸
纯碱晶体
胆矾溶液
铁
选项
操作
现象
结论
A
干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
将KI溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，边加边振荡
溶液褪色
KI具有还原性
C
向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO
D
向某溶液中加入NaOH溶液
产生气泡
该溶液中一定含有NH
时间/s
0
1
2
3
5
n(CO)/ml
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007